2024屆西安市東儀中學化學高二上期中調研模擬試題含解析

2024屆西安市東儀中學化學高二上期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液2、在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ3、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－14、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2molNH3，經過一段時間達平衡后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為A．25%B．80%C．10%D．20%5、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)6、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-7、在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當?shù)獨夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|的量之比）為1：3時，達到平衡時氨的體積分數(shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產量C．達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮氣和氫氣來表示該反應的轉化率時，數(shù)值大小一定相同8、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量9、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎”的埃尼獎，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機、開創(chuàng)自驅動系統(tǒng)與藍色能源兩大原創(chuàng)領域。下列與“藍色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰10、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別11、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液12、下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應熱）13、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度14、對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關15、對人體健康不會造成危害的事實是A．用工業(yè)酒精（含甲醇）兌制飲用白酒B．用福爾馬林浸泡海產品進行防腐保鮮C．用二氧化硫漂白食物D．在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－117、有機物X完全燃燒的產物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為60.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質量為60C．分子組成為C3H8OD．結構簡式為CH3CHOHCH318、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹19、茶油是人們生活中一種高品質的食用油，茶油中的主要成分屬于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質 D．糖類20、下列化學用語表示正確的是()A．乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 B．硫化氫是離子化合物C．氯離子的結構示意圖: D．硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-21、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應生成酯的相對分子質量是A．100B．104C．120D．12222、科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同D．兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________________。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖1中巖溶的化學方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應的主要物質，可用于生產甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2的轉化率隨溫度和壓強的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍，則反應平衡常數(shù)KP=___(用p表示，分壓=物質的量分數(shù)×總壓，列出計算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。(3)等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應速率,Fe和H2SO4反應又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C?？键c：影響化學反應速率的因素2、D【解題分析】在化學反應中，只要反應物和生成物起始量按照相應的化學計量數(shù)之比沖入，反應物的轉化率才是相同的，所以根據(jù)圖像可知，選項D正確，答案選D。3、D【解題分析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強酸，A項錯誤；B．稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動，但溶液體積增大導致c(H＋)減小，B項錯誤；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A=H++HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H++A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C項錯誤；D．因為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D項正確；答案選D?？键c：考查鹽的水解，電解質的電離，電離平衡常數(shù)等知識。4、D【解題分析】令平衡時參加反應NH3的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，利用壓強之比等于物質的量之比，結合平衡時容器內氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉化率?！绢}目詳解】令平衡時參加反應N2的物質的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉化率為0.4/2×100%=20%,故選D。【題目點撥】解決此類問題時的關鍵是利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質的量之比。5、D【題目詳解】反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進行，故只有D正確，A、B、C錯誤。故選D。6、C【解題分析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！绢}目詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。7、A【題目詳解】A項、當?shù)獨夂蜌錃馔读媳葹?：3時，，兩種原料的轉化率相同，故達到平衡時氨的體積分數(shù)最大，A正確；B項、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應速率，可以提高合成氨工廠的年產量，B錯誤；C項、平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯誤；D項、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因化學計量數(shù)不同，則反應速率的數(shù)值不同，D錯誤；8、D【解題分析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。9、A【題目詳解】A.氫氣的燃燒產物是水，水分解可以產生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A10、A【題目詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應，而不能與溴水發(fā)生反應，故A錯誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個碳、其中2號碳上有兩個甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。11、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度?！绢}目詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。12、C【解題分析】根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！绢}目詳解】A項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B項、中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C項、熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C正確；

D項、熱化學反應方程式要注明△H的正負號、數(shù)值、單位，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。13、D【題目詳解】A選項，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符合題意；D選項，升高溫度，電離是吸熱反應，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D。【題目點撥】弱電解質電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。14、A【題目詳解】A、ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，A正確，B、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，B錯誤；C、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，C錯誤；D、固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，D錯誤；故選A。15、D【解題分析】A．工業(yè)酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能飲用工業(yè)酒精，故A錯誤；B．甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使之失去生理功能，不能用福爾馬林浸泡海產品，故B錯誤；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯誤；D．在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)可以消除碘缺乏病，對人體無害，故D正確；故選D。16、B【題目詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。17、D【題目詳解】A、C與H的質量分數(shù)之和不是100%，燃燒產物只有二氧化碳和水，推斷該有機物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實驗室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實驗式即為分子式，故相對分子質量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結構簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。18、C【題目詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現(xiàn)轉化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合題意；答案選C。19、B【題目詳解】A．淀粉主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項A錯誤；B．茶油的主要成分是油脂，選項B正確；C．蛋白質主要存在于動物肌肉和蛋奶中，選項C錯誤；D．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項D錯誤；答案選B。20、D【題目詳解】A.乙酸乙酯的結構簡式:CH3COOCH2CH3，故A錯誤；B.硫化氫中硫和氫原子間以共價鍵結合，是共價化合物，故B錯誤；C.氯離子最外層為8電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖:，故C錯誤；D.硫酸鉀為強電解質，硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正確；故選D。21、B【解題分析】酸與醇反應的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對分子質量為5×12+16+18+10×1=104，故選B?！绢}目點撥】本題考查了酯化反應的實質，酯化反應的反應機理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關鍵是判斷18O的去向。22、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產生的光譜不同，以此解答該題。【題目詳解】A、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B、同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結構，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質不同，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查核外電子的排布，解答本題的關鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物。【題目詳解】(1)根據(jù)B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】有機推斷是常考題型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【題目詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動。【題目詳解】（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。28、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溫度<溫度不變，壓強增大，反應正向進行，則CO2的轉化率變大2.1×10-4【題目詳解】(1)由圖可知巖石的成分為CaCO3，則巖石溶解是CaCO3和CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2，其反應的化學方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故答案：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。(2)①根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0反應可知，升高溫度化學平衡逆向移動，CO2的轉化率減??；增大壓強平衡正向移動，CO2的轉化率增大，所以X代表的是溫度，故答案：溫度。②根據(jù)