四川省宜賓市敘州區(qū)一中2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

四川省宜賓市敘州區(qū)一中2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)2、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH43、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)4、如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)ΔH<0B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等C．溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)D．25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-95、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA7、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深8、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol9、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說(shuō)法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過(guò)程形成了C-C鍵10、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥11、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低12、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)13、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕14、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液15、下列說(shuō)法中正確的是A．熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)16、人類(lèi)肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫(kù)基本架構(gòu)已完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒中的蛋白質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)C．遇濃硝酸會(huì)變性 D．水解時(shí)碳氧鍵斷裂二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)______________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫(xiě)一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K3=___（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=___kJ/mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。2、D【題目詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯(cuò)誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。3、A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【題目詳解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正確；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯(cuò)誤；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C錯(cuò)誤；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，解題關(guān)鍵：根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比”。4、D【解題分析】A.沉淀溶解平衡是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.在25℃時(shí)，b、c二點(diǎn)在曲線(xiàn)上，對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等，a點(diǎn)是不飽和溶液，d是過(guò)飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)是不飽和溶液，對(duì)a點(diǎn)的碳酸鈣溶液恒溫蒸發(fā)水，溶液中離子濃度均增大，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，d點(diǎn)表示CaCO3在溶液中剛好達(dá)到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正確。5、C【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。6、D【題目詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無(wú)法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大壓強(qiáng)，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆項(xiàng)正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)槿萜黧w積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。8、D【題目詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．在700℃時(shí)，t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動(dòng)，則v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。9、B【題目詳解】A.根據(jù)圖可知該過(guò)程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無(wú)其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.CH4中含有四個(gè)C-H化學(xué)鍵，CH3COOH中只含有三個(gè)C-H化學(xué)鍵，因此的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故C說(shuō)法正確；D.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵，而生成物中含有C-C化學(xué)鍵，因此反應(yīng)過(guò)程中形成了C-C化學(xué)鍵，故D說(shuō)法正確；故答案為B。10、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！绢}目詳解】當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說(shuō)明醋酸的熔點(diǎn)較高，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說(shuō)明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說(shuō)明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來(lái)判斷弱電解質(zhì)，難度不大。11、A【解題分析】試題分析：A．4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算12、A【分析】A.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，反應(yīng)中Ag＋是催化劑，能改變反應(yīng)速率；B.根據(jù)反應(yīng)可知，Ag2＋是中間產(chǎn)物；C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；D.寫(xiě)出總反應(yīng)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷?！绢}目詳解】A.由反應(yīng)可知，Ag＋濃度越大反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；B.Ag2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱即焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解題分析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽(yáng)極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Fe與正極相連作陽(yáng)極，活性電極作陽(yáng)極時(shí)，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。14、D【題目詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序?yàn)镹a2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會(huì)抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序?yàn)镈＞B＞C＞A，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解是分析關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。15、A【題目詳解】A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒(méi)有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，以此來(lái)解題。【題目詳解】A.乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A不選；B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B不選；C.濃硝酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變性，故C不選；D.蛋白質(zhì)水解時(shí)斷裂碳氮鍵，故D選；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】（1）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱(chēng)為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類(lèi)，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【題目詳解】（1）任何測(cè)量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測(cè)裝置的氣密性；測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測(cè)定值比實(shí)際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完