內(nèi)蒙古包頭市示范名校2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

內(nèi)蒙古包頭市示范名校2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室用下圖所示裝置來制取少量氯氣，下列說法正確的是A．容器中加入的是稀鹽酸B．C瓶的作用是來收集氯氣C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣D．用該裝置制取氯氣前無需檢查裝置的氣密性2、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ3、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性4、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．5、如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負性比X的的電負性大D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y6、已知室溫時,0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH＝4B．升高溫度,溶液的pH增大C．此酸溶液的KW=1.0×10－14mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）7、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d8、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑9、已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性10、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．① B．② C．③ D．④11、反興奮劑是每屆體育賽事關(guān)注的熱點。利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是()A．它是芳香烴B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)12、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．H2SO4Na2CO3NaClCuO B．H2OCa(OH)2HClNa2SO4C．H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D．NaOHH2CO3NaClCO213、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置及操作正確、且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．甲：鐵制品表面鍍鋅 B．乙：驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕C．丙：量取20.00mL鹽酸 D．?。涸O(shè)計銅鋅原電池14、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生15、關(guān)于晶體下面說法不正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．離子晶體都是化合物C．原子晶體中只含有共價鍵D．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則說明該晶體是離子晶體16、某儲氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1的KOH溶液。下列說法正確的是A．放電過程中，碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重B．放電時正極附近溶液的pH減小C．充電時陽極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－D．該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]18、最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補充完成以下合成路線：____________19、維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應(yīng)：①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為K1；②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為K2。4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù)K＝______（用K1、K2表示）?！鱄3＝_________（用△H1、△H2表示）。①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)①達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。②其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K1________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、B4、C5、D6、B7、D8、D9、D10、D11、D12、C13、B14、D15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）41.7×10