人教版化學選修4第一二章測試題(含答案)

./人教版化學選修4第一二章測試題〔帶答案一、選擇題〔有一個或兩個正確選項1．下列說確的是

A．化學反應一定伴隨有熱量的變化

B．活化能越大的化學反應其反應熱數(shù)值也越大

C．反應熱的產生是由于生成物與反應物的總能量不同

D．放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

2．有關化學反應的說法中,正確的是

A．自發(fā)反應都是放熱反應

B．自發(fā)反應都是熵增大的反應

C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

3．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．石墨變成金剛石D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

4．根據(jù)相應的圖像,判斷下列相關說確的是〔A〔B〔C〔DA．密閉容器中反應達到平衡,t0時改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件只能是加入催化劑B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖所示,則正反應為放熱反應,且a＞bC．物質的量和溫度關系如圖所示,則該反應的正反應為放熱反應D反應速率和反應條件變化關系如圖所示,則該反應的正反應為放熱反應,且A、B、C、D均為氣體5．在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器〔預先加入催化劑通入2molNH3,經(jīng)過一段時間后,測得容器的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為

A．25%B．20%C．10%D．80%

6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．煤的氣化

7．已知C<石墨,s>=C<金剛石,s>△H＞0,

P<白磷,s>=P<紅磷,s>△H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是

A．前者為放熱反應B．紅磷的能量比白磷低

C．紅磷比金剛石穩(wěn)定D．上述變化都為物理變化

8．對于某平衡體系,下列措施一定會使平衡移動的是

A．升高溫度B．使用催化劑

C．改變體系壓強D．改變各組分濃度

9．一定條件下反應2AB<g>A2<g>+B2<g>達到平衡狀態(tài)的標志是

A．2υ正<AB>=υ逆<A2>

B．容器三種氣體AB、A2、B2共存

C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D．單位時間消耗nmolA2,同時消耗2nmolAB

10．下列說確的是

A．需要持續(xù)加熱才能維持的化學反應一定是吸熱反應

B．中和反應放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量

C．C<s>+1/2O2<g>=CO<g>△H=－110.5kJ/mol,則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol

D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量小于1mol/L鹽酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量

11．在四個相同的容器中,在不同的溫度下<其它條件相同>進行合成氨的反應,根據(jù)下列在相同時間測得的結果判斷,該反應所處的溫度最高的是：A、v<NH3>=0.1mol/<L?min>B、v<H2>=0.6mol/<L?min>C、v<N2>=0.3mol/<L?min>D、v<H2>=0.3mol/<L?min>12、下列方法中可以說明2HI<g>H2<g>+I2<g>已達到平衡的是：①單位時間生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω<HI>=ω<I2>；④反應速率υ<H2>=υ<I2>=1/2υ<HI>時；⑤c<HI>:c<H2>:c<I2>=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時,容器壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。A、②③⑤B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩13．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產生的結果是

①平衡不發(fā)生移動；②平衡向正反應方向移動；③平衡向逆反應方向移動；

④NH3的質量分數(shù)增加；⑤正逆反應速率都增大。

A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤

14．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨生產中使用催化劑

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

15.COCl2<g>CO<g>+Cl2<g>△H＞0,當反應達到平衡時,下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

16．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO<g>＋2CO<g>N2<g>＋2CO2<g>△H=－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是：17．下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是A．C〔s+O2〔g=CO2〔g△H1；C〔s+1/2O2〔g=CO〔g△H2B．S〔s+O2〔g=SO2〔g△H1；S〔s+O2〔g=SO2〔s△H2C．H2〔s+1/2O2〔g=H2O〔g△H1；2H2〔s+O2〔g=2H2O〔g△H2D．CaO〔s+H2O〔l=Ca<OH>2〔s△H1；CaCO3〔s=CaO〔s+CO2〔g△H218．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3<g>和Cl2<g>充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應,并于10min時達到平衡：

PCl3<g>+Cl2<g>PCl5<g>

有關數(shù)據(jù)如下：PCl3<g>Cl2<g>PCl5<g>初始濃度〔mol/L2.01.00平衡濃度〔mol/Lc1c20.4下列判斷不正確的是

A．10min,v<Cl2>=0.04mol/<L·min>

B．當容器中Cl2為1.2mol時,反應達到平衡

C．升高溫度<T1＜T2>,若反應的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達平衡時,c<PCl5>＜0.2mol/L

19．在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z〔該反應放熱,其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)<Z%>與溫度〔T、壓強〔P的關系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大

D．當n<X>:n<Y>:n<Z>＝1:3:2時,反應一定達到平衡狀態(tài)

20．恒溫恒容條件下,能使A<g>+B<g>C<g>+D<s>正反應速率加快的是

A．減少C或D的物質的量

B．體積不變充入氦氣

C．減少B的物質的量

D．增大A或B的物質的量

21．用CO合成甲醇〔CH3OH的化學方程式為CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>

ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說確的是A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：υ<a>＞υ<c>υ<b>＞υ<d>C．平衡常數(shù)：K<a>＞K<c>K<b>=K<d>D．平均摩爾質量：M<a>＜M<c>M<b>＞M<d>22．已知熱化學方程式C2H2<g>+O2<g>=2CO2<g>+H2O<g>

ΔH=－1256kJ/mol,下列說確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子,則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水,則ΔH=－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對〔CO2為氣態(tài),則放出的熱量為2512kJ

23．2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。恒溫條件下,

在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2<g>和O2<g>,其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量n<SO2>/mol0.40.80.8n<O2>/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中,正確的是

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C．平衡時,丙中c<SO3>是甲中的2倍

D．平衡時,甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

24．一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2<g>+2CO<g>=2CO2<g>+S<l>ΔH<0。若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說確的是

A．平衡前,隨著反應的進行,容器壓強始終不變

B．平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其它條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

第Ⅱ卷〔非選擇題答案填寫在答題紙上

25．〔5分在一定條件下,反應xA＋yBzC達到平衡：

〔1若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z間的關系是_____________；

〔2若已知C是氣體,且x＋y＝z。在增大壓強時,若平衡發(fā)生移動,則一定向_____________〔填"正"或"逆"反應方向移動；

〔3已知B、C是氣體,當其他條件不變時,增大A的物質的量,平衡不移動,則A為_____________態(tài)；

〔4加熱后C的質量分數(shù)減少,則正反應是_____________〔填"放熱"或"吸熱"反應。升高溫度達到新的平衡后,該反應的平衡常數(shù)將變_____________〔填"大"或"小"。

26.<9分>工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4<g>+2H2<g>Si<s>+4HCl<g>△H=+QkJ/mol<Q>0>。某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應〔此條件下為可逆反應,請回答下列問題：

〔1該反應平衡常數(shù)的表達式K=_______________________；

〔2下列敘述正確的是_____________；

①若反應到達平衡時吸收熱量為2QkJ,則開始時SiCl4為2mol。

②在溫度、體積不變的情況下,若按照起始充入比例再向容器中充入反應物,重新達平衡后,SiCl4的轉化率變小。

③當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應。

27．〔10分

〔1已知：重鉻酸根離子〔Cr2O72—是橙紅色的,鉻酸根離子〔CrO42-是黃色的,重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋,溶液為橙黃色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈________色,原因是_____________。

〔2將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中,將該體系升溫至100oC,此時的現(xiàn)象是_________________________,原因是__________________________。

〔3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應可出現(xiàn)渾濁,下表是某同學用該反應探究化學反應速率的實驗記錄。請回答以下問題：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/〔mol·L-1V/mLc/〔mol·L-1V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1①該反應的化學方程式_________________________________________；

②V1=_________mL；

③出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是〔填實驗序號__________________________。

28．〔10分

〔1對于下列反應：2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>,如果2minSO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間v<O2>為0.5mol/<L·min>,那么2min時SO2的濃度為_____________。

〔2下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_______________；b~c過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d處。

〔3以上反應達平衡后,

若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡后,容器溫度將_______[填"升高"、"降低"或"不變"〔容器不與外界進行熱交換]；達新平衡時,容器混合氣體的平均相對分子質量與原平衡相比_____________〔填"增大"、"減小"或"相等"。

29.〔12分工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>△H＝－41kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q〔1該反應過程中,反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________〔填"大于"、"小于"或"等于"生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

〔2容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為_____________%。

〔3計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________。

〔4下列敘述正確的是_____________〔填字母序號。

a．平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時,Q>65.6kJ

c．反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等

d．容器①中,反應的化學反應速率為：

〔5已知：2H2<g>+O2<g>=2H2O<g>ΔH＝－484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________。

30．〔共6分工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下：CH3OH<g>＋H2O<g>CO2<g>＋3H2<g>；△H>0

〔1一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH<g>和3molH2O<g>,20s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示的反應速率為_____________。

〔2判斷〔1中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是〔填序號_____________。

①v正<CH3OH>=v正<CO2>②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化31、在一個小燒杯里,加入20gBa<OH>2·8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌?！?實驗中玻璃棒的作用是〔2實驗中觀察到玻璃片結冰而與小燒杯粘結在一起,并伴有少許刺激性氣味,同時看到反應混合物成糊。寫出有關反應的化學方程式：反應混合物呈糊狀的原因是?！?通過現(xiàn)象,說明該反應為熱反應,這是由于反應物的總能量〔填"大于"、"小于"或"等于"生成物的總能量。32、已知下熱化學方程式：①H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔l⊿H=—285．8kJ/mol②H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔g⊿H=—241．8kJ/mol③C<s>+1/2O2<g>=CO<g>⊿H=—110．5kJ/mol④C<s>+O2<g>=CO2<g>⊿H=—393．5kJ/mol回答下列問題：上述反應中屬于放熱的是H2的燃燒熱為,C的燃燒熱為燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為CO的燃燒熱為,其熱化學方程式為33、某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空：〔1在實驗1,反應在10min～20min平均速率為_______mol/〔L·min〔2在實驗2,A的初始濃度C2_______mol/L,反應經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________〔3設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3____v1<填＜、＞或＝>,且C3______2.0mol/L<填＜、＞或＝>〔4比較實驗4和實驗1,可推測正反應是______反應<填吸熱或放熱>。理由是________________________________________第一二章測試題答案一、選擇題123456789101112CCCCBADBACDACC131415161718192021222324DABBCBCCBDCBBD25．〔5分,每空1分。

⑴x＋y＞z⑵逆⑶固或液⑷放熱小

26．〔9分

〔1K=c4<HCl>/[c<SiCl4>c