2024屆云南省會曲靖市會澤縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆云南省會曲靖市會澤縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D2、化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間3、下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量4、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%5、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺6、天文學(xué)家在太空發(fā)現(xiàn)一個長4630億千米的甲醇氣團，這一天文發(fā)現(xiàn)揭示“原始氣體如何形成巨大恒星”提供了有力證據(jù)。下列關(guān)于醇的說法正確的是A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性 B．所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有的醇都符合通式CnH2n＋1OH D．醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈7、下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶19、下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H610、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．11、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E212、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA13、對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰C．1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOHD．可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚14、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜015、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行16、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗20、滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。21、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=___________________。(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】一個確定的化學(xué)反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【題目詳解】因為總反應(yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。2、D【題目詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。3、D【解題分析】A．焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)（或能量較低的激發(fā)態(tài)）放出能量，焰色反應(yīng)是兩個過程的綜合，故C錯誤；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D正確；答案選D。4、B【題目詳解】設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)三段式則=1，解得x=，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，答案選B。5、C【題目詳解】A、縮小容積以增大壓強，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），A能用勒夏特列原理解釋；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；C、對2HI(g)(無色(H2(g)(無色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無色）HBr(無色)+HBrO（無色）的平衡正向移動，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。6、A【題目詳解】A．甲醇可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B．不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，如甲醇中沒有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．符合通式CnH2n＋1OH的醇屬于飽和一元醇，二元醇、多元醇、不飽和醇等不滿足此通式，故C錯誤；D．醇分子中的羥基氫不如水中的氫原子活潑，因此醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈，故D錯誤；故選A。7、B【題目詳解】A.食醋浸泡水垢,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),則乙酸的酸性比碳酸強,故A正確；

B.乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色,結(jié)論不合理,故B錯誤；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；D.甲烷屬于飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選B。8、D【解題分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯誤；C.因為醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水后電離正向進行,電離程度增加；鹽酸是強酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。9、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據(jù)此分析。【題目詳解】A．CH4是最簡單的有機物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。10、A【題目詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。11、C【解題分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。12、B【題目詳解】A．NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，因此無法計算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項說法錯誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項說法錯誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無法計算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。13、C【解題分析】A.該反應(yīng)為有機物的加成反應(yīng)，反應(yīng)的原子利用率可達到,故A正確；B.結(jié)構(gòu)對稱，分子中有6種不同的H原子，故B正確；C.能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基和羧基，則對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗,故C錯誤；D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液顯紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚，故D正確；本題答案為C。14、D【題目詳解】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因為該反應(yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。15、B【解題分析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。16、B【題目詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【題目詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標準液消耗的體積V（標準液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。20、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標準液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器