蘇教版（2023）高中化學(xué)必修第二冊(cè) 9.2探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)（含解析）

第第頁(yè)蘇教版（2023）高中化學(xué)必修第二冊(cè)9.2探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)

9.2探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．用圖示裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

制取氨氣制備進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)排水法收集

A．AB．BC．CD．D

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

ABCD

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2檢驗(yàn)裝置氣密性是除去氯氣中的水蒸氣比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A．AB．BC．CD．D

3．鐵黃(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。硫鐵礦燒渣主要成分是、，另含少量和CaO等，硫鐵礦燒渣為原料制備鐵黃的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．加入鐵粉的目的是將還原為

B．二次氧化中將轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式為

C．濾渣Ⅰ的成分是

D．操作A是洗滌和干燥

4．下列方程式書寫不正確的是

A．硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=2Na++SO

B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5．某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種。進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是

A．一定無(wú)二氧化碳

B．可能含有氯化氫

C．一定有氫氣

D．一定有一氧化碳

6．含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇KSCN溶液會(huì)變紅。據(jù)此原理可設(shè)計(jì)“水寫紅字”魔術(shù)(如圖)，其中的紙張需經(jīng)某溶液浸泡、干燥后使用，該溶液是

A．FeCl3溶液B．KCl溶液C．KNO3溶液D．K2SO4溶液

7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe

8．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)，錯(cuò)誤的是

A．單質(zhì)Fe能與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3

B．Fe2O3在加熱時(shí)可被H2還原成Fe

C．H2O2可以將FeCl2還原生成FeCl3

D．單質(zhì)Cu可以將FeCl3還原為FeCl2

9．將的KI溶液和的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A滴入KSCN溶液溶液變紅色

B滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

C滴入溶液有白色沉淀生成

D滴入溶液有黃色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

10．根據(jù)所列試管實(shí)驗(yàn)，判斷下列說(shuō)法不正確的是

試管甲試管乙試管丙試管丁

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液向苯酚溶液中滴入FeCl3溶液把飽和的FeCl3溶液煮沸向FeCl3溶液中滴入少許鹽酸

A．試管甲中溶液顯紅色，可用于檢驗(yàn)Fe3+

B．試管乙中溶液顯紫色，可用于檢驗(yàn)苯酚

C．試管丙中呈現(xiàn)紅褐色，可用于制備氫氧化鐵膠體

D．試管丁中溶液顯棕黃色，可使FeCl3溶液保存較長(zhǎng)時(shí)間

二、填空題

11．推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個(gè))。

(2)“三角轉(zhuǎn)化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物，則Z為(填“化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為。

③若X是常見金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則YZ的離子方程式為

請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Z中金屬離子的操作：

12．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①，④。

(4))寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：。

(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則此時(shí)溶液中的Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為。

13．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為。

（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應(yīng)B．銅和稀硫酸反應(yīng)

C．氧化銅和硫酸反應(yīng)D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

14．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(用字母填)。

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。

(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽(yáng)離子有。

(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(用字母填)。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋

(5)欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：。

②寫出通入C的化學(xué)方程式。

15．鐵元素在化合物中有多種化合價(jià)，它們之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是；

②K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是。

(2)在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色

①使溶液變黃色的微粒是(填化學(xué)符號(hào))。

②生成該微粒的離子方程式是。

③檢驗(yàn)該微粒的試劑是。

(3)溴化亞鐵溶液中通入一定量的氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2，計(jì)算氧化Fe2+的Cl2與氧化Br-的Cl2的物質(zhì)的量之比。

16．已知A、B、C均為含鐵化合物，請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題：

FeABC

(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。

(3)C的化學(xué)式為。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:。

17．某溶液由①Fe3+、②SO、③Cl-中的若干種離子組成。取部分溶液，分裝在三支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定含有的離子是。

(2)加入少量稀鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有離子。

(3)加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有的離子是。

18．鐵是人體內(nèi)必需的微量元素，鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。完成下列填空：

(1)常溫下由于濃硫酸能使鐵，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。

(2)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出鐵與氯氣恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。將產(chǎn)物溶于水，能得到顏色的溶液，其產(chǎn)物中的陽(yáng)離子可以用溶液檢驗(yàn)，寫出其離子方程式。

19．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體是透明的色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到。

(2)甲組同學(xué)通過(guò)研究pH對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖1所示結(jié)果，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為。

(3)乙組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)：

①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，向?qū)W們查閱資料得知：

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；

iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2

填寫實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

少驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

步驟2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。

(4)市售某種補(bǔ)鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

方案試劑X

方案i1mL1mol/L酸性KMnO4溶液

方案ii依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水

①方案沖預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是。

②方案ii中現(xiàn)象是，則證明口服液中含F(xiàn)e2+。

20．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填編號(hào))。

a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(dòng)

(2)Fe跟在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式是。

三、實(shí)驗(yàn)題

21．FeCl2廣泛應(yīng)用于織物印染，醫(yī)藥，冶金和照相等行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置利用H2和FeCl3制備FeCl2，從左側(cè)緩緩?fù)ㄈ際2。

已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

FeCl3FeCl2Fe

熔點(diǎn)/℃升華，易水解6721538

沸點(diǎn)/℃10232750

(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：①除去水，使得通入的氫氣干燥。②。

(2)球形干燥管中盛放的物質(zhì)為：。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，探究電爐溫度(T)對(duì)產(chǎn)物的影響。

①當(dāng)溫度T為300℃時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石英管內(nèi)幾乎沒有固體剩余，請(qǐng)指出出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因：。

②當(dāng)溫度T為330℃時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，全部溶解且無(wú)氣泡，對(duì)固體成分進(jìn)行猜測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

猜測(cè)1：只有FeCl2；猜測(cè)2：含有FeCl2和FeCl3；猜測(cè)3：只有FeCl3

實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象

第一步取溶液2mL于試管中，加入KSCN現(xiàn)象一

第二步另取溶液2mL于試管中，加入現(xiàn)象二

第二步加入的物質(zhì)為：。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：現(xiàn)象一為，現(xiàn)象二為。則猜測(cè)1成立。

③當(dāng)溫度T為350℃時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，固體溶解的同時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，寫出加熱過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)三次實(shí)驗(yàn)中，廣口瓶中都可以收集到大量固體，則其成分主要為。

22．氫氧化亞鉻是一種化學(xué)品，化學(xué)式Cr(OH)，外觀棕褐色沉淀。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，二價(jià)鉻再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：（1）Cr(OH)的性質(zhì)和Fe(OH)相似，制備的時(shí)候要嚴(yán)格隔絕氧氣

（2）Cr3＋綠色，Cr2＋亮藍(lán)色

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水需要逐氣，原因是，所需方法是。

儀器a的名稱是。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色慚變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體是；其作用是。

（3）打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d中，其原因是；

（4）指出d裝置可能存在的缺點(diǎn)。

23．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制備FeCl3的過(guò)程，向500~600℃的鐵粉中通入Cl2制備無(wú)水FeCl3(熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解)

已知：工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入HCl制備FeCl2(熔點(diǎn)為670℃，易升華)。

請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)完善該實(shí)驗(yàn)步驟：

①將n導(dǎo)管口與圖中裝置導(dǎo)管口(填字母)連接；檢查裝置的氣密性；盛裝藥品。

②啟動(dòng)裝置A反應(yīng)，直至。

③用酒精燈在鐵屑下方加熱，假設(shè)鐵屑反應(yīng)完全。

④體系冷卻后，停止裝置A中反應(yīng)；改用干燥的氣體Y，Y可能是(填化學(xué)式)趕盡體系中的氣體，將收集器密封。

(2)裝置A中生成氣體X反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為在收集器中收集到更多的產(chǎn)品，裝置D已采取的有效措施：用較粗的導(dǎo)管m、。

(4)用此裝置制得的產(chǎn)品比理論含F(xiàn)e量偏高，其中含有雜質(zhì)是(填化學(xué)式)；為驗(yàn)證此結(jié)論，除了蒸餾水外，還需的試劑Z是；為消除該誤差，需對(duì)裝置進(jìn)行的改進(jìn)是。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證FeCl3溶液與K3[Fe(CN)6]溶液中的鐵元素存在形式的區(qū)別，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：

操作現(xiàn)象結(jié)論

i.向盛有2mL蒸餾水的試管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液②④

ii.①③

參考答案：

1．A

【詳解】A．氯化銨在加熱分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．打開止水夾，稀硫酸和Fe反應(yīng)生成氫氣能排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，然后關(guān)閉止水夾，稀硫酸和Fe反應(yīng)生成的硫酸亞鐵會(huì)被氫氣擠壓進(jìn)NaOH溶液中，該裝置能制取氫氧化亞鐵，故B正確；

C．SO2能夠和NaOH溶液反應(yīng)，用膠頭滴管向圓底燒瓶中滴加NaOH溶液，即可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；

D．NO不與水反應(yīng)，也不溶于水，可以能用排水法收集，故D正確；

故選A。

2．C

【詳解】A．Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，題中錯(cuò)誤有二：一是沒有將膠頭滴管尖嘴伸入到溶液中，二是FeCl2溶液沒有加入植物油隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；

B．長(zhǎng)頸漏斗漏氣，利用圖中操作無(wú)法檢驗(yàn)裝置氣密性，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸具有吸水性，氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，該裝置能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；

D．因?yàn)榧由倭克?，碳酸鈉、碳酸氫鈉不能溶解，都有剩余，無(wú)法比較它們的溶解度，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

3．C

【分析】硫鐵礦燒渣加入硫酸，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)、氧化鈣和硫酸生成不溶性硫酸鈣，兩者在酸浸中成為濾渣，濾液加入鐵粉的目的是將還原為，過(guò)濾除去過(guò)量的鐵，濾液加入少量氫氧化鈉、氧氣制得晶種，二次氧化后分離出鐵黃。

【詳解】A．鐵和鐵離子生成亞鐵離子，加入鐵粉的目的是將還原為，故A正確；

B．氧氣具有氧化性，二次氧化中將氧氣、氨水、反應(yīng)生成鐵黃，離子方程式為，故B正確；

C．二氧化硅和硫酸不反應(yīng)、氧化鈣和硫酸生成不溶性硫酸鈣，兩者在酸浸中成為濾渣，故C錯(cuò)誤；

D．操作A得到鐵黃，操作是洗滌和干燥，故D正確；

故選C。

4．C

【詳解】A．硫酸鈉屬于可溶性鹽，在水中電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，A正確；

B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正確；

C．該離子方程式原子不守恒，C錯(cuò)誤；

D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；

故答案為：C。

5．D

【詳解】A．混合氣體通過(guò)石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則說(shuō)明該氣體中不含有二氧化碳或者同時(shí)含有二氧化碳、氯化氫，由通過(guò)裝置二氣體體積減少，同時(shí)含有二氧化碳、氯化氫，A錯(cuò)誤；

B．由A分析可知，一定含有氯化氫，B錯(cuò)誤；

C．黑色固體變紅色，說(shuō)明原氣體中含有還原性的氣體，至少含有一氧化碳或氫氣中一種，且由于氣體通過(guò)了溶液，混入了水分，無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)，不能說(shuō)明原氣體中一定含有氫氣，C錯(cuò)誤；

D．由于原氣體通過(guò)了氫氧化鈉溶液，最后的石灰水變渾濁說(shuō)明原氣體中一定含有一氧化碳，D正確；

故答案為：D。

6．A

【詳解】含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇KSCN溶液會(huì)變紅，說(shuō)明紙張上浸有含鐵離子的溶液，根據(jù)選項(xiàng)得到溶液為FeCl3溶液，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

7．C

【詳解】A．FeS2在氧氣中煅燒生成SO2，再在催化劑條件下繼續(xù)與氧氣反應(yīng)可生成SO3，故A錯(cuò)誤；

B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)電解熔融的NaCl，故B錯(cuò)誤；

C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2可被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，最后加熱分解生成Fe2O3，故C正確；

D．Fe2O3溶于稀鹽酸生FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中加入過(guò)量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

8．C

【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，單質(zhì)Fe能與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，A正確；

B．Fe2O3具有氧化性、H2具有還原性，F(xiàn)e2O3在加熱時(shí)可被H2還原成Fe，B正確；

C．H2O2具有強(qiáng)氧化性、FeCl2具有較強(qiáng)還原性，H2O2可以將FeCl2氧化生成FeCl3，C不正確；

D．Cu與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，銅化合價(jià)升高、單質(zhì)Cu可以將FeCl3還原為FeCl2，D正確；

答案選C。

9．A

【分析】將的KI溶液和的溶液等體積混合，若反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，I-過(guò)量，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在該化學(xué)平衡。

【詳解】A．滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明存在，進(jìn)而可說(shuō)明存在平衡，故A符合題意；

B．滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2生成，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，因此滴入淀粉溶液變藍(lán)不能證明存在該化學(xué)平衡，故B不符合題意；

C．電離出硫酸根離子，滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀，無(wú)論該反應(yīng)是否存在平衡，均會(huì)生成硫酸鋇沉淀，因此滴入溶液生成沉淀不能證明存在該化學(xué)平衡，故C不符合題意；

D．溶液中含有I-，無(wú)論存不存在平衡，滴入溶液均會(huì)產(chǎn)生AgI黃色沉淀，故D不符合題意；

故答案選A。

10．C

【詳解】A．三價(jià)鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，可用于檢驗(yàn)Fe3+，A正確；

B．三價(jià)鐵離子能與苯酚溶液反應(yīng)使溶液顯紫色，可用于檢驗(yàn)Fe3+，B正確；

C．把飽和的FeCl3溶液煮沸會(huì)得到氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該把新制的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵水解溶液顯酸性，向FeCl3溶液中滴入少許鹽酸抑制氯化鐵水解，可使FeCl3溶液保存較長(zhǎng)時(shí)間，D正確。

答案選C。

11．Cl2+2I-=2Cl-+I2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2Mg+CO22MgO+CNa2CO3或Na2SO3鐵2Fe3++Fe=3Fe2+在Z溶液中加入幾滴KSCN溶液，再加少許氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明存在Fe2+

【分析】(1)①可以利用氧化性強(qiáng)制取氧化性弱的進(jìn)行分析；

②利用金屬與酸或水的反應(yīng)據(jù)此分析；

(2)①X是強(qiáng)堿，可能是NaOH，a是一種酸性氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到量的問(wèn)題，a可能是SO2或CO2；

②Z是一種能夠血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，該氣體為CO，據(jù)此分析；

③X是常見金屬單質(zhì)，a為含氧酸，涉及酸的量，a為硝酸，X為Fe，據(jù)此分析；

【詳解】(1)置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，

①可以從氧化劑的氧化性制取氧化性弱的角度考慮，根據(jù)題中所給物質(zhì)，向KI溶液中通入Cl2，反應(yīng)離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；

②從金屬與酸或水的反應(yīng)角度進(jìn)行考慮，即Fe、Mg、Na與鹽酸反應(yīng)，Na與水反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)，另外，Mg能在CO2中發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，也符合題意；

(2)①X是強(qiáng)堿，根據(jù)所給物質(zhì)，X為NaOH，a是酸性氧化物，即a為CO2或SO2，NaOH與少量的CO2或SO2反應(yīng)生成Na2CO3或Na2SO3，NaOH與過(guò)量的CO2或SO2反應(yīng)生成NaHCO3或NaHSO3，NaHCO3或NaHSO3再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3或Na2SO3，符合題中所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此Z為Na2CO3或Na2SO3；

②Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，即Z為CO；

③a為含氧酸，根據(jù)所給物質(zhì)，a為稀硝酸，X是常見金屬單質(zhì)，可能是Fe、Na、Mg，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為Fe，F(xiàn)e與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，Y→Z的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Z中含有金屬離子是Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋：向Z溶液中加入幾滴KSCN溶液，再加少許氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明存在Fe2＋，或者向Z溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2＋。

12．KSCN溶液溶液變成紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4

【分析】(3)向廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加過(guò)量的Fe，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)得到Cu和Fe2+，①為Fe，②為FeCl2溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過(guò)量的④HCl溶液，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，Cu不和HCl反應(yīng)，過(guò)濾得到Cu和濾液⑤FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣得到FeCl3溶液，據(jù)此解答。

【詳解】(1)Fe3+遇到KSCN使溶液變紅，因此檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液；證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色；

(2)Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①為Fe；④為HCl溶液，該步驟反應(yīng)中涉及HCl；

(4)由題意Fe3+的起始濃度為0.1mol/L，設(shè)反應(yīng)生成的Cu2+物質(zhì)的量為xmol，溶液的體積為10L，則Fe3+的起始物質(zhì)的量為1mol，則，反應(yīng)了的Fe3+的物質(zhì)的量n1=2xmol，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量n2=2xmol，取出銅片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，則取出銅片后Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。

13．Na2OCaO6SiO2防止Fe2+被氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2ODCAD

【詳解】（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水的順序書寫，則Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2OCaO6SiO2，故答案為Na2OCaO6SiO2；

（2）亞鐵易被氧化，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化；酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，二價(jià)鐵離子被氧化產(chǎn)物為三價(jià)鐵離子，所以加入稀硝酸、濃硫酸、KSCN溶液都不能檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子存在，二價(jià)鐵離子具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，所以可以選擇高錳酸鉀檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，故選D，

故答案為防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；

（3）A、銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硫酸的利用率不高，故A不符合題意；

B、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，不能制得硫酸銅，故B不符合題意；

C、氧化銅和硫酸反應(yīng)的方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有污染物，且硫酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C符合題意；

D、銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)反應(yīng)方程式為Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，該反應(yīng)雖有硫酸銅生成，但同時(shí)生成硫酸亞鐵，不能得到純凈硫酸銅，故D不符合題意；

故答案為C；

（4）A、所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水，導(dǎo)致實(shí)際秤取的硫酸銅物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；

B、移液時(shí)不小心濺出少許溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；

C、容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E、未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；

故選AD。

14．(1)C

(2)1～100

(3)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

(4)B

(5)FeHCl2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

【詳解】（1）鐵元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性：

A．單質(zhì)鐵中鐵元素為最低價(jià)，只有還原性，故A不符合題意

B．氯化鐵中鐵元素為最高價(jià)，只有氧化性，故B不符合題意；

C．硫酸亞鐵中鐵元素為+2價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C符合題意；

D．氧化鐵中鐵元素為+3，最高價(jià)，只有氧化性，故D不符合題意；

選C；

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm；故答案為1～100；

（3）印刷電路板時(shí)氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；由于反應(yīng)生成了銅離子和亞鐵離子，加入硫氰化鉀顯紅色，說(shuō)明溶液中還有鐵離子，所以含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+、Cu2+；故答案為Fe3+、Fe2+、Cu2+；

（4）A．亞鐵離子和硫氰化鉀不反應(yīng)，所以顯紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B．亞鐵離子和高錳酸鉀反應(yīng)而使溶液褪色，所以能說(shuō)明溶液中有亞鐵離子，故B正確；

C．如果溶液中有鐵離子無(wú)亞鐵離子也能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，不能說(shuō)明溶液有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

答案為B；

（5）廢液中加入過(guò)量的鐵，濾液為氯化亞鐵，濾渣為銅和鐵，濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾得到銅。濾液合并后通入氯氣得氯化鐵：

①根據(jù)分析A為Fe；B為HCl；故答案為Fe、HCl；

②氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；故答案為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

15．+6殺菌消毒Fe3+KSCN溶液2:3

【詳解】(1)①高鐵酸鉀中K、O的化合價(jià)分別為+1、-2價(jià)，按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)是+6；

②K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6，據(jù)此推測(cè)它具有強(qiáng)氧化性，在處理水的過(guò)程中起殺菌消毒的作用。

(2)①在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，溴與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；

②生成該微粒的離子方程式是；

③KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色的溶液，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；

(3)還原性Fe2+>Br-，氯氣不足時(shí)，先與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢后Br-接著被氯氣氧化，則當(dāng)4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2時(shí)，設(shè)4molFe2+參加反應(yīng)，同時(shí)消耗5molCl2、6molBr-，則按知，氧化Fe2+的Cl2為2mol、(5-2)molCl2氧化6molBr-，則氧化Fe2+的Cl2與氧化Br-的Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3。

16．①②溶液呈血紅色Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過(guò)程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】(1)反應(yīng)①為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故選①②；

(2)B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN溶液呈血紅色；

(3)C的化學(xué)式為Fe(OH)3；

(3)反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

17．(1)Fe3+

(2)SO

(3)Cl-

【詳解】（1）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀即Fe(OH)3，說(shuō)明一定含有的離子是Fe3+；

（2）加入少量稀鹽酸使溶液酸化，可排除碳酸根離子和碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，即無(wú)硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有離子；

（3）加入少量稀硝酸酸化，排除碳酸根離子，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀即AgCl，說(shuō)明一定含有的離子是Cl-。

18．鈍化3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Fe+3Cl22FeCl3黃KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【詳解】(1)常溫下，濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鐵、鋁表面迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而使金屬發(fā)生鈍化，故由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸，故答案為：鈍化；

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)在高溫條件下生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(3)鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，故恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，將產(chǎn)物溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，其產(chǎn)物中的陽(yáng)離子即Fe3+，遇到KSCN溶液現(xiàn)血紅色，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)，該原理的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；黃；KSCN；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

19．(1)紅褐一條光亮的通路

(2)增強(qiáng)溶液的酸性或降低溶液的pH

(3)2+Cu=2+0.12Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)

(4)高錳酸鉀褪色說(shuō)明被還原，補(bǔ)鐵口服液中除了有以外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與反應(yīng)加入后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色

【詳解】（1）配制Fe(OH)3膠體：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，停止加熱；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的通路；

（2）如圖1可知隨著pH的增大被氧化的量增大，所以增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為增強(qiáng)溶液的酸性或降低溶液的pH；

（3）Cu有還原性，有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2+Cu=2+；由化學(xué)反應(yīng)可知生成兩份的同時(shí)生成了一份的，為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，需控制量的比值相等，步驟一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，則步驟二取4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液，已知SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是難溶于水的白色固體，所以Cu與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)；

（4）補(bǔ)鐵口服液為混合物，其主要成分是葡萄糖酸亞鐵，里面還可能含有其他的還原劑，能使有氧化性的高錳酸鉀褪色；的檢驗(yàn)：加入KSCN后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色，即為；則證明口服液中含F(xiàn)e2+。

【點(diǎn)睛】對(duì)比實(shí)驗(yàn)需注意采用控制變量法。

20．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bcFeCl3血紅有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【詳解】(1)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動(dòng)，因鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球；

(2)Fe和Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成FeCl3，配成的溶液中含有Fe3+，則

a．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)硫氰化鐵，向其中一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

b．Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

21．觀察氫氣的流速堿石灰當(dāng)溫度為300℃時(shí)，F(xiàn)eCl3升華并被氫氣流吹離石英管鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6亦可)溶液無(wú)明顯變化有藍(lán)色沉淀生成2FeCl3+3H22Fe+6HClFeCl3或三氯化鐵

【分析】由于FeCl3易升華、易水解，因此用濃硫酸干燥氫氣，并控制流速，在石英管中FeCl3和氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，氯化亞鐵熔點(diǎn)高，停留在石英管中，氯化氫氣體被盛有堿石灰的干燥管吸收。

【詳解】(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：①除去水，使得通入的氫氣干燥。②觀察氫氣的流速，便于控制氫氣的速率；故答案為：觀察氫氣的流速。

(2)球形干燥管中盛放的物質(zhì)為：堿石灰，主要用于除掉尾氣HCl和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；故答案為：堿石灰。

(3)①當(dāng)溫度T為300℃時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石英管內(nèi)幾乎沒有固體剩余，由于FeCl3易升華，因此出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因：當(dāng)溫度為300℃時(shí)，F(xiàn)eCl3升華并被氫氣流吹離石英管；故答案為：當(dāng)溫度為300℃時(shí)，F(xiàn)eCl3升華并被氫氣流吹離石英管。

②實(shí)驗(yàn)方案主要是檢驗(yàn)溶液中是否含有亞鐵離子和鐵離子，一般用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子，因此第二步加入的物質(zhì)為幾滴鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象一為溶液不變色，現(xiàn)象二為有藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明猜想1成立；故答案為：鐵氰化鉀溶液；溶液無(wú)明顯變化；有藍(lán)色沉淀生成。

③根據(jù)題意，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，固體溶解的同時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鐵生成，其加熱過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+3H22Fe+6HCl；故答案為：2FeCl3+3H22Fe+6HCl。

(4)由于FeCl3易升華，F(xiàn)eCl2熔點(diǎn)是672℃，因此廣口瓶中都可以收集到大量固體主要成份為FeCl3；故答案為：FeCl3或三氯化鐵。

22．去除水中溶解氧加熱分液漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋H2排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓敞開體系中氫氧化亞鉻能接觸到空氣

【分析】本題考查了兩個(gè)點(diǎn)：無(wú)機(jī)化合物的制備以及金屬氫氧化物的通性，題干中告訴我們和的性質(zhì)相近，則我們把它當(dāng)成來(lái)對(duì)待即可。

【詳解】（1）因?yàn)闃O易被氧化，因此在制備時(shí)需要除去氧氣，所以我們逐氣的目的就是為了除去水中的溶解氧，可以通過(guò)加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，這也是常見的除去水中溶解氣體的方法；儀器a帶活塞，因此為分液漏斗；

（2）題干中告訴我們?yōu)榱了{(lán)色，因此發(fā)生的反應(yīng)即為被鋅粒還原：，又因?yàn)榉忠郝┒分杏宣}酸，鹽酸可以和鋅粒反應(yīng)放出氫氣，所以c中產(chǎn)生的氣體即為氫氣，產(chǎn)生的H2可以起到排除裝置中空氣的作用；

（3）因?yàn)閐裝置直接與外界大氣相連，而c裝置中會(huì)不斷產(chǎn)生氫氣無(wú)法排出，導(dǎo)致