2024屆四川省眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆四川省眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)2、在一密閉容器中，加入1molN2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，則下列說(shuō)法正確的是()A．平衡后其他條件不變只減小體積增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)B．平衡后其他條件不變只升高溫度，則平衡常數(shù)增大C．平衡后其他條件不變?cè)偌尤?molN2，則N2轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度逆反應(yīng)速率增大而正反應(yīng)速率減小3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗(yàn)K+4、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)5、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是A．圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑6、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)8、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑9、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-11、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④12、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．該反應(yīng)的ΔS<0C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小13、已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生14、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化15、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大16、下列物質(zhì)屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。19、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L20、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過(guò)程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_(kāi)____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖，圖中t6時(shí)改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當(dāng)很大時(shí)，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會(huì)始終滿足直線關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時(shí)，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯(cuò)誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：解答本題需要注意在解決有關(guān)等式問(wèn)題時(shí)，所使用的思路無(wú)非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導(dǎo)出關(guān)系質(zhì)子守恒。2、A【題目詳解】A．減小體積增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)△H＜0，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．充入反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，所以加入1molN2，則N2轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，增大反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解題分析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯(cuò)誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化，說(shuō)明氣密性好，故C正確。D．要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯(cuò)誤。故選C。4、B【題目詳解】A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測(cè)溶液pH偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測(cè)結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)因?yàn)樗釅A沒(méi)有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【題目詳解】A.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，C項(xiàng)正確；D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小。6、B【題目詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。7、C【解題分析】A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大?！绢}目詳解】A．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，選項(xiàng)B正確；C．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，選項(xiàng)D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，只要是化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化。8、A【題目詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見(jiàn)的還原劑，O2是常見(jiàn)的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。9、D【題目詳解】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。10、D【題目詳解】A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。11、B【解題分析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖埽x項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查中和滴定操作方法12、C【解題分析】A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，所以該反應(yīng)熵增加，即ΔS>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時(shí)生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C項(xiàng)正確；D.在溫度和容積相同時(shí)，再充入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【題目詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但單個(gè)反應(yīng)物與單個(gè)生成物無(wú)法比較能量大小，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)僅說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)是無(wú)關(guān)的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14、A【解題分析】A項(xiàng)，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法，石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項(xiàng)，煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，該過(guò)程涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重油的裂化是通過(guò)高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。15、B【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【題目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、①酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤(rùn)洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無(wú)變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；待測(cè)的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會(huì)使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過(guò)程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取