北京市師范大學附屬中學2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

北京市師范大學附屬中學2024屆化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應是熵增加反應D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進行2、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液3、常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶94、草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③5、在做中和反應反應熱的測定實驗時，應使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部6、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向7、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究化學能可轉(zhuǎn)化為熱能在試管中加入3mL6molL-1的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鋁條，并用溫度計測量溫度的變化B比較弱電解質(zhì)的相對強弱向兩支分別盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對反應速率的影響向2支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別同時滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑9、常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液10、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多11、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦12、當H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz13、下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te14、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O15、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯16、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________19、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。20、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；21、(1)25℃時,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時,將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。(5)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應，反之，非自發(fā)；【題目詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應，熵增的吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行，A項錯誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項正確；C.工業(yè)合成氨的反應是熵減反應，C項錯誤；D.碳酸鈣受熱分解反應為吸熱反應，是熵增的反應，結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進行，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】反應能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應；2、C【解題分析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒告訴鹽酸與氨水的物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度無法確定，故A錯誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，25℃時，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒指明酸和堿的強弱，無法判斷溶液的pH，例如稀的強酸和濃的弱堿溶液反應，反應后溶液呈堿性，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對水的電離平衡影響的區(qū)別。3、D【題目詳解】常溫下混合溶液pH=11，則溶液顯堿性，說明堿過量，設(shè)堿的體積為V1，pH=13，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L；設(shè)酸的體積為V2，pH=2，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是堿過量，pH=11，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1:9，故答案為D。4、C【解題分析】草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度。①根據(jù)電荷守恒，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），錯誤；②草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，錯誤；③草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確；④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正確。答案選C。5、A【題目詳解】中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。6、B【題目詳解】A．常溫下，某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應前為固體，反應后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應是熵增反應，B正確；C．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤；故選B。7、C【題目詳解】A.金屬與酸反應放出熱量，測定溫度變化可探究化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，A項正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應生成氣體，硼酸不能，依據(jù)強酸制弱酸，可比較弱電解質(zhì)的相對強弱，B項正確；

C.NaHSO3溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，則通過觀察現(xiàn)象不能探究濃度對反應速率的影響，C項錯誤；

D.只有催化劑一個變量，可探究催化劑對反應速率的影響，D項正確；

答案選C。8、D【題目詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。9、B【解題分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸。【題目詳解】Al與濃鹽酸可持續(xù)反應放出氫氣，不能用鋁制容器存放濃鹽酸，故不選A；常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放濃硫酸，故選B；Al與稀硝酸持續(xù)反應至反應結(jié)束，不能用鋁制容器存放稀硝酸，故不選C；Al與NaOH溶液可持續(xù)反應放出氫氣，不能用鋁制容器存放氫氧化鈉溶液，故不選D。10、D【題目詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯誤；D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】氫鍵不是化學鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)的熔沸點升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點升高。11、C【題目詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！绢}目點撥】本題考查了影響反應速率的因素。本題的易錯點為⑥，要注意審題：加快反應速率和不改變氫氣的量。12、C【題目詳解】s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！绢}目點撥】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力。13、B【解題分析】鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高。所以B選項正確、C選項錯誤；A選項中，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78.5℃)高于氯乙烷的沸點(12.3℃)；同樣道理，D選項中，H2O的沸點(100℃)高于H2Te的沸點。故選B?！绢}目點撥】氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點。14、C【分析】A．碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應保留化學式；B．生成的H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，Ca2+與SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D．得失電子不守恒；【題目詳解】A．大理石與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A錯誤；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正確；D、高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。15、D【解題分析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！绢}目點撥】鑒別苯和甲苯的試劑，應用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。16、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！绢}目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數(shù)：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！绢}目詳解】（1）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應速率最大的時間段是0-70?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。20、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！绢}目詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴