化學(xué)新教材導(dǎo)學(xué)人教必修第一冊講義章末綜合測評（四）Word版含答案

章末綜合測評(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確解析該元素位于第ⅠA族，可以形成共價(jià)化合物如HCl，也可以形成離子化合物如NaCl、KCl等。答案C2．對于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,)ZX＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同解析B項(xiàng)，一種是原子，另一種是離子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同；C項(xiàng)，eq\o\al(A,Z)X若代表eq\o\al(1,1)H，則不含中子；D項(xiàng)，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。答案A3．有M、R兩種主族元素，已知M2－與R＋核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是()A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期D．M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7解析可知M為氧、R為鈉或M為硫、R為鋰，則A、B、C均正確，D不正確。答案D4．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨 B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水解析化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的共價(jià)鍵；B項(xiàng)，干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。答案B5．下列說法正確的是()A．235g核素eq\o\al(235,)92U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,)92U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\a\vs4\al(eq\o\al(90,38)Sr)＋eq\o\al(136,)54Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NAB.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UD.eq\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素解析A項(xiàng)，核素eq\o\al(235,)92U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,)92U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\a\vs4\al(eq\o\al(90,38)Sr)＋eq\o\al(136,)54Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10－1＝9，235g核素eq\o\al(235,92)U的物質(zhì)的量為1mol，則發(fā)生裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤；C項(xiàng)，表示鈾原子為eq\o\al(238,)92U，錯誤；D項(xiàng)，eq\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是不同核素，錯誤。答案B6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X解析短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強(qiáng)；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。答案B7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是()A.X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素解析根據(jù)W原子的核外電子排布知其應(yīng)為S，則Z為P、Y為N、X為C。A項(xiàng)，碳可形成CO、CO2兩種氧化物；B項(xiàng)，穩(wěn)定性PH3<H2S；C項(xiàng)，原子半徑：Z>X>Y。答案D8．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價(jià)為＋4解析最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，在第三周期ⅤA族。答案A9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At2)單質(zhì)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案A10．對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是()A．XOH的水溶液不能導(dǎo)電B．當(dāng)X是金屬性很強(qiáng)的元素時，XOH一定是強(qiáng)堿C．XOH一定是離子化合物D．XOH一定是共價(jià)化合物解析當(dāng)X為鈉時，XOH為NaOH，A、D選項(xiàng)錯誤，B選項(xiàng)正確；當(dāng)X為氯時，XOH為HClO，C選項(xiàng)錯誤。答案B11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析由題意可知X為O、W為S、Z為P、Y為Si、T為As。熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，A項(xiàng)錯誤；火山口附近有游離態(tài)的硫，B項(xiàng)錯誤；SiO2屬于原子晶體，C項(xiàng)錯誤；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中砷元素為＋3價(jià)，其化合價(jià)可以升高到＋5價(jià)，也可以降低到－3價(jià)，D項(xiàng)正確。答案D12．根據(jù)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析A中K層電子為奇數(shù)只能是1，周期表中也只有氫元素，它在ⅠA族；B中L層電子數(shù)為奇數(shù)，可以是1、3、5、7，它們分別位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L層電子數(shù)為偶數(shù)就可以為8(L層填滿)，其所在族序數(shù)與L層電子數(shù)無關(guān)；D中M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素都在第三周期，且族序數(shù)分別是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，與其M層電子數(shù)相等。答案C13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．對應(yīng)簡單離子半徑：X<WB．對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子的原子序數(shù)越大，其半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；Si的非金屬性比Cl弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性為H2SiO3＜HClO4，D錯誤。答案D14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定解析X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3倍的情況只有一種，即X為氧，則Z為硫；Y為第三周期的氯；W與氧、氯不同周期，可知W為氫元素；HCl比H2S更穩(wěn)定，故D項(xiàng)不正確。答案D15．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是()A．其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小D．其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解解析37號元素的原子核外電子排布為，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，為不常見元素。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。由于Rb與Na、K為同一主族，其性質(zhì)與Na、K相似，且原子半徑要比Na、K大，根據(jù)K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈的事實(shí)，可知Rb與水反應(yīng)比K更劇烈，且RbOH的堿性比NaOH、KOH更強(qiáng)，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3應(yīng)比K2CO3更易溶。綜合以上分析，正確答案為B。答案B二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中________周期________族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：___________________________________________________________________________________。解析根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。答案(1)碳氧鈉硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)17．(6分)下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：粒子A＋B2－CDEF組成特點(diǎn)單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：(1)A的元素符號是________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是________。解析根據(jù)粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F(xiàn)表示H2O2。答案(1)K(2)F2＋2HCl=2HF＋Cl2(3)H2O218．(14分)下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學(xué)式)。(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為________________。(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性解析由元素在周期表中位置，可知①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為Na；⑥為Mg；⑦為Al；⑧為P；⑨為S；⑩為Cl。(1)⑧為P，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。(3)最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸。(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨。(5)形成的共價(jià)化合物為HClO，分子中氧原子分別與H原子、Cl原子形成1對共用電子對。(6)可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱，注意氧元素沒有含氧酸。答案(1)(2)NH3>CH4(3)HClO4(4)NH4NO3離子化合物(5)(6)B19．(15分)A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。(1)A的元素符號是________。(2)B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。(3)C、E組成的化合物的電子式是________，其中所含化學(xué)鍵的類型是________。(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為________________(填元素符號)。(5)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是________，它與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。解析(1)A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)＋2價(jià)、B表現(xiàn)－1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F、C為Mg。(2)非金屬性：F>Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl。(3)C、E組成的化合物為MgCl2，其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵。(4)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>Cl>F。(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4。(6)欲證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，可利用“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物”的原理。答案(1)H(2)HF(3)離子鍵(4)S>Cl>F(5)Mg(OH)2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(6)將Cl2通入KI溶液中溶液由無色變?yōu)樽厣獵l2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)220．(10分)X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于(2n－3)(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋請按要求回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是______________________________。(2)X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________(用化學(xué)式表示)。(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是_____________________________________