湖南省婁底市實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)圖所示原電池的敘述不正確的是A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子流向銀半電池參考答案：D略2.在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1鹽酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為(

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①

參考答案：B略3.下列各電子式中正確的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化鋇

D．硫化鉀參考答案：A解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子的電子式為，故A正確；B．氟原子最外層有7個電子，應(yīng)為，故B錯誤；C．溴化鋇是離子化合物，陽離子用離子符號，陰離子帶電荷且用“”，應(yīng)為，故C錯誤；D．鉀離子不能合并，應(yīng)為，故D錯誤．故選A．4.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是A．原子最外層有3個電子的一種金屬B．熔點低于100℃的一種金屬C．次外電子層上有8個電子的一種金屬D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬參考答案：AC5.下列關(guān)于科學(xué)家及相關(guān)事實錯誤的是

A．德國維勒：第一次用無機(jī)物合成有機(jī)物

B．瑞典貝采利烏斯：提出有機(jī)化學(xué)概念C．德國李比希：提出基團(tuán)理論

D．美國科里：運(yùn)用同位素示蹤法研究反應(yīng)歷程參考答案：D6.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是（

）①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁??；⑦潮汐現(xiàn)象；⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨參考答案：D略7.生活中遇到的某些現(xiàn)實問題，常常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的（

）

A．魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋

B.“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.被蜂蟻蟄咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時將甲酸注入人體的緣故，此時，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D.苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：B略8.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.下列說法正確的是（

）A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]參考答案：C略10.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（）A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：A．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D．若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤．故選A．11.下列說法中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時,有3mol

H-H鍵生成

B．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時,有3mol

H-H鍵斷裂

C．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時,有6mol

H-H鍵斷裂

D．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時,有6mol

H-H鍵生成參考答案：A略12.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是（

）時間

壓強(qiáng)

時間

時間

參考答案：D略13.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）參考答案：D略14.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.9g離子中含有的電子數(shù)為1.8個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸的分子數(shù)為個C．一個氯原子的質(zhì)量是35.5gD．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2個電子參考答案：D略15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖為化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置示意圖。

(1)在甲圖中，鋅極為________極(填“正”或“負(fù)”)，該極的電極反應(yīng)式是_____________________；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(2)在乙圖中，a和b均為石墨電極。接通電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極有無色無味的氣體生成。則電源的M極為______極，b電極的電極反應(yīng)式是________________，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。假如電路中有4mol電子通過，a電極理論上析出氣體的體積是__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：（14分，每空2分）（1）

負(fù)

Zn—2e—＝Zn2+

變大

（2）

負(fù)

2Cl——2e—＝Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

44.8

L略18.（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：①食鹽

②食用油

③青霉素

④雞蛋

⑤西紅柿

⑥塑料按要求用物質(zhì)序號填空：作調(diào)味劑的是

作抗生素的是

富含蛋白質(zhì)的是

富含維生素的是

富含油脂的是

屬于合成材料的是

（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作

（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．還原劑；氧化劑；Ⅱ．還原劑；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．試題分析：（1）①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，元素