2024屆安徽省合肥第十一中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥第十一中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)，措施可行的是A．升溫 B．NaNO3溶液 C．幾滴CuSO4溶液 D．CH3COONa固體2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-13、關于反應FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的說法不正確的是A．用KSCN溶液可檢驗Fe3＋B．滴加氫氧化鈉濃溶液，平衡逆向移動C．加入KCl固體，平衡不移動D．加水，溶液顏色會深4、下列化學用語正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價電子軌道表示式： D．HClO的電子式：5、已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-16、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是：A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一次能源B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化9、下列說法錯誤的是()A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C．對于可逆反應使用催化劑和升高溫度，正、逆反應速率均將增加D．不管什么反應，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率10、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①11、在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率13、某芳香烴分子式為C10H14，經(jīng)測定分子中除含苯環(huán)外還含兩個－CH3和兩個－CH2－。則符合條件的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．6種 D．9種14、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣15、下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）反應縱坐標甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓A．A B．B C．C D．D16、PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO417、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺18、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a(chǎn)、b溶液呈酸性19、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成20、食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是A．為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用B．為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺C．為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅D．食鹽是咸味劑，無防腐作用21、某有機物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，相同條件下對氫氣的相對密度為22，燃燒該有機物2.2g生成2.24L(標準狀況)CO2。下列說法不正確的是A．該有機物屬于醛類B．1mol該有機物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀2.16g22、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。27、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。28、（14分）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：(1)電源負極為________（填“X”或“Y”）。(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(3)寫出電極反應式：B中______________，C中_________________。(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2，閉合開關S1。若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極

_____________________，B極_______________________。29、（10分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。(3)寫出有關的化學方程式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】Zn和鹽酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，減緩反應速率，降低溫度或降低c(H＋)。【題目詳解】A、升高溫度，加快反應速率，故A不可行；B、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，故B不可行；C、加入幾滴CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C不可行；D、發(fā)生反應HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反應速率降低，CH3COOH能與鋅發(fā)生置換反應生成H2，不影響H2的量，故D可行；答案選D。2、C【分析】利用化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進行比較?！绢}目詳解】以A物質(zhì)為基準，B、根據(jù)化學計量數(shù)之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；綜上所述，選項C的反應速率最快。3、D【解題分析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反應生成紅色Fe(SCN)3，可檢驗Fe3＋，故A正確；B.滴加氫氧化鈉濃溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，故B正確；C.反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，與平衡無關，平衡不移動，故C正確；D.加水稀釋，c[Fe(SCN)3]減小，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意根據(jù)反應的本質(zhì)(離子方程式)分析判斷。4、B【題目詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；B．Fe是26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價電子排布式為2s22p2，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Cl原子最外層有7個電子，形成1對共用電子對，而氧原子最外層有6個電子，形成2對共用電子對，HClO的電子式為，故D錯誤。答案選：B。5、B【題目詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應速率最快的是B，故答案為：B；6、D【解題分析】試題分析：A、一級能源是指直接從自然界取得的能源，氫氣不屬于一級能源；B、風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能；C、砷元素屬于非金屬元素；D、低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，利用太陽能、風能均有利于能源開發(fā)和環(huán)境保護，正確?？键c：考查化學與能源、環(huán)境等相關知識。7、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯誤；D.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強酸發(fā)生反應，故D正確。故選D?！绢}目點撥】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。8、D【解題分析】元素的性質(zhì)如原子半徑、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因為核外電子排布呈周期性變化?！绢}目詳解】A項、原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；B項、元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C項、元素的電負性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；D項、原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。9、D【題目詳解】A．影響化學反應速率的因素有內(nèi)因，即參加反應的物質(zhì)的化學性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強、溫度、催化劑能改變化學反應速率外，反應物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應速率都加快，故C正確。D．只有對于有氣體參與的化學反應，增大壓強才能加快化學反應速率，D錯誤。本題答案選D?！绢}目點撥】濃度和壓強對化學反應速率的影響是有先提條件的，對于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對速率無影響；只有有氣體參與的化學反應，壓強的改變才對化學反應速率有影響。10、D【解題分析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。11、A【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【題目詳解】A、反應前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，B錯誤；C、反應前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。12、C【題目詳解】A．新制的氯水中存在化學平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因為減小壓強、二氧化碳氣體溶解度減小，平衡移動的結(jié)果，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．該平衡體系中存在可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，混合氣體顏色變深是因為體積縮小濃度增大，和平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向進行，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率，與平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。13、C【題目詳解】根據(jù)題意可知，苯環(huán)上含有2個取代基，可能為-CH3、-CH2-CH2-CH3有鄰間對3種位置，或兩個-CH2-CH3，也有鄰間對3種位置，合計6種同分異構(gòu)體，答案為C。14、A【題目詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！绢}目點撥】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?；シQ為等電子體。15、B【題目詳解】A．反應2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度高時，反應速率快，平衡先達到平衡，圖象不符合，故A錯誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，由于鈉的相對原子質(zhì)量小于鉀，等質(zhì)量時，鈉反應生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相等，故C錯誤；D．反應2SO2+O22SO3中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的物質(zhì)的量增多，與圖象不符合，故D錯誤。答案選B。16、B【解題分析】HI、H2SO4為強酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸的物質(zhì)的量濃度最大?！绢}目詳解】HI、H2SO4為強酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質(zhì)的量濃度最大，答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離。17、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B。【題目點撥】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。18、C【題目詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達到最大，說明硫酸全部參加反應，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導電能力跟溶液中離子濃度大小有關，離子濃度越大，導電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導電能力最弱，因此導電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據(jù)c點反應的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。19、C【題目詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。20、A【解題分析】苯甲酸鈉為常見防腐劑，食品中加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用；三聚氰胺、蘇丹紅有毒，不能作為食品添加劑；食鹽是咸味劑，同時也有防腐作用。故答案為A。【題目點撥】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質(zhì)期，常用的有維C等，維生素C俗稱抗敗血酸，具有還原性，常溫下能與O2反應，可作食品抗氧化劑；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強化劑——可增強和補充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素（維生素、氨基酸、無機鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg，增白劑超標，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味。21、C【解題分析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對分子質(zhì)量為25，相同條件下對氫氣的相對密度為22，根據(jù)相對分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。22、C【題目詳解】A.Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強電解質(zhì)；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選C。【題目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，能導電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！绢}目點撥】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，③實驗操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。27、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。28、Y溶液顯紅色4OH--4e-=2H2O＋O2↑2I--2e-=I2↑2H2＋4OH--4e-=4H2O2H2O＋O2＋4e-=4OH-【分析】(1)根據(jù)A、B兩電極得到的氣體體積判斷電極名稱，從而確定電源X、Y電極名稱；

(2)D電極是陰極，溶液中的H+放電，電極反應式是4H++4e-═2H2↑，促進水的電離生成OH-，據(jù)此解答；

(3)通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，所以A極上得氫氣，B極上得到氧氣；C，D為電解池，C與電源正極相連，為陽極，I-放電生成I2，據(jù)此解答；

(4)如果切斷S2，閉合S1，則可由A中的H2，B中的O2與KOH溶液形成H2-O2燃料電池，氫氣一極是負極，氧氣一極是正極，結(jié)合守恒思想寫出電極反應式；【題目詳解】(1)A、B中充滿KOH溶