2024屆哈爾濱市重點中學化學高二上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆哈爾濱市重點中學化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關酶的敘述錯誤的是A．酶是一種特殊的蛋白質 B．酶的催化作用具有選擇性和專一性C．酶通常具有高效催化作用 D．高溫或紫外線的照射會增加酶的活性2、利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的不變，b處溶液的減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：3、下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．S2－＋H3O+HS－＋H2OC．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O4、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．5、下列各物質中既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B．C． D．6、一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化7、下列過程發(fā)生化學變化的是A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱8、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒9、已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的10、下列說法關于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)11、下列關于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是812、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)13、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關說法正確的是()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)14、下列說法正確的是()A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞15、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質托盤上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜16、根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等17、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s18、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有關該反應的說法正確的是()A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動C．若增大壓強反應向正反應方向進行D．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)19、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素20、下列說法不正確的是A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關21、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分數(shù)：甲<乙B．達到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應的平衡常數(shù)表達式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)22、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于7二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④_______反應條件⑤__________24、（12分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。26、（10分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。27、（12分）定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。28、（14分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；B、容器內(nèi)壓強不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質的體積分數(shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】酶是生物體內(nèi)活細胞產(chǎn)生的生物催化劑，在體內(nèi)的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數(shù)酶的化學本質是蛋白質．具有催化效率高、專一性強、作用條件溫和等特點，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質，對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學反應都能起催化作用，選項A正確；B．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應，選項B正確；C．酶的催化效率比體外的普通催化劑效率高得多，具有高效催化作用，選項C正確；D．由于大多數(shù)酶是蛋白質，因而會被高溫、強酸、強堿等破壞而失去活性，即蛋白質發(fā)生變性，所以，酶在高溫或紫外線的照射條件下不能增加其活性，選項D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的關鍵是理解酶的概念，酶是一種生物催化劑．生物體內(nèi)含有千百種酶，它們支配著生物的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉換等許多催化過程，與生命過程關系密切的反應大多是酶催化反應．但是酶不一定只在細胞內(nèi)起催化作用，題目難度不大。2、C【題目詳解】A.a管內(nèi)是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，A正確；B.發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，B正確；C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C錯誤；D.a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，因此a、b兩處具有相同的電極反應式：，D正確；答案選C?！绢}目點撥】此題關鍵在于判斷鋼鐵的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要通過條件判斷，極弱的酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為，酸性較強發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為。鋼鐵腐蝕時，鐵在負極失電子被氧化成亞鐵離子。3、A【解題分析】A.表示醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成醋酸，屬于水解反應，故A正確；B.若兩邊各去掉一個水分子，可以看出，這屬于正鹽和酸反應生成酸式鹽，故B錯誤；C.碳酸是多元弱酸，多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進行的，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應為酸式鹽和堿的反應，不是水解反應，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】水解反應的實質是弱堿陽離子或弱酸根離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，解答本題，要緊緊抓住鹽類水解的實質，才能區(qū)分電離和水解的離子方程式的不同。4、B【題目詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。5、C【解題分析】由題意，有機物既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，說明-OH鄰位C原子上有H原子，與-OH相連的C原子上有2個H原子，結構可能為R-CH（R'）-CH2OH?！绢}目詳解】A項、與-OH相連的C原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B項、-OH鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C項、-OH鄰位C原子上有H原子，能發(fā)生消去反應，與-OH相連的C原子上有2個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故C正確；D項、與-OH相連的C原子上有1個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成酮，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，注意醇類物質發(fā)生消去、催化氧化反應與結構的關系是解答關鍵。6、A【解題分析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B選；C.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強將隨平衡的移動而變化，壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學計量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質的量將隨平衡的移動而變化，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。7、B【題目詳解】A．酒香撲鼻屬于乙醇的揮發(fā)，是物理變化，A錯誤；B．蠟燭照明需要燃燒，發(fā)生化學變化，B正確；C．用金剛石切割玻璃沒有新物質產(chǎn)生，是物理變化，C錯誤；D．太陽能供熱發(fā)生的是物理變化，D錯誤；答案選B。【點晴】該題的關鍵是明確物理變化和化學變化的判斷依據(jù)，即有新物質產(chǎn)生的是化學變化，沒有產(chǎn)生新物質，只是狀態(tài)、形狀的變化是物理變化，因此需要掌握常見物質的性質和有關變化特點。8、B【解題分析】A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯誤。故選B。9、D【解題分析】A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據(jù)圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。10、B【題目詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應，溶質為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。11、C【題目詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯誤．

故答案選C。12、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A.醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。13、D【解題分析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因為溶液的濃度不一定是相同的；根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當二者恰好反應時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項B不正確；稀釋是一直促進電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項D正確，答案選D。考點：考查電離平衡常數(shù)的應用、離子濃度的大小比較等點評：在比較溶液中離子濃度時，應該利用好3個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。14、A【題目詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但不需要加熱，故B錯誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查反應熱和焓變，側重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應熱關系、有效碰撞含義、能量變化與化學反應關系是解本題關鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。15、D【題目詳解】A．根據(jù)金屬活動性，銅比銀活潑，銅作負極，加速銅的腐蝕，故錯誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對銅起到保護作用，故正確。16、C【解題分析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。17、C【解題分析】反應物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時間內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時，此段時間內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率小于0.003mol/(L·s)，所用時間t＞=10s，故答案選C。點睛：本題主要考查濃度對化學反應速率的影響，明確化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多是解答本題的關鍵，試題難度不大。18、B【解題分析】A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B正確；C、該反應前后氣體的物質的量不變，若增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選B。點睛：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡。解題關鍵：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動；D、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；19、B【解題分析】A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；

B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從+1價到+7價，和族序數(shù)相等，故B正確；C、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質差異很大，故C錯誤；D、周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個副族和1個Ⅷ族）稱為過渡元素，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】根據(jù)周期表中處于金屬和非金屬分界線的元素的性質來考慮；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，以此分析；元素原子的化學性質受質子數(shù)、原子半徑、核外電子數(shù)等的影響，一般來說，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，以此分析；周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個副族和1個Ⅷ族）稱為過渡元素。20、B【題目詳解】A、多數(shù)放熱反應在一定溫度下，△G＜O，反應能自發(fā)進行，故A正確；

B、自發(fā)進行的反應的速率取決于物質的性質和外界條件，不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△S與物質的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關，故D正確；

故選C。21、A【題目詳解】A.反應起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進行程度大，平衡時NO2體積分數(shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，反應過程中壓強始終不變，D錯誤；答案選A【題目點撥】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進行分析。22、A【解題分析】試題分析：水解反應是吸熱反應，選項A正確；鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可以促進鹽類的水解，選項B錯誤；正鹽中強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽先堿性，選項C錯；硫酸鈉水溶液在常溫時pH＝7，選項D錯?？键c：鹽類的水解二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。24、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結構；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。26、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。27、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解題分析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應舍棄，則消耗標準液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設H2C2O4的物質的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。28、4NH3+5O24NO+6H2O放熱A2/325/330.8【分析】（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應制取NO；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動；②根據(jù)平