2024屆上海交大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆上海交大附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某芳香烴的分子式為C9H12，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種2、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過(guò)程描述正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)過(guò)程①可通過(guò)足量B．實(shí)現(xiàn)過(guò)程②可加入足量C．實(shí)現(xiàn)過(guò)程③可加入足量D．實(shí)現(xiàn)過(guò)程④可通入足量3、對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如有機(jī)物CH2=CH—CHO可以簡(jiǎn)寫(xiě)為。則與鍵線式的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A． B．C． D．4、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行5、既能由單質(zhì)間通過(guò)化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O46、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)8、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9、下列儀器及其名稱正確的是A．長(zhǎng)頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發(fā)皿 D．表面皿10、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO11、某小組通過(guò)“簡(jiǎn)易量熱計(jì)”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是A．NaOH溶液過(guò)量越多，測(cè)定的反應(yīng)熱越精確B．?dāng)嚢璺椒ㄊ前错槙r(shí)針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO13、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液14、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料15、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－16、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝617、下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院18、生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述中不正確的是A．玉米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將饅頭在嘴里咀嚼有甜味，是因?yàn)榈矸墼谕僖好复呋滤馍善咸烟荂．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán)19、有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種20、下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te21、常溫下，可用于制作運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn22、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。26、（10分）請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨陽(yáng)極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________。29、（10分）甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。①比較T1與T2的大小關(guān)系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）②在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。a.若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為_(kāi)_________，請(qǐng)用H2的濃度變化計(jì)算從4min開(kāi)始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_________(保留兩位小數(shù))。b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在p8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)開(kāi)______L

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】分子式為C9H12的芳香烴，分子組成符合CnH2n-6，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有兩個(gè)側(cè)鏈為乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】苯環(huán)上有三個(gè)的取代基（無(wú)異構(gòu)），若完全相同，可能的結(jié)有3種；有2個(gè)取代基相同，1個(gè)不同，可能的結(jié)構(gòu)有6種，若有三個(gè)不同的取代基，可能的結(jié)構(gòu)有10種。2、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程①，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解，因此實(shí)現(xiàn)過(guò)程②可加入少量NaOH，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程④，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。3、B【分析】鍵線式為的分子式為C7H8O，根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B．與的分子式均為C7H8O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B符合題意；C．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；答案選B。4、A【題目詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以濃度不為零，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不僅正、逆反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，而且兩者速率相等，單憑正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【題目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，F(xiàn)eS能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，如Na2S和FeCl2溶液反應(yīng)等，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2不能由單質(zhì)間通過(guò)化合反應(yīng)制得，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eO不能通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4不能通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。6、C【題目詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C7H10O5，A錯(cuò)誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對(duì)羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)7、D【題目詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時(shí)Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時(shí)，溶液中的OH?向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。8、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來(lái)的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。9、D【題目詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯(cuò)誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯(cuò)誤；C.該儀器為坩堝，故錯(cuò)誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。10、A【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時(shí)，如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44，選項(xiàng)A～D中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。11、D【題目詳解】A.NaOH溶液過(guò)量越多，會(huì)影響反應(yīng)后溶液的溫度，測(cè)定的反應(yīng)熱越不精確，A錯(cuò)誤；B.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動(dòng)，使溶液混合均勻，B錯(cuò)誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導(dǎo)體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負(fù)值，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小，D正確；答案選D。12、A【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答。【題目詳解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不導(dǎo)電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子，能導(dǎo)電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2本身只有氯氣分子不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中有鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，能導(dǎo)電，碳酸氫鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HClO在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HClO屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。13、C【分析】苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過(guò)有AgBr生成來(lái)檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。【題目詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解題分析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見(jiàn)的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)渡金屬可以用來(lái)作催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答?！绢}目詳解】A．在過(guò)渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)作農(nóng)藥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來(lái)作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項(xiàng)C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，金屬元素一般可以用作導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過(guò)渡金屬元素可以用作催化劑。15、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！绢}目詳解】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項(xiàng)正確；C.粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項(xiàng)正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D。16、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無(wú)論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！绢}目詳解】A.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過(guò)程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。17、A【題目詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，B錯(cuò)誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長(zhǎng)期大量使用，C錯(cuò)誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對(duì)性，要對(duì)癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯(cuò)誤。答案選A。18、A【題目詳解】A.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵分解才能轉(zhuǎn)化成乙醇，故A錯(cuò)誤；B.饅頭中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正確；C.棉花的主要成分是纖維素，故C正確；D.未成熟的蘋果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故D正確；故選A。19、C【題目詳解】A.Q中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，但是P中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，亞甲基上有4個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在適當(dāng)條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項(xiàng)正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。20、B【解題分析】鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高。所以B選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；A選項(xiàng)中，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3℃)；同樣道理，D選項(xiàng)中，H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Te的沸點(diǎn)。故選B。【題目點(diǎn)撥】氫鍵分為兩類：存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。21、B【解題分析】濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。【題目詳解】A、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與銅反應(yīng)，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與鎂反應(yīng)，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與鋅反應(yīng)，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)。22、B【題目詳解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問(wèn)題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說(shuō)明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。26、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長(zhǎng)導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過(guò)淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長(zhǎng)導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說(shuō)明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極鐵，陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來(lái)，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽(yáng)極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽(yáng)極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。28、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O亞磷酸是中強(qiáng)酸和鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O【分析】（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；

（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸。(3)亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，亞砷酸為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，

綜上所述，本題答案是：、。

（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2HPO3，反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亞砷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3AsO3，反應(yīng)方程式為：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H