2024屆試題山西省懷仁市重點中學化學高二上期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆試題山西省懷仁市重點中學化學高二上期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質不能由兩種單質直接通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeS2、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④3、下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是()A．增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)4、如圖所示，甲池的總反應式為：，下列關于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負極反應為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗

時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體5、下列關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應速率與時間的關系圖中,縱坐標為反應速率v,橫坐標為時間t,當反應達到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關系中不符合實際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補充氮氣和氫氣分離氨氣6、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③7、下列化學用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結構簡式 D．丙烯的結構簡式CH3CHCH28、下列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高9、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉化率隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應的△H＜0 B．增大壓強甲醇轉化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應速率：v(c點)＞v(e點)10、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變ΔH＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小11、對于反應A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)12、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管13、下列說法不正確的是A．水的離子積常數(shù)為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)14、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-115、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為9/1116、25℃時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液17、下列化學用語的理解正確的是()A．Cr的價電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物D．比例模型為可以同時表示CH4和CCl4分子18、下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是A．合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用B．維生素D屬于典型的水溶性維生素C．為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可D．補充維生素D有利于人體鈣的攝入19、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因20、載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2，設計裝置工作原理如圖所示，以實現(xiàn)“太陽能能→電能→化學能”的轉化?？偡磻獮?CO2=2CO+O2。下列說法正確的是A．該裝置屬于原電池B．水在Y電極參與反應C．反應完畢，該裝置中電解質溶液堿性增強D．X極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-21、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+22、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。24、（12分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。25、（12分）實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。26、（10分）某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質為__________________________；物質X應選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N227、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視28、（14分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關系是______(填字母)。29、（10分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．根據(jù)反應2Fe+3Cl22FeCl3可知，不能由兩種單質直接通過化合反應生成FeCl2，故A符合題意；B．根據(jù)反應2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成FeCl3，故B不符合題意；C．根據(jù)反應Cu+Cl2CuCl2可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成CuCl2，故C不符合題意；D．根據(jù)反應Fe+SFeS可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成FeS，故D不符合題意；答案選A。2、B【解題分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。3、A【解題分析】活化分子指的是能發(fā)生有效碰撞的分子，它們的能量比一般分子的能量高；活化分子百分數(shù)指的是活化分子占所有分子中的百分含量?！绢}目詳解】A.增加氣體反應物的濃度，只是增加活化分子的濃度，但是不增加活化分子百分數(shù)，A錯誤；B.升高溫度使普通分子的能量增加，使部分普通分子變成活化分子，因此可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，B正確；C.根據(jù)活化分子的定義，發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，C正確；D.使用催化劑，改變反應途徑，使反應所需的活化能降低，使大部分普通分子變成活化分子，提高單位體積活化分子百分數(shù)，D正確。本題答案選A。【題目點撥】能夠提高活化分子百分數(shù)的途徑包括升高溫度和加入催化劑。提高活化分子的濃度包括升高溫度、加入催化劑、提高濃度等。4、C【解題分析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質，選項A錯誤；B．甲池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項B錯誤；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應式的書寫及計算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。5、A【題目詳解】A.合成氨反應的化學方程式的特點是：體積縮小、放熱反應，所以加壓和降溫有利于化學平衡向著生成氨氣的方向移動。達到化學平衡后若升高溫度，化學平衡左移，此時是逆反應速率大于正反應速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質的濃度都增大，所以正逆反應速率都增大，但正反應增大的幅度大于逆反應，故B正確；C.使用催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應的速率，故C正確；D.補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應物濃度增加，所以正反應速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應速率減小，故D正確。答案：A?！绢}目點撥】本題綜合考查反應速率和化學平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應的特點是：體積縮小、放熱反應，所以加壓和降溫有利于化學平衡向著生成氨氣的方向移動；如果給體系加壓，體系中所有的物質的濃度都增大，所以正逆反應速率都增大；使用催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應的速率；補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應物濃度增加，正反應速率增加。6、B【解題分析】試題分析：A項常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質為等物質的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項錯誤；B項常溫下，物質的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會促進NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項正確；C項0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項錯誤；D項在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會使AgCl溶解平衡逆向移動，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動，且②對AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質量關系為：③＞①＞②，故D項錯誤；本題選B?？键c：溶液中離子關系。7、A【解題分析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。8、B【題目詳解】A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。答案選B。9、D【題目詳解】A．在溫度較低時，升高溫度反應速率加快，有更多的CO發(fā)生反應變?yōu)樯晌?，所以ＣＯ轉化率提高；當溫度升高至一定溫度時，溫度升高，化學平衡逆向移動，使CO的轉化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，故△H＜0，A正確；B．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，甲醇轉化率增大，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知：該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡常數(shù)會減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學反應速率加快。由于溫度：e點＞c點，所以反應速率：v(c點)＜v(e點)，D錯誤；故合理選項是D。10、A【題目詳解】A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故A正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故D錯誤?！绢}目點撥】化學平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點，如起點、交點、折點、終點；二、想規(guī)律：外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運用。11、A【題目詳解】反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質表示其反應速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應進行得最快的是選項A，答案選A?！绢}目點撥】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時應該注意單位的統(tǒng)一，例如選項D。12、D【題目詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。13、A【解題分析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數(shù)K與溫度有關，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。14、C【題目詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。15、D【題目詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質的量分數(shù)降低，說明反應向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，X物質的量分數(shù)增大，所以，壓強大小關系有：P3＜P2＜P1，故B錯誤；C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質量Mr不變，故C錯誤；D．M點對應的平衡體系中，X的物質的量分數(shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質的量(mol)100變化物質的量(mol)2x3xx平衡物質的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉化率為==，故D正確；故答案為D。16、C【解題分析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應生成強酸強堿鹽，此時溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應后pH等于7，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關系是解本題關鍵。本題的易錯點為BD，要注意區(qū)分。17、C【解題分析】A．Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，故A錯誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結構、帶1個單位的負電荷，電子式為，故B錯誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小。18、B【分析】

【題目詳解】A．維生素C易溶于水，具有還原性，可用作抗敗血酸，增強人體抵抗力，有解毒作用，A正確；B．維生素D屬于脂溶性維生素，B錯誤；C．加熱烹調(diào)處理會讓維生素C大幅度減少，所以加熱蔬菜時間越短越好，炒熟即可，C正確；D．維生素D有利于人體鈣的吸收，補鈣需要補充維生素D，D正確；答案選B。19、A【解題分析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c：遠離毒品20、B【解題分析】題目敘述為：該裝置實現(xiàn)“太陽能→電能→化學能”轉化，而電能轉化為化學能為電解池，選項A錯誤。根據(jù)電子流向得到：Y為電解池的陰極，應該發(fā)生還原反應，總反應中得到發(fā)生還原反應的是CO2，再考慮到需要生成氫氧根離子，使其能透過陰離子交換膜，得出Y電極方程式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，選項B正確。該裝置的總反應為2CO2=2CO+O2，該反應對于溶液的氫離子、氫氧根離子以及水都無影響，所以反應前后溶液的pH并不變化，選項C錯誤。X為陽極，發(fā)生氧化反應，應該是陰極生成的氫氧根離子失電子，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項D錯誤。21、B【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶質對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；【題目詳解】A.Al3＋與OH－發(fā)生反應，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；B.四種離子彼此不反應，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；C.與H＋反應，不能大量存在于酸溶液中，C錯誤；D.NH4＋與OH－反應，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；答案選B。22、C【分析】化學反應放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！绢}目詳解】氫氣燃燒是放熱反應，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為Q，根據(jù)反應方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應?！绢}目詳解】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應的Br2雜質，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！绢}目點撥】驗證SO2和CO2時，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時要出去制取乙烯時的雜質。26、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解題分析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質，溶液A中溶質為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結晶水得到無水CuSO4?！绢}目詳解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實驗中用到的化學操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進新的雜質，氧化劑X應該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導致硫酸銅失去結晶水，應該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應生成碘單質、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標準液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質生成，說明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍，說明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇氣體與氧化銅共熱反應生成銅、水和乙醛，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【題目點撥】本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，涉及物質制備實驗設計、物質分離的實驗基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結晶水含量的方法，理解和掌握物質性質和實驗原理是解題關鍵。27、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復到原來的顏色0.75DE【解題分析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定