2024屆甘肅省徽縣職業(yè)中專(zhuān)伏鎮(zhèn)校區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆甘肅省徽縣職業(yè)中專(zhuān)伏鎮(zhèn)校區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne2、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）3、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者的ΔH小4、用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及順序正確的是（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)A．②④③① B．④①②③ C．②③①④ D．②③④①5、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH6、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；②2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6其中正確的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤7、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)C．t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O8、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強(qiáng)可以在更短的時(shí)間內(nèi)獲得更多的H29、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X10、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥11、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E214、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)15、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—16、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成17、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤18、下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)的過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱19、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O20、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O21、下列過(guò)程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰22、某有機(jī)物，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．催化氧化D．消去反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿(mǎn)HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿(mǎn)定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌26、（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱(chēng)或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是___________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。29、（10分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖無(wú)法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！绢}目詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見(jiàn)的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。2、D【解題分析】A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因?yàn)榱蛩嶂袣潆x子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時(shí)，不能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；C、常溫時(shí)pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時(shí)，不能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；D、因?yàn)閏(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時(shí)，說(shuō)明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。3、D【題目詳解】A．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應(yīng)物的用量和種類(lèi)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以中和時(shí)放出的熱量較少，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。4、C【題目詳解】運(yùn)用逆推法可知，用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的步驟為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸，在濃硫酸作用下，乙二酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)及順序?yàn)棰冖邰佗?，故選C。5、C【解題分析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【題目詳解】起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

變化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s時(shí)（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；錯(cuò)誤；②壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6/2×100%=30%；正確；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前面的系數(shù)比：其比值是2:1:2，錯(cuò)誤。綜上所述，②③④符合題意，本題選B。7、D【解題分析】A．t1時(shí)刻前，鋁片做負(fù)極反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，0-t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過(guò)程，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，應(yīng)有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應(yīng)由氫離子參與反應(yīng)，同時(shí)有水生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極。8、C【題目詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強(qiáng)，獲得H2的量減少，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書(shū)寫(xiě)a極的電極反應(yīng)式。10、A【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！绢}目詳解】①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)必然的聯(lián)系；③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)；④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，不能說(shuō)明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；⑤中Fe無(wú)論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)，放出H2的速率慢，說(shuō)明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中控制變量法的運(yùn)用?！绢}目詳解】由圖可知，兩實(shí)驗(yàn)變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯一變量，過(guò)氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B錯(cuò)誤；由圖可知，實(shí)驗(yàn)變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過(guò)觀察顏色變化，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。12、A【解題分析】A項(xiàng)、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項(xiàng)、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿(mǎn)足：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系的含義及應(yīng)用方法。13、D【題目詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、B【分析】放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn電極為電池負(fù)極，石墨電極為電池正極?！绢}目詳解】A．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線(xiàn)由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。15、D【題目詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D?！绢}目點(diǎn)撥】離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類(lèi)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。16、A【題目詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動(dòng)，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；綜上所述答案為A。17、B【解題分析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用18、D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱的定義分析；B．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！绢}目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，選項(xiàng)A正確；B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，選項(xiàng)B正確；C．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和把握。19、B【題目詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤對(duì)電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤對(duì)電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。20、B【題目詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會(huì)放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。21、D【題目詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。22、B【解題分析】A.若發(fā)生酯化反應(yīng)，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ瑒t該物質(zhì)仍有手性；故A錯(cuò)誤；B.水解反應(yīng)為右邊的酯基斷開(kāi)生成醇類(lèi)，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無(wú)手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯(cuò)誤；D..發(fā)生消去反應(yīng)只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】使有機(jī)物通過(guò)化學(xué)變化失去光學(xué)活性，指的是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個(gè)以上相同的原子或原子團(tuán)，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來(lái)分析。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿(mǎn)燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿(mǎn)定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力