湖北省黃岡市白廟河肖家坳中學高二化學測試題含解析

湖北省黃岡市白廟河肖家坳中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子不可能共平面的是：

(

)參考答案：A略2.下列關于電解質的說法正確的是A.NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能導電，所以SO2為電解質C.濃度均為1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導電能力相同D.強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性能強參考答案：D略3.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴為（

）A.

B.

C

D.

參考答案：D略4.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A．

B． C．

D． 參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷．解答：解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A．點評：在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等．5.除去下列物質中所含少量雜質（括號中為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾

參考答案：C略6.反應CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（）A．將壓強減小至原來的一半

B．添加催化劑C．將反應溫度升高至1200K

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：C考點：化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件改變．解答：解：A、將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，故A不符合；B、加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，故B不符合；C、升高溫度平衡常數(shù)變化，故C符合；D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，故D不符合；故選C．點評：本題考查了平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關鍵，題目較簡單．7.某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Ba2＋

B．I－

C．Na＋

D．SO42-參考答案：C略8.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：C略9.下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：AA、酸性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈堿性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B錯誤；C、Al3＋與AlO2―、CO32―不共存，故C錯誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D錯誤；故選A。10.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是（）A.升高溫度，溶液pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na＋)均增大參考答案：D略11.在無機非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物質的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．瑪瑙

C．石英

D．硅芯片參考答案：D略12.目前沒有列入我國空氣質量報告的是：A．二氧化碳

B．二氧化硫

C．可吸入顆粒物

D．二氧化氮參考答案：A略13.下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是（

）。A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B14.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4升氧氣（標準狀況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：15.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（

）

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。①Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

⑶有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

⑷反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏?，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體（CO除外）的4個反應方程式________________。

⑸實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質，則X可以是________________。

②蒸餾操作可除去的雜質是____________。⑹工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、過濾

d．酸化的FeSO4溶液、分液參考答案：⑴①I

②減少乙醇的揮發(fā)

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就給分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為_____________。(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有

g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有______種同分異體。參考答案：⑴C6H12；

⑵42，100.8；

⑶；

⑷5

略18.（4分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是

。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________

。參考答案：

略19.化學可以幫助我們更好地認識和改造物質世界，提升生活質量．①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中、和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．②目前，垃圾的無害化處理技術得到了迅速的發(fā)展，和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．③隨著塑料制品的應用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出．塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．④鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其負極的電極反應式．寫出一種防止鋼鐵生銹的方法．參考答案：1.二氧化硫

二氧化氮

2.焚燒 3.可降解4.Fe﹣2e﹣=Fe2+

5.涂油專題：化學計算．分析：①空氣污染指數(shù)指空氣被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算；②垃圾處理除了回收利用外，還有衛(wèi)生填埋、生化堆肥、焚燒等；③白色污染的主要危害就是塑料難降解；④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，F(xiàn)e易失電子生成亞鐵離子而作負極；為防止鐵被腐蝕，為防止鐵腐蝕，要隔絕空氣或、水，可以采用物理或化學方法．解答：解：①空氣質量的高低與空氣中所含污染物的數(shù)量有關，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物污染指數(shù)來表示；指數(shù)越大，級別越高，說明污染越嚴重，故答案為：二氧化硫；二氧化氮；②垃圾處理除了回收利用外，還有衛(wèi)生填埋、生化堆肥、焚燒等，但各有利弊，如果衛(wèi)生填埋法，優(yōu)點是操作簡單、處理量大等，但需要占用土地資源