2024屆湖南省長郡中學化學高二上期中達標測試試題含解析

2024屆湖南省長郡中學化學高二上期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此時B的平衡轉化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡轉化率不變2、下列指定化學用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-3、下列說法不正確的是()A．化學變化過程是原子的重新組合過程B．化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1C．化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多D．化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的4、下列有關認識正確的是()A．各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n25、在下列各說法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示6、成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶。下列成語描繪的變化屬于化學變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金7、下列事實不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑8、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池9、下列化學用語表示正確的是①甲基的電子式：②乙炔的最簡式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的結構簡式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤10、下列過程包含化學變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化11、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動C．a>c＋dD．D的體積分數(shù)變小12、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯不能使溴水因化學反應而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤13、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)14、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應N2+3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑15、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②16、升高溫度能加快反應速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分數(shù) D．降低反應所需的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。19、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。20、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。21、(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A、平衡時生成，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是、、、，則根據(jù)反應的前后壓強之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是氣體體積減小的可逆反應，選項A錯誤；B、平衡時生成時，消耗的B的物質的量為，則B的平衡轉化率為，選項B錯誤；C、正反應是氣體體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，選項D正確。答案選D。2、C【解題分析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區(qū)別是解題的關鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。3、C【解題分析】A.化學反應從微觀角度考慮就是原子重新組合過程，故A項正確；B.化學反應的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol-1，故B項正確；C.ΔH有正、負符號，對于放熱反應ΔH越大，表示放熱越少，對于吸熱反應ΔH越大，則表示吸熱越多，故C項錯誤；D.化學反應中的能量變化形式可以是熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來，故D項正確；

綜上，本題選C。4、A【解題分析】A項、各能層的能級數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4，故A正確；B項、各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；C項、各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等為n，故C錯誤；D項、各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了電子的排布、能層和能級的關系等知識點，根據(jù)構造原理來分析解答即可。5、D【題目詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應，該反應中生成2mol水的同時，還生成了BaSO4沉淀，該反應的反應熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學方程式中的化學計量系數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示，D符合題意；故答案為D6、C【解題分析】試題分析：化學變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質生成，判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是是否有新物質生成。A、滴水成冰的過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、木已成舟，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過程，屬于化學變化，正確；D、沙里淘金的過程中，把混在沙中的單質金從沙中分離出來，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；選C?？键c：考查化學變化與物理變化的區(qū)別。7、B【解題分析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，選項C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學腐蝕，選項D不選。答案選B。8、D【題目詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉化率高，反應產物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。9、B【解題分析】①甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個電子，甲基的電子式為，故①錯誤；②C2H2為乙炔的分子式，其最簡式為CH，故②錯誤；③蔗糖的分子式為C12H22O11，故③正確；④乙醛中含有醛基，其正確的結構簡式為：CH3CHO，故④錯誤；⑤苯分子的比例模型為：，故⑤正確；故選B。10、B【題目詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；B.糧食釀酒中有新物質產生，是化學變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。答案選B。【題目點撥】有新物質生成的變化是化學變化，因此掌握物理變化與化學變化的區(qū)別是解答的關鍵。另外從化學鍵的角度分析在化學變化中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成。11、C【解題分析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動，以此來解答?！绢}目詳解】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，可知壓強增大，平衡正向移動；A.平衡正向移動，則A的轉化率變大，故A項錯誤；B.平衡正向移動，故B項錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，則a>c＋d，故C項正確；D.增大壓強平衡正向移動，則D的體積分數(shù)變大，故D項錯誤；綜上，本題選C。12、D【解題分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構，正確；⑤苯不能使溴水因反應而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。13、C【解題分析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項A錯誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項B錯誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，答案選C。14、D【題目詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應正反應放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。15、B【解題分析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。16、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應速率增大，答案選C。點睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應速率的關系是解答的關鍵，歸納如下：

活化能單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質的分子式；根據(jù)有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！绢}目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。19、530②和③①和②0.025【題目詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。20、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘忸}分析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！绢}目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中