湖南省衡陽市耒陽第九中學高一化學模擬試卷含解析

湖南省衡陽市耒陽第九中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④氧原子數(shù)（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③參考答案：A略2.出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D3.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣參考答案：D【分析】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。

4.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應②通入的過量Y是CO2氣體D．圖中所示的轉化反應①②都是氧化還原反應參考答案：C5.周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A．電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．次外層電子數(shù)參考答案：AD6.下列敘述正確的是

A．標準狀況下，lmol任何物質的體積均為22.4L

B．CH4的摩爾質量為16g

C．1molH2O的質量為18g?mol－１

D．3.01×l023個SO2分子的質量為32g參考答案：D略7.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是

A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰參考答案：D略8.下列各組物質，互為同分異構體的是：A.金剛石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯參考答案：B【詳解】A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。9.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略10.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A.分子數(shù)

B.原子數(shù)

C.體積

D.物質的量參考答案：B試題分析：H3和H2的摩爾質量分別為3g/mol、2g/mol，結合n=m/M可知，等質量時物質的量不同。A、物質的量不同，由N=nNA可知，分子數(shù)不同，故A錯誤；B、等質量的H3和H2，H元素的質量相同，則H原子數(shù)目相同，故B正確；C、雖然物質的量不同，但因為物質狀態(tài)不確定，無法推測體積不同，故C錯誤；D、等質量，摩爾質量不同，則物質的量不同，故D錯誤；故選B。11.下列物質中，含有極性共價鍵的是

A.單質碘

B.氯化鎂

C.過氧化鈉

D.水參考答案：D略12.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略13.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A.蛋白質和脂肪 B.蛋白質和高級烴 C.淀粉和油脂 D.纖維素和油脂參考答案：B試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。

14.黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑．該反應的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO3參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中C元素的化合價升高，則C失去電子作還原劑，故選A．15.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品紅溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2氣體；

（4）檢驗SO2是否已除盡；

（5）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ酸性高錳酸鉀溶液褪色。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖

．（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性，較強的是（用化學式表示）．參考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考點：位置結構性質的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據(jù)此畫出原子結構示意圖；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，故答案為：HF；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：ⅢA；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H2SO4，故答案為：H2SO4．點評：本題綜合考查元素位構性的關系，側重考查學生對化學用語、基本理論的運用，熟練掌握并靈活運用同一周期、同一主族的元素周期律，題目難度不大．18.(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|摩爾質量物質的量質量分子或離子數(shù)目SO264g·mol－12mol

SO96g·mol－1

6.02×1022O232g·mol－1

8.0g

(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為

。②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為

。③已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為

。④1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為

。參考答案：(1)請?zhí)顚懴卤恚何镔|摩爾質量物質的量質量分子或離子數(shù)目SO2

128g

1.204×1024SO

0.1mol9.6g

O2

__0.25mol__

__1.505×1023__

(2)①17g·mol－1②g·mol－1③bNAg·mol－1④64g·mol－1

解析：(1)結合各元素原子的相對原子質量可得其相應摩爾質量，由n＝關系式，可推導其他未知量。(2)①相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等，M(NH3)＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝NA，可得M＝g·mol－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝·NA，知1.20