北京大興區(qū)黃村第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京大興區(qū)黃村第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（

）A.兩個碳原子以單鍵相連

B.分子里都含6個相同的氫原子C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子

D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子參考答案：B2.一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是（

）A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3121.6kJ/molC．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多參考答案：C略3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（

）A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥參考答案：B略4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略5.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A試題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故選A．6.美國科學(xué)家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永健（RogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略7.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s

參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：C略9.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：BC10.某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-＝2Cl-D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略11.將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略12.下列能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A考點：化學(xué)平衡移動原理．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動原理．解答：解：A、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動原理解釋，故正確；B、棕紅色Br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動，故錯誤；C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動原理解釋，故錯誤；D、增大壓強平衡不移動，增大壓強，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無關(guān)，故錯誤，故選A．點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．13.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2=4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為A．20%

B．25%

C．75% D．80%參考答案：A略14.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

（）A．A是強酸，B是弱酸

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＜C(B)D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＝C(B)

參考答案：D略15.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（

）A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_____

___________________________；(3)儀器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_

______________，乙炔發(fā)生了____________反應(yīng)；（5）將乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________

________，乙炔發(fā)生了_____________反應(yīng)；（6）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)__________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________

__參考答案：（1）分液漏斗、圓底燒瓶

（2）(3)

飽和食鹽水、減緩反應(yīng)速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）驗純；明亮的火焰、濃厚的黑煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型。(1)丙烯通入溴水使溴水退色

(2)苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)

參考答案：略略18.（19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：

．（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．其步驟先后順序是

；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：

，其目的是

．（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥

mol?L﹣1．（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是

．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①

；②

．要驗證①②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取代替NH4Cl溶液作對照實驗．A．NH4NO3

B．（NH4）2SO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時正極的電極反應(yīng)式：

；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是

．A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）②④③⑤④①；（3）在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）8×10﹣4；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；

考點： 電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫；根據(jù)充電時正極充當(dāng)陽極，負(fù)極充當(dāng)陰極來分析．解答： 解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O．故答案為：②④③⑤④①；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟①中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的防止加熱時水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案為：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解；硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，故答案為：白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反