山東省德州市平原中英文實驗中學2024屆化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

山東省德州市平原中英文實驗中學2024屆化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離達到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L2、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q13、下列變化為放熱反應的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應4、如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生5、關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應進行的程度6、下列有關(guān)金屬的性質(zhì)敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導電性、導熱性C．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學反應7、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO38、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類9、圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞010、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．11、2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C．充電時，外接電源的負極與b相連D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液12、下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出46.0kJ的熱量13、下列說法中正確的是()A．顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液14、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)15、下列實驗結(jié)論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D16、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是A．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時,X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D．T℃時，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀17、下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應B．乙烯與氯化氫的加成反應C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應D．乙炔和氯氣的加成反應18、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．反應I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68019、現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1A．以上三個反應中，只有①是放熱反應B．反應②的作用是僅為反應③提供還原劑C．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)D．反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a+b+2c220、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl21、下列反應的離子方程式正確的是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH?→CH3COO?+CH3CH2O?+H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH?CH3COO?+Cu2O↓+3H2O22、下列說法正確的是（）A．化學反應都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．化學反應都要放出能量D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。26、（10分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)27、（12分）（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。28、（14分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學式為________。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為____________(用離子符號表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。29、（10分）回答下列問題：（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯誤。答案選C。2、C【題目詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。3、D【題目詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；C.形成化學鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；答案選D。4、B【題目詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應，沒有紅色出現(xiàn)，A錯誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應，C錯誤；D、b中鋁作負極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應，沒有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。5、D【題目詳解】A．在平衡常數(shù)表達式中，物質(zhì)的濃度均為平衡濃度，A說法錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，為恒定值，B說法錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)，C說法錯誤；D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，D說法正確；答案為D。6、B【題目詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；B.金屬由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬具有導電性、導熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選B。7、A【解題分析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。8、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。9、A【題目詳解】由圖可知，當t1時刻升高溫度或增大壓強時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故A項正確；B.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡正向移動，故B項錯誤；C.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡不移動，故C項錯誤；D.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故D項錯誤；故答案為A10、A【解題分析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱?！绢}目詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！绢}目點撥】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。11、D【解題分析】A.根據(jù)圖知，放電時，b電極上Li失電子生成Li＋，所以b電極是負極，則a電極是正極，故A正確；B.a電極是正極，b電極是負極，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以溶液中Li＋從b向a遷移，故B正確；C.充電時，b是陰極，外接電源的負極相連，故C正確；D.如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】放電時作為原電池，失電子的是負極，得電子的是正極，溶液中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，充電時作為電解池。與外接電源的負極相連的是陰極，與外接電源的正極相連的是陽極。12、C【題目詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項錯誤；B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，B項錯誤；C．石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C項正確；D．該反應為可逆反應，不能進行到底，故向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出的熱量小于46.0

kJ，D項錯誤；故選C。13、C【題目詳解】A.顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強酸的酸式鹽或強酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強堿鹽溶液，A錯誤；B.弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽能促進水的電離，而強酸強堿鹽對水的電離無影響，B錯誤；C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；D.常溫下，中性溶液的pH=7，而時，中性溶液的pH=6，D錯誤；故答案為：C。14、D【解題分析】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性與其溶液的導電性強弱無關(guān)，故B錯誤；C．導電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。15、A【解題分析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷16、C【解題分析】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2?10-5mol/L=10-11，A正確；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，所以T℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，B正確；C、T℃時，X點是過飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，銀離子與鉻酸根離子濃度均降低，不會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點，C錯誤；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=1.8×10?10(mol/L)2÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，D正確；答案選C。17、B【解題分析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應，生成四種有機物和HCl，A項錯誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯乙烷，B項正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項錯誤；D．乙炔和氯氣的加成反應，若1:1反應生成乙烯，若1:2反應生成乙烷，D項錯誤；選B?？键c：考查常見有機物的化學反應。18、B【解題分析】A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動，故C錯誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選B。19、D【解題分析】A．燃燒反應為放熱反應，則①②為放熱反應，故A錯誤；B．反應②放熱，因此其作用還有為反應③提供能量，故B錯誤；C．參與反應的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質(zhì)，故C錯誤；D．已知：①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2kJ?mol-1，故D正確；答案選D。20、B【題目詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。21、D【題目詳解】A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，生成乙酸鈉和乙醇，A錯誤；B.醋酸為弱酸，離子反應方程式中應寫分子式，B錯誤；C.苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚（65攝氏度下在水中溶解度較?。┖吞妓釟涓?，C錯誤；D.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱，生成醋酸鈉和紅色的氧化亞銅，該離子方程式正確，D正確。答案選D。【題目點撥】苯酚鈉與二氧化碳反應的生成物與二氧化碳的通入量無關(guān)，均生成碳酸氫根，因為苯酚的酸性強于碳酸氫根的酸性，故不可能生成碳酸根。22、A【題目詳解】A．化學反應的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說法正確；B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒，B說法錯誤；C．化學反應分為吸熱反應和放熱反應，則不一定都要放出能量，C說法錯誤；D．放熱反應的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點燃或加熱，D說法錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應,BaCO3不與HCl反應滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）?！绢}目詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標準液的體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。故答案為BC。【題目點撥】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）判斷。26、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應溫度，從反應速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！绢}目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應達到了平衡，但反應仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。27、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時間；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響；而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！绢}目點撥】本題考查了測定化學反應速率的方法。本題的易錯點為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應速率的影響時，需要保持其他影響因素相同。28、3d104s1氯Cu2＋的最外層電子排布為3d9，Cu＋的最外層電子排布為3d10，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuON＞O＞SH2O、H2O2S2－＞N3－＞F－O＞N＞C＞H【分析】沒有成對電子的元素只有H，X是H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則Y基態(tài)電子排布是1s22s22p2，Y是C元素；Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，所以ns一定排布2個電子，既n=2，Z是N元素；Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，Q的核外電子排布是1s22s22p4，成對電子數(shù)3×2=6，成單電子數(shù)2，Q是O元素；E與Q同周期，且原子序數(shù)比Q（O元素）大，則E只能是F元素；原子序數(shù)更大的M只能在短周期的第三周期，第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位的是S元素；內(nèi)層所有軌道全部充滿，最外電子層只有未成對電子的可能是1s22s1、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p63d104s1