《銅－鋅原電池及其原理》教學設計(黑龍江縣級優(yōu)課)x-高一化學教案

課題教學設計：銅鋅原電池課型新課教學目標知識與技能1.了解獲得化學能與電能轉化的基礎知識和基本技能。2．學習以實驗探究問題的方法，能設計化學能直接轉化成電能的探究實驗方案。3．形成原電池的概念，探究原電池的構成要件。4．認識原電池的概念、原理、組成條件、電極名稱、電極反應和總反應及原電池的應用。過程與方法1、通過經歷假設與猜想、設計方案、進行實驗、總結解釋實驗現象、得出結論、應用結論解決問題的過程，學習科學探究的方法，提高科學探究能力。2、通過分組實驗培養(yǎng)觀察能力與分析思維能力，提高與他人交流、合作的能力。核心素養(yǎng)通過原電池實驗設計體會到科學探究的艱辛與喜悅，以及化學在生活中的巨大實用價值，提高與他人交流、合作的能力教學重點原電池的原理和形成的條件教學難點原電池的原理教學方法實驗探究式、討論式教學過程教師活動學生活動設計意圖1課前自主學習1、明確學習任務2、下發(fā)導學案3、準備學生實驗查閱資料和閱讀教材P39－P40（1）了解能源分類（2）討論并分析火力發(fā)電的原理、利與弊。（3）討論并分析燃燒的氧化還原本質及其體系能量的變化。自主學習合作學習獨立思考

2上課實驗探究2上課實驗探究2上課實驗探究PPt展示3C產品引課：生活在當今社會，手機，電腦等電子產品經成為了生活中不可缺的一部分……【板書】第二章第二節(jié)原電池一、定義：化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

【趣味實驗】水果電池1，請同學們仔細觀察實驗現象。

【總結】我們知道，電流計指針偏轉說明產生了電流。大家想知道電池的工作原理和構成嗎?這節(jié)課我們就學習探討一下這些問題。

[過渡]為了解決上述問題我們大家來做實驗【科學探究】Zn—Cu與稀H2SO4進行實驗①當把鋅片插入稀硫酸中②當把銅片插入稀硫酸中③將銅片、鋅片直接靠在一起

【提出問題】思考與交流1：（1）鋅片、銅片用靠在后插入稀硫酸中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？（2）鋅片、銅片用靠在后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什么？產生的原因是什么？思考與交流2：電流計的指針發(fā)生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？【過渡】以上是我們的對該裝置的理論分析，到底有沒有產生電流呢？我們還是要通過實驗證明。

【提出問題】④將銅片、鋅片用導線連接電流計，又有何現象？思考與交流3：在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中從氧化還原反應和得失電子的角度來看，鋅片和銅片分別發(fā)生什么反應？用電極反應式表示出來。該裝置的正負極分別是什么？思考與交流4：原電池是如何形成閉合回路的？PPt展示原電池工作原理動畫

【提問】讓學生講解自己對原電池工作原理的理解 【板書】二、工作原理負極：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反應）

正極：2H++

2e-＝

H2↑（還原反應）【過渡】根據所學試一試：設計一套能使電流表指針偏轉的電池裝置1.藥品：鋅片、銅片、碳棒、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅、煤油、蔗糖溶液等2.儀器：電流計、導線、燒杯【科學探究】①Zn---Zn----H2SO4②Zn---C---H2SO4③Zn---Zn----HCl④Zn---Cu----煤油⑤Zn---Zn----H2SO4（兩個不同燒杯中）【提問】思考與交流5:哪些設計電流計的指針發(fā)生偏轉？與銅鋅原電池哪些有區(qū)別？思考與交流6:總結構成原電池的條件？【板書】:三、構成原電池的條件？①.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應②有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極③電極材料均插入電解質溶液中④兩極相連形成閉合回路[提問]通過本節(jié)課學習你有什么收獲？作業(yè)：試著畫出本節(jié)的知識思維導圖。完成課本P44-45(1.2.3.4.5.)觀察電流計變化【學生回答】電流計指針偏轉說明產生了電流?！緦W生】學生分組實驗動手實驗，認真記錄實驗現象。學生分組合作實驗并總結。完成思考與交流1【學生回答】①Zn失去電子，溶液中的H+在鋅片表面得到電子，產生氫氣②無現象③鋅片表面，產生氫氣。銅片表面，產生氫氣【學生猜測】③鋅插入硫酸中發(fā)生反應失去電子變成鋅離子，電子通過兩金屬棒轉移到銅的周圍，銅周圍的氫離子得到電子。產生了氫氣。

【學生實驗】完成④實驗總結：指針偏轉產生電流

【學生】總結分析，理解原電池反應原理負極：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反應）

正極：2H++

2e-＝

H2↑（還原反應）導線中電子定向移動溶液中陰陽離子的定向移動【講解】鋅與硫酸反應失去電子，電子通過外接電路轉移到銅片表面。我們知道電流方向與電子移動的方向相反，所以鋅是負極，銅是正極。內電路中，陽離子向銅電極移動，H+獲得銅表面電子，被還原；陰離子向鋅電極移動…………【學生】根據條件學生設計一套能電池裝置如：鐵片、銅片、稀硫酸........................【學生】學生分組實驗1、動手實驗，完成老師設計的實驗，記錄實驗現——并總結。完成表格設計序號電流表指針是否偏轉與銅鋅原電池區(qū)別12345學生總結自己的收獲通過合作實驗，培養(yǎng)學生合作學習能力和通過現象分析歸納總結能力培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，總結、歸納的能力培養(yǎng)學生動手實驗、從實驗現象抽象出現象的本質的能力，從而理解原電池的概念。通過科學探究進一步讓學生大膽設計，大膽實驗探究，獲取感性材料.引導學生討論分析實驗現象，通過對比發(fā)現區(qū)別總結規(guī)律，形成概念。培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神。板書：原電池一、定義：化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

二、工作原理負極：Zn－2e-＝

Zn2+

（氧化反應）

正極：2H++

2e-＝

H2↑（還原反應）三、構成原電池的條件？①.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應②有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極③電極材料均插入電解質溶液中④兩極相連形成閉合回路學以至用1．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱D．產生氣泡的速率甲比乙慢2.下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉變成化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極C．原電池的負極得到電子發(fā)生還原反應D．原電池內部的陽離子向正極移動3．下列裝置中，能構成原電池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是()ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnCu電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.由鋁、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數為()A．3種B．4種C．5種D．6種6．在銅鋅原電池中(如圖)，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_________________________。鋅片上觀察到的現象為____________________________；銅為________極，電極上發(fā)生的