北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式為：

B．-乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點：電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式；結(jié)構(gòu)簡式．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A、根據(jù)每個原子形成的共用電子對判斷；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法判斷；C、根據(jù)分子式的書寫方法判斷；D、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系判斷．解答：解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤．B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤．C、乙醇的分子式為C2H6O，故C正確．D、Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤．故選C點評：本題考查了幾個化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力及掌握程度．2.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。

3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場參考答案：B略4.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是（

）A.“玉兔二號”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素參考答案：D【詳解】A.SiC顆粒增強鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點，這也正是“玉兔二號”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故A項正確；B.碳纖維主要成分為C，屬于無機非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項正確；C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故C項正確；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項錯誤；答案選D。5.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)參考答案：C考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：A．石英、水晶的主要成分都是SiO2；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)；D．酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物．解答：解：A．沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，二氧化硅不能一步反應(yīng)得到硅酸，故C正確；D．酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硅及其化合物和酸性氧化物等知識，難度中等，需要學(xué)生對元素化合物知識掌握全面．6.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上參考答案：B略7.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.18gH2O在標(biāo)準狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個原子,故B正確；C.根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。9.安全重于泰山。對如下描述的判斷或評價正確的是A．金屬汞B．點燃H2等可燃性氣體不必驗純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D.配制H2SO4溶液時,先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水與鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20參考答案：D略11.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（

）甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：丙>丁>戊

B．金屬性：甲＜丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

參考答案：C略12.

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（

）

參考答案：D略13.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42－

、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－

參考答案：D本題考查離子共存。A.H+、OH-反應(yīng)生成水不能大量共存，錯誤；B.Ca2+、CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣不能大量共存，錯誤；C.H+、Fe2+、NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反應(yīng)，能夠共存，正確；故選D。14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（

）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)C.生石灰與水的反應(yīng) D.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)參考答案：A【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)放熱，故選A；

B、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，分解反應(yīng)吸熱，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C、生石灰與水的反應(yīng)生成氫氧化鈣，化合反應(yīng)放熱，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D、炭與二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。15.下列說法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時間靜置后會產(chǎn)生沉淀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)在下列化合物中：H2O

、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨海?）只由非金屬組成的離子化合物是

，（2）含有極性共價鍵的離子化合物是

，（3）只含有非極性共價鍵的是

，（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是

。參考答案：（1）NH4Cl；（2）NH4Cl；（3）I2；（4）Na2O218.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，

（3）工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依據(jù)儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率；②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；碘CCl4溶液呈紫色，結(jié)合實驗步驟作答?！驹斀狻浚?）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D項正確；答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2