《電化學基礎》單元復習

讓更多的孩子得到更好的教育PAGEPAGE2四重五步學習法——讓孩子終生受益的好方法PAGE1讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666《電化學基礎》單元復習一、目標與策略明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學習目標：了解原電池、電解池的工作原理和構成條件；理解化學能向電能穩(wěn)定轉化的過程；正確判斷電化學裝置中的電極名稱；準確寫出電極反應式和總反應方程式并設計原電池或電解池；了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學原理。會解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害；知道金屬防護的方法，并能從實驗探究中獲得體會；通過學習，增強保護環(huán)境的意識、節(jié)約意識。重點難點：原電池、電解池的工作原理，電極反應式和總反應方程式的書寫。吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理及電極反應式的書寫。學習策略：用氧化還原的知識分析原電池、電解池的電極反應、判斷電極名稱。將所學的化學電源及電解裝置分類整理，從原理上理解。利用電化學的知識理解金屬腐蝕的原理及方法。二、學習與應用“凡事預則立，不預則廢”“凡事預則立，不預則廢”?？茖W地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預習的基礎上，認真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。知識要點——預習和課堂學習知識要點——預習和課堂學習認真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點內(nèi)容補充完整，帶著自己預習的疑惑認真聽課學習。請在虛線部分填寫預習內(nèi)容，在實線部分填寫課堂學習內(nèi)容。若有其它補充可填在右欄空白處。詳細內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx1#218530四重五步學習法——讓孩子終生受益的好方法PAGE4讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666知識點一：原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特點)反應特征裝置特征形成條件1、2、

3、1、2、3、1、

2、

電極名稱

（電極構成）負極：

正極：

陽極：陰極：名稱同電解，但有限制條件陽極：陰極：電極反應負極：正極：

陽極：

陰極：

陽極：陰極：電子流向

（同電解池）溶液中帶電粒子的移動陽離子向移動陰離子向移動陽離子向移動陰離子向移動（同電解池）知識點二：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

。

。知識點三：酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型電解質型放H2生堿型放O2生酸型知識點四：常見化學電池電池負極反應正極反應總反應式一次電池普通干電池（Zn、MnO2、NH4Cl、C）鋁—空氣—海水電池堿性鋅電池（Zn|KOH|MnO2）鋅銀電池（Zn|KOH|Ag2O）二次電池鉛蓄電池（Pb|H2SO4|PbO2）氫鎳電池[H2|OH-|NiO(OH)]鎘鎳電池[Cd|OH-|NiO(OH)]燃料電池氫氧燃料電池(H2|H+|O2)氫氧燃料電池(H2|Na2SO4|O2)氫氧燃料電池（H2|OH-|O2）CH4燃料電池(CH4|OH-|O2)知識點五：電化學基礎知識的應用（一）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：（二）金屬的防護，主要有下面幾種情況：（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。（三）電解原理的應用（1）氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：；（2）活潑金屬Na、Mg、Al的制取：；（3）金屬的精煉：；（4）電鍍：

。知識點六：有關電解計算的方法規(guī)律有關電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是；二是。經(jīng)典例題-自主學習認真分析、解答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號題目要求同學們必須掌握，為基礎題型，一個星號的題目綜合性稍強。經(jīng)典例題-自主學習認真分析、解答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號題目要求同學們必須掌握，為基礎題型，一個星號的題目綜合性稍強。更多拔高題型和分析請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx35#218530類型一：電極反應式的書寫☆例1、（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O（有關解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx13#218530）例2、（2010浙江）Li－Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e－==Li2S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS==Li2S+FeC．負極的電極反應式為：Al―3e―==Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li++FeS總結升華：（1）

。（2）給出總反應式，寫電極反應式：①列物質，標得失，②選離子配電荷，③配個數(shù)，巧用水，④兩式相加驗總式。以氫氧燃料電池為例。已知總電池反應為

。電解質溶液為，兩極反應式書寫步驟：負極書寫步驟為：①

。②。注意：①；②；③。（3）利用H2O使兩邊元素守恒，即同理：正極電極反應式：舉一反三【變式1】我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負極材料：，正極材料為：。正、負極反應分別為：

；

。類型二：燃料電池例3、一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是（）A．通入H2的電極為負極B．通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-C．隨著放電的進行，負極附近pH上升D．標準狀況下通入5.6LO2完全反應后有1mol電子轉移總結升華：。舉一反三【變式2】氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：①負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-②負極反應為2H2+4OH--4e-4H2O③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降；④電池工作時溶液中的陰離子移向正極。正確的組合是（）A．①③④ B．②③ C．②④ D．①④類型三：電解原理及其應用☆例4、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近思路點撥：此題將電解知識與原電池知識揉和在一起。要解決此問題，必須要從概念、模型、電極名稱、電極反應式等方面去區(qū)分，這些知識都弄清楚了，才能順利解答此題，達到“在應用中理解、在理解中應用”的效果?？偨Y升華：.（有關解析，請參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx18#218530）舉一反三☆【變式3】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到amol的氣體的同時，溶液中析出了bmol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A． B．C． D．類型四：金屬的電化學腐蝕及防護例題5、下列有關純鐵的描述正確的是（）A．熔點比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化總結升華（1）金屬腐蝕快慢的判斷①②同一種金屬的腐蝕：（2）金屬的防護方法①②③舉一反三☆【變式4】X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Y極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y三、總結與測評要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力?？偨Y規(guī)律和方法——強化所學認真回顧總結本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補充完整，熟練掌握技能技巧。相關內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源I總結規(guī)律和方法——強化所學認真回顧總結本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補充完整，熟練掌握技能技巧。相關內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx34#218530知識網(wǎng)絡：成果測評現(xiàn)在來檢測一下學習的成果吧！請到網(wǎng)校測評系統(tǒng)和成果測評現(xiàn)在來檢測一下學習的成果吧！請到網(wǎng)校測評系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進行相關知識點的測試。知識點：原電池與電解