江西省贛州市厚德外國語學校2023-2024學年化學高二上期末監(jiān)測模擬試題含解析

江西省贛州市厚德外國語學校2023-2024學年化學高二上期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、聚合物P的結構簡式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應類型是縮聚反應D．通過質譜法測定P的平均相對分子質量，可得其聚合度2、將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是A．銅片做正極，銅發(fā)生還原反應B．鋅片做負極C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正極移動3、近幾年，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學活動的是()A．處理廢棄物——煙灰、煙蒂B．治理污染點——通風，排除煙霧C．減少有毒物——使用過濾嘴、低焦油煙D．杜絕污染物——禁煙、戒煙4、下列過程一定不能自發(fā)進行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜05、下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（）選項實驗事實理論解釋AN2能在空氣中穩(wěn)定存在N2分子內含有三鍵，鍵能大BNH3分子中的鍵角小于CH4NH3分子中的孤對電子對其他三根鍵產生排斥的影響CAlCl3和Na2SO4固體均不導電它們都不是離子晶體D用酸性高錳酸鉀可以鑒別苯和甲苯甲苯結構中，與苯環(huán)相連的本機會被酸性高錳酸鉀氧化為羧基A．A B．B C．C D．D6、在任何溫度下，下列反應都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞07、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－18、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D9、用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再改變B．氯化氫的轉化率不再改變C．斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶210、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經60

s達平衡，此時Y的物質的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大11、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuO B．H2OCa(OH)2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D．NaOHH2CO3NaClCO212、由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是()A．a處通入氧氣，b處通入氫氣B．P-型半導體連接的是電池負極C．電池正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化13、研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D．①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質14、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）15、下列轉化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na16、如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是A．甲中反應的平衡常數小于乙B．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2LC．當乙中A與B的體積分數之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。18、氫能是重要的新能源，儲氫技術的開發(fā)對于氫能源的推廣應用是一個非常關鍵的技術。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產物的電極反應式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結果保留三位有限數字。已知：電流效率=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%）19、NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產品中NaNO2的含量。稱取mg粗產品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產品中NaNO2的質量分數為____(用代數式表示)。20、乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數據，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。21、異丁烷脫氫制異丁烯反應為：副反應為裂解反應：已知：化學鍵鍵能412348612436試計算異丁烷脫氫反應的______不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。A．主反應和副反應均在低溫條件下自發(fā)B．開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C．由圖1可知，范圍內，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉化率降低D．選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉化率平衡常數的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質的量分數總壓強。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數______保留兩位有效數字。常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉化率逐漸增加的原因：______。請在圖2中畫出溫度為，其他條件不變時，異丁烷轉化率圖象。科學家發(fā)現，以和為原料，熔融為電解質，納米作催化劑，在和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、D4、B5、C6、B7、C8、C9、B10、D11、C12、C13、C14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動18、負極