2024屆云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反應(yīng)熱)2、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥3、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③4、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：15、下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是ABCD圖示說(shuō)明可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕可以結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響反應(yīng)為放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B．O3與O2互為互素異形體C．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物D．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放7、在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（）A．剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B．平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D．若a≠0，則0.9＜b＜l8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA9、下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)10、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol11、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于物理變化D．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的礬指的是金屬硫化物12、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－113、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響針對(duì)的是（）的反應(yīng)A．一切化學(xué)反應(yīng) B．有固體參加或有固體生成的反應(yīng)C．有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) D．有液體參加或有液體生成的反應(yīng)14、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度15、t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大16、FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。雙聚分子中Fe的配位數(shù)為()A．6 B．4 C．3 D．不能確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫(xiě)出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L21、I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________；(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________________________；(3)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________________；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)______________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位均正確，故C正確；D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1,故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。2、C【題目詳解】A.棉花主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木材主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.豆油屬于油脂，不屬于糖類，符合題意，C項(xiàng)選；D.小麥主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選C。3、A【分析】

【題目詳解】①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。4、B【解題分析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c(diǎn)晴】本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時(shí)溶液里的OH—主要來(lái)自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來(lái)自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開(kāi)討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。5、D【題目詳解】A.鋼閘門連接電源的負(fù)極，可被保護(hù)而不被腐蝕，故A正確；B.氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時(shí)間可求出反應(yīng)速率，故B正確；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C正確；D.圖像中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。6、B【解題分析】A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒，放出的熱量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多種烴的混合物，不止兩種物質(zhì)組成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇汽油含有碳元素，燃燒也生成二氧化碳，而二氧化碳是溫室氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【題目詳解】A．剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)甲和乙中各組分的濃度相等，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B．甲是一個(gè)絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動(dòng)，但是乙是恒溫體系，所以甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，B錯(cuò)誤；C．設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）x3xxx平衡量（mol）1-x3-3xxx則=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=，C錯(cuò)誤；D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計(jì)算，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正確；故答案選D。8、D【解題分析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故D正確；故選9、C【題目詳解】A.反應(yīng)是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可見(jiàn)溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，B錯(cuò)誤；C.判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應(yīng)，因此不能說(shuō)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、A【題目詳解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案為A。11、D【題目詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同的金屬元素的焰色反應(yīng)不同，“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼為鐵的合金，B正確；C．對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解題分析】1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1。【題目詳解】A．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【題目詳解】氣態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響比較大，因此壓強(qiáng)增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強(qiáng)減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響；C正確；綜上所述，本題選C。14、B【解題分析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的專化率，錯(cuò)誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解題分析】x=2.4。6分鐘時(shí)C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說(shuō)明4分鐘時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了。【題目詳解】A．A為固體，濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯(cuò)誤；C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故D正確。故選D。16、B【題目詳解】FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，F(xiàn)e原子周圍有4個(gè)Cl，則雙聚分子中Fe的配位數(shù)為4，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說(shuō)明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對(duì)照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時(shí)間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【題目詳解】（1）①由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因?yàn)殡p氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對(duì)照實(shí)驗(yàn)通常必須只有一個(gè)條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因?yàn)殛庪x子不同而對(duì)雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時(shí)間，以準(zhǔn)確測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，該同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快?！绢}目點(diǎn)撥】在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。另外，對(duì)于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對(duì)該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快。20、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以