2024屆河南省新野縣第一中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆河南省新野縣第一中學化學高二第一學期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡逆向移動。B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡。C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。D．平衡后加入X，平衡正向移動，兩種反應物的轉(zhuǎn)化率均增大。3、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大4、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O25、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比6、近年來，我省各地的出租車越來越多地使用壓縮天然氣替代汽油作燃料，其帶來的影響是（）A．可以有效減少大氣污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃燒效率 D．可以緩解化石燃料的壓力7、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是A．乙烯與水反應制備乙醇B．苯和硝酸反應制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷8、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p9、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）A．甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體10、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D11、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：912、在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當反應進行到15min

時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩

個反應中，反應速率較快的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應速率有關(guān)13、下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯14、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是A．取代反應B．水解反應C．加聚反應D．縮聚反應15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA16、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應和加成反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)2、B【題目詳解】A．固體或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學平衡的移動，A項錯誤；B．對于反應前后氣體體積改變的反應，總壓強一定，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，只是正反應速率增大的幅度大于逆反應增大的幅度，使得，平衡正向移動，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】對于氣體反應物不止一種的可逆反應，達到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應物，一定使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。3、C【分析】將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題?！绢}目詳解】A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應有a＜b+c，故A錯誤；B.壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C.平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.平衡向逆反應方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；故選：C。4、D【解題分析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，反應熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應生成Fe(NO3)2，反應熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應只能生成Na2O2，Na2O與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而轉(zhuǎn)化過程中需用到同一物質(zhì)W，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤；綜上所述，本題選D。5、C【解題分析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應正反應是吸熱反應，當氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純。【題目詳解】A、根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中由質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C。6、A【題目詳解】A．天然氣含有雜質(zhì)少，氣體燃料燃燒充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，故A正確；B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關(guān)，故B錯誤；C.降低能耗、提高燃燒效率主要與汽車的設(shè)計有關(guān)，與使用壓縮天然氣替代汽油作燃料無關(guān)，故C錯誤；D.天然氣本身就是化石燃料，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關(guān)。7、A【解題分析】A.乙烯與水反應制備乙醇發(fā)生的是加成反應，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應制備硝基苯屬于取代反應，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應，反應中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷屬于取代反應，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。8、D【題目詳解】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于3d，所以D錯誤，故選D。9、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應。【題目詳解】A.甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應式為：Zn-2e－=Zn2+，A項錯誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；C.丙中鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】解答本題的重點和難點是原電池正負極以及電解池陰陽極的判斷：①原電池正、負極的判斷：②電子和離子的移動方向(惰性電極)10、C【解題分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】A．由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，則Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．BaSO4熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能完全電離，CaCO3屬于強電解質(zhì)，碳酸部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；D．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。11、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等?！绢}目詳解】A選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯誤；C選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯誤；D選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、C【題目詳解】A．抓住催化劑的主要特征，在反應前后都有I-，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-＝15SO42-+3I2+9H++3H2O，所以KI起催化作用，A正確；B．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，B正確；C．反應②為快反應，反應①為慢反應，由反應①決定時鐘反應，C錯誤；D．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)，D正確；答案選C。13、C【分析】根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法分析。【題目詳解】A.主鏈的選擇錯誤，應該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。14、C【解題分析】試題分析：取代反應、水解反應和水解反應中生成物均是不止一種，不符合綠色化學。加聚反應中生成物只有一種，符合綠色化學，答案選C?？键c：考查綠色化學應用15、C【分析】【題目詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無法計算陰離子數(shù)目，故A錯誤；B．磷酸鈉為強酸弱堿鹽，PO43-會少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】A項，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C10H16，故A項錯誤；B項，分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，故B項錯誤；C項，該物質(zhì)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項錯誤；D項，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【題目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，所以反應物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應物中還應加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即得反應的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應生成的CO2進行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH。【題目點撥】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達不到探究的目的。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小