福建省福州市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題含解析

福建省福州市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列說法正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OC．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定2、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；3、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）4、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．5、25℃時，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．106、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)B．該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)7、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④8、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液9、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小10、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度11、已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推測在450℃時，反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50 B．0.01 C．10 D．無法確定12、為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項實驗?zāi)康某s試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾A．A B．B C．C D．D13、有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去15、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色16、下列富含糖類的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②17、下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO318、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同19、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO320、在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染21、一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是()A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．由圖乙信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點22、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。26、（10分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1。（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。29、（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知Fe+作為催化劑使反應(yīng)的活化能減小，加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故A正確；B．溫度壓強未知，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．反應(yīng)②中C元素、Fe元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即有反應(yīng)①決定，故D錯誤；綜上所述答案為A。2、C【分析】比較△H，注意△H是有正負號，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項分析，△H2>△H1，故D不符合題意。3、A【題目詳解】A.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯誤；答案選A。4、A【題目詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。5、B【題目詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。6、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯誤；該有機物中的碳碳雙鍵和苯環(huán)上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項B。7、B【題目詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應(yīng)科學(xué)、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可取；故選B。8、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！绢}目詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項C增幅小，故D不符合題意。9、C【解題分析】A.相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A錯誤；B.25℃時，水的離子積Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明溫度，水的離子積與溫度有關(guān)，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B錯誤；C.溶液呈中性，則溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在電荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正確；D.不同類型的難溶物的溶解度，必須通過計算溶解度比較大小，不能通過溶度積直接比較，故D錯誤；故選C。10、A【題目詳解】A.通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籆.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。11、C【題目詳解】反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故選C。12、A【題目詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯誤，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑錯誤，C項錯誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過過濾分離，所選用的分離方法錯誤，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復(fù)原”。“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不能減少被提純的物質(zhì)；“易分”即過量的除雜試劑易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，但最后要恢復(fù)到原來狀態(tài)。13、A【解題分析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說明此時該物質(zhì)在氫氧化鈉的作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)是甲酸形成的酯類，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。14、C【解題分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【題目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，因為體積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選：C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡移動原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍，易錯點：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，易錯選項是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．15、A【解題分析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽極流向正極。【題目詳解】A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤；C．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據(jù)原電池電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答；注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流。16、D【解題分析】據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。【題目詳解】玉米和大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，豆油中富含油脂，魚中富含蛋白質(zhì)，故含糖類的物質(zhì)是玉米和大米，答案選D。【題目點撥】本題考查營養(yǎng)物質(zhì)的判斷，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關(guān)鍵。17、D【解題分析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽離子水解能促進水電離。18、C【題目詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。19、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！绢}目詳解】A、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負極，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯誤。故選B。20、A【解題分析】試題分析：A、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)的是氧化劑，CO化合價升高，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；C、生成1molN2或28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子2×4mol=8mol，故說法正確；D、CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)等知識。21、B【分析】由圖甲反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；分析圖乙變化量，計算氮氣的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，改變瞬間不變，達平衡是減??；圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1<T2。【題目詳解】A.分析圖甲可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質(zhì)的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質(zhì)的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；D.圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤；答案選B。22、A【題目詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時負極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結(jié)論為在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對比實驗得出的結(jié)論為在其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。26、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=c(標準【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N27、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。28、0.03不向右Dc＝3b，a≥0【題目詳解】(1)壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計算：2X(g)Y(g)+3Z(g)初始：300反應(yīng)：2aa3a最終：3-2a