2022-2023學(xué)年天津薊縣桑梓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年天津薊縣桑梓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a―b―1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（

）

①與水反應(yīng)

②與硫酸反應(yīng)

③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④與氯氣反應(yīng)

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略2.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=b

D．2b=c

參考答案：D略3.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B4.溫度、催化劑不變，向某一固定容積的密閉容器內(nèi)按下表各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達到平衡時氨氣濃度最大的一組是

ABCDH2(mol)653.51N2(mol)21.510NH3(mol)0124參考答案：D5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略6.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略7.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（

）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.蔗糖與濃硫酸混合后，不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產(chǎn)生C.在某未知試液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4＋D.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32―參考答案：DA．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故B正確；C．氨氣是能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，銨根與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氨氣，故C正確；D．可能存在HC03-、S032-等離子，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。8.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．兩種不同的分子

D．一種原子和一種分子參考答案：A略9.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C試題分析：制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；造成溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，故B錯誤．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故D正確；大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯誤；故選D．10.下列敘述不正確的是(

)A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強D．N、O、F元素非金屬性依次增強參考答案：B略11.1mol下列化合物，在空氣中充分燃燒后，消耗氧氣的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6參考答案：B12.某溫度時，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)計算反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率。（寫出計算過程）參考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。13.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略14.下列烷烴：①正己烷

②丙烷

③正戊烷

④正丁烷

⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（

）A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①參考答案：B試題分析：烷烴的沸點高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸點由高到低的順序正確的是⑤①③④②；選B。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NAC．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用化學(xué)用語回答下列問題

（1）寫出CH3COOH的電離方程式

。

（2）鎂在CO2氣體中燃燒的化學(xué)方程式

。（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式

。（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式

。（5）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價未改變)；②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知當(dāng)有5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以當(dāng)有0.5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023個；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價是+1價，N元素的化合價是-3價，所以C元素的化合價是+2價，因反應(yīng)前后氮元素化合價未改變，所以在KOCN中K元素是+1價，O元素是-2價，N元素是-3價，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C元素的化合價是+4價，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合價從-3價升高到0價，共升高6價失去6個電子，3Cl2→6KCl，Cl元素化合價從0價降低到-1價，共降低6價得到6個電子，所以單線橋法表示的方程式③.廢水中KCN的質(zhì)量為0.65g/L×20L=13g，物質(zhì)的量為13g÷65g/mol=0.2mo