河北省衡水市武邑縣武邑中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

河北省衡水市武邑縣武邑中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)2、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強(qiáng)酸B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)3、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈郊?D．丁＞丙＞乙＞甲4、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．x=1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=45、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)6、下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡無(wú)影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO47、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大8、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡9、對(duì)于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大10、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)11、下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜012、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施13、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－14、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．用廣泛pH試紙測(cè)得該無(wú)色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低15、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．1molC的氧化物固體中含離子總數(shù)為4NAD．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)16、下列表達(dá)式正確的是A．醋酸銨電離：CH3COONH4?CH3COO－+NHB．明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl－+ClO－D．氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－17、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（）A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍C．上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變18、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)19、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A．a(chǎn)=1，b=3B．a(chǎn)=2，b=1C．a(chǎn)=2，b=2D．a(chǎn)=3，b=220、一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.25mol氣體21、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說(shuō)法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大22、甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。28、（14分）根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機(jī)物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。該化合物中含有的官能團(tuán)名稱是____。在一定條件下，1mol有機(jī)物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機(jī)物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。（3）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2?？蛇x擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問(wèn)題：(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號(hào)），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。29、（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）氨水的電離方程式為_(kāi)______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)__________。（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室溫時(shí)，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_(kāi)____，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽(yáng)離子的氧化性最強(qiáng)，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！绢}目詳解】將合金放入鹽酸中，只有Z、X能溶解，說(shuō)明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞X，故D錯(cuò)誤；若將該合金做陽(yáng)極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽(yáng)極泥，但在陰極上只析出Y，說(shuō)明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行判斷。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。2、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強(qiáng)酸完全電離，結(jié)合強(qiáng)酸能制取弱酸原理分析解答。【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項(xiàng)正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、A【題目詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開(kāi)始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開(kāi)始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過(guò)比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說(shuō)明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c(diǎn)晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問(wèn)題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問(wèn)題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問(wèn)題就迎刃而解。4、D【題目詳解】A．t2時(shí)刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應(yīng)該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．由A、B兩項(xiàng)的分析可知，t2時(shí)刻是增大壓強(qiáng)，若t3改變的條件是增大反應(yīng)物A（或B）的物質(zhì)的量，平衡均正向移動(dòng)，C的濃度隨時(shí)間而增大，但反應(yīng)速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時(shí)刻改變的一個(gè)條件可能是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計(jì)算t1～t2平衡常數(shù)K，

反應(yīng)三段式為：t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確；答案選D。5、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算?；瘜W(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。6、A【解題分析】KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。7、C【解題分析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。8、C【題目詳解】A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液，待測(cè)液濃度減小，取出相同體積待測(cè)液時(shí)待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標(biāo)液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標(biāo)液體積不變，沒(méi)有誤差，故C符合題意。D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，讀出的標(biāo)液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9、B【解題分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大?！绢}目詳解】A項(xiàng)、增大體積使壓強(qiáng)減小，濃度減小，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、體積不變充人CO2，反應(yīng)物CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大。10、D【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯(cuò)誤；D．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。11、C【題目詳解】冰融化為水的過(guò)程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過(guò)程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項(xiàng)是C。12、B【題目詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤。故選B。13、C【解題分析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進(jìn)而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【題目詳解】用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C正確；A錯(cuò)誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯(cuò)誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?rùn)，可能會(huì)帶來(lái)誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、D【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，則A是H元素、B是N元素；A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，C是Na元素、D是Al元素。【題目詳解】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞Al＞N，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右還原性減弱，故單質(zhì)的還原性：Na＞Al，故B錯(cuò)誤；Na的氧化物是Na2O、Na2O2，1molNa的氧化物固體中含離子總數(shù)為16、D【題目詳解】A.醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸銨電離：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A錯(cuò)誤；B.明礬凈水原理是鋁離子水解產(chǎn)生膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；C.HClO是弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，故C錯(cuò)誤；D.多元堿電離只寫一步，氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－，故D正確；故選D。17、C【解題分析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒(méi)有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。18、D【分析】發(fā)生水解反應(yīng)：+H2OHCO3-+OH-H<0【題目詳解】A、該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，濃度減小，A錯(cuò)誤；B、水的電離也是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯(cuò)誤；D、升溫，的水解平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，D正確。正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】任何平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，Kw增大。19、D【解題分析】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的34，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量43，則(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=220、D【分析】

【題目詳解】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.若有1mol離子通過(guò)A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽(yáng)極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。21、C【題目詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【解題分析】甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫共5種物質(zhì)，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解題分析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。26、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過(guò)程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過(guò)量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說(shuō)明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。28、羥基和碳碳雙鍵4：32，5，6，7—四甲基—3—辛烯間甲苯酚A檢驗(yàn)SO2是否除盡原因一：反應(yīng)溫度過(guò)低，生成了乙醚。原因二：氣流速率過(guò)快，未被完全吸收【題目詳解】（1）由其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵，分子中的苯基和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物A消耗H2為4mol；分子中酚羥基鄰對(duì)位氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物A消耗Br2為3mol；因分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：故答案為羥基和碳碳雙鍵、4：3、；（2）分子中含有雙鍵，其系統(tǒng)名稱為：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基與酚羥基處于相間