江蘇省鹽城市阜寧縣2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

江蘇省鹽城市阜寧縣2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．已知中和熱是57.3kJ·mol-1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJB．常溫下,反應(yīng)C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法2、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說(shuō)法正確的是()A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子B．13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13D．13C是碳的一種核素，與12C互為同位素3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%食鹽溶液時(shí)，稱(chēng)量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙釨．膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋4、對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋?zhuān)渌须x子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離5、下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹了 B．天然氣的燃燒C．銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH36、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池不適宜在過(guò)高或過(guò)低溫度下使用B．正極反應(yīng)中有CO2生成C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+

6O2==6CO2

+6H2O7、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時(shí)，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)分解速率受影響大8、某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．電子由X極通過(guò)外電路移向Y極B．電池工作時(shí)，Li＋通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl9、化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L?min）B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/（L?min）D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子11、2019年1月3號(hào)，中國(guó)發(fā)射的嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器成功著陸月球背面，探測(cè)器裝有以Pu為燃料的核電池。關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為94 B．質(zhì)子數(shù)為238C．電子數(shù)為94 D．質(zhì)量數(shù)為14412、下列烷烴的沸點(diǎn)是：物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)-162℃-89℃-1℃+36℃根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃13、垃圾分類(lèi)并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是A． B． C． D．14、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率15、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式16、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是A．已知A－+H2B（過(guò)量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol?L﹣1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C．將cmol?L﹣1的醋酸溶液與0.02mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D．將0.2mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）17、氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)218、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl19、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電20、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A．葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝D．每克葡萄糖被氧化釋放的能量比同質(zhì)量油脂被氧化時(shí)放出的能量多21、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_(kāi)4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:222、有關(guān)煤的敘述中正確的是A．煤在空氣中加強(qiáng)熱可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦?fàn)t氣B．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分C．煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推廣使用煤液化和氣化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說(shuō)法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。25、（12分）龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳27、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出28、（14分）為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；②質(zhì)譜法分析A得知其相對(duì)分子質(zhì)量為108；③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；⑤A為無(wú)色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求：（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_________確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，寫(xiě)出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有_____種(不含A)，請(qǐng)寫(xiě)出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：_______29、（10分）工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式：___。同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)__mol/L。同學(xué)們通過(guò)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)，用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝KMnO4溶液。②下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__