2024屆陜西咸陽武功縣普集高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆陜西咸陽武功縣普集高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、物質(zhì)的除雜有多種方法，下列能達(dá)到除雜目的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯B．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇C．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯D．用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯2、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)23、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()A．常溫下不都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的原子不都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性D．都能導(dǎo)電、傳熱7、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實驗：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀8、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-9、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)10、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽極11、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小12、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷13、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項性質(zhì)用途A次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點很高制造耐火坩堝C硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D14、工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設(shè)計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而達(dá)到降低能耗的目的。下列措施不能達(dá)到降低能耗的目的的是A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D．接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器15、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH216、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深17、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯18、已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點對應(yīng)的V。=20.00mLC．298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>919、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A．甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標(biāo)可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時速率變化D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)20、中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于A．合金B(yǎng)．硅酸鹽材料C．有機(jī)高分子材料D．無機(jī)非金屬材料21、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B22、下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（）A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。24、（12分）由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項）。a．苯b．液溴26、（10分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定27、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)28、（14分）原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族，Q原子基態(tài)時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____。29、（10分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．酸性高錳酸鉀氧化乙烯，因此用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯，故A正確；B．溴乙烷與乙醇是互溶的，加水、萃取、分液不能除去溴乙烷中的乙醇，故B錯誤；C．乙烯和氫氣才催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，條件苛刻，不能通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯，會引入氫氣雜質(zhì)，故C錯誤；D．甲苯和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，因此不能用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2、D【解題分析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D。【題目點撥】原電池重點把握三點：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。3、D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【題目詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計算平均反應(yīng)速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D4、C【分析】由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負(fù)極，電極B為正極?！绢}目詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應(yīng)式為，B說法不正確；C.A極反應(yīng)式為，B極電極反應(yīng)式為，因此，負(fù)極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。5、B【解題分析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應(yīng)，無法實現(xiàn)除雜，A項錯誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且互不相溶，可用分液的方法分離，B項正確；C.苯酚與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚與苯互溶，無法用過濾的方法分離，C項錯誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項錯誤；答案選B?！究键c】考查物質(zhì)的除雜。【名師點睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。6、C【解題分析】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A正確；B.H、He最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，B正確；C.金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C錯誤；D.金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠?，所以D正確的；本題答案為C。7、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動；【題目詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。8、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯誤；C.Na+與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。9、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。10、B【題目詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現(xiàn)事故，則用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開，A符合實際生產(chǎn)；B．AlCl3為共價化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，B不符合實際生產(chǎn)；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C符合實際生產(chǎn)；D．在Fe上鍍銀，F(xiàn)e作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽極，銀失電子生成銀離子，D符合實際生產(chǎn)；答案為B。11、A【分析】對于反應(yīng):A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效認(rèn)為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！绢}目詳解】對于反應(yīng):A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小；

對于反應(yīng):2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：若反應(yīng)物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當(dāng)a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當(dāng)a<b+c時,αA減小。12、A【題目詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時間的平均反應(yīng)速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以所需時間應(yīng)大于10s，綜上所述，答案為A。13、C【解題分析】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；金屬表面的銹能溶于酸?！绢}目詳解】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。14、C【題目詳解】A.在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑，可以縮短到達(dá)平衡的時間，提高單位時間的產(chǎn)量，故A可以；B.純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體，從而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用熱交換器使熱量得到充分利用，從而降低了能耗，故D可以。故選C。15、B【分析】恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，為等效平衡，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)相同，不同配比達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)x，說明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n（CO）∶n（H2O）>1∶2；【題目詳解】A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為1.5molCO+3molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為2molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，故B符合；C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效為0.9molCO+1.9molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)小于x，故C不符合；D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效為1molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)等于x，故D不符合；答案選B。16、C【題目詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項錯誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過程中，增大壓強(qiáng)，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)改變，平衡不移動，顏色加深是因為容器體積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；綜上，本題選C?！绢}目點撥】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。17、B【解題分析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。18、D【解題分析】A.a點為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵。注意選項D為解答的難點，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。19、A【分析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖像分析解答?！绢}目詳解】A.甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的百分含量增大，則縱坐標(biāo)不能代表NO2的百分含量，B錯誤；C.充入稀有氣體時反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選A。20、C【解題分析】A、合金是金屬材料，選項B錯誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項B錯誤；C、有機(jī)合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項C正確；無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查材料的分類，解題的關(guān)鍵是熟悉材料中的成分，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行分析即可解答。21、C【解題分析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答。【題目詳解】水存在電離平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。22、D【解題分析】A．加入催化劑，只能增大反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；C．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度可以提高催化劑的活性，從而加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時，加入鹽酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。25、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。27、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.0