2024屆江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應(yīng)如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)2、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，應(yīng)該有的原子種類數(shù)是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定3、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④4、在日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A．提倡使用“公筷”聚餐 B．經(jīng)常用肥皂洗手C．將食品貯存于冰箱中 D．鼓勵(lì)使用共享單車5、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金6、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+7、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量9、下列有機(jī)物中，不屬于烴類的是()A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH3Cl D．CH2=CH210、小明從表中提供的信息中，得出以下幾個(gè)結(jié)論，其中正確的是A．熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多B．1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳C．木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會(huì)變小D．2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳11、某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器的容積不變，升高了溫度B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH312、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過(guò)（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水13、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)14、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．15、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行16、生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述中不正確的是()A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻荂．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋(píng)果遇碘水會(huì)變藍(lán)17、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5kJ·mol﹣1B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣118、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管20、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定21、下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液可去除油污B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉22、反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A．①②B．③④C．②④D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫(xiě)兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為T(mén)iO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。28、（14分）根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫(xiě)出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____、____。

（2）有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C，1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。寫(xiě)出用為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：29、（10分）現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，有機(jī)原料的主要來(lái)源為石油的裂化、裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)如下。（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)。故選A。2、A【分析】考查元素與核素的關(guān)系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類?！绢}目詳解】A.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯(cuò)誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯(cuò)誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3、B【解題分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫(xiě)為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫(xiě)為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。4、C【題目詳解】A.提倡使用“公筷”聚餐，防止交叉?zhèn)魅?，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A不選；B.經(jīng)常用肥皂洗手，為了殺菌，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B不選；C.將食品貯存于冰箱中，降低溫度，使氧化速率變慢，使食品保存的時(shí)間長(zhǎng)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C選；D.鼓勵(lì)使用共享單車，節(jié)能環(huán)保，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D不選；故選：C。5、B【題目詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。6、D【題目詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。7、B【解題分析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無(wú)法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯(cuò)誤；故答案選B。8、A【題目詳解】A.選項(xiàng)中的鐵粉不是食品包裝中的干燥劑，而是抗氧劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能屬于清潔能源，替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故B項(xiàng)正確；C.因廢電池中的重金屬等污染土壤和水體，所以開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)可以減少對(duì)環(huán)境的破壞，故C項(xiàng)正確；D.使用食品添加劑，可以改善食品的外觀、色澤、保質(zhì)期、口感等，有利于提高人類生活質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；答案選A。9、C【題目詳解】A．CH3CH3是乙烷，屬于烴類，故A不符合題意；B．C6H6是苯，屬于烴類，故B不符合題意；C．CH3Cl是一氯甲烷，是鹵代烴，故C符合題意；D．CH2=CH2是乙烯，屬于烴類，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。10、D【題目詳解】A.熱值大的燃料燃燒時(shí)，若不充分燃燒或燃料的質(zhì)量小，則放出的熱量不一定多，故A錯(cuò)誤；B.汽油的熱值是4.6×107J/kg，說(shuō)明1千克汽油完全燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳，因沒(méi)有說(shuō)明是完全燃燒，故B錯(cuò)誤；C.熱值是單位質(zhì)量的某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量，木炭燃燒不充分時(shí)，放出的熱量少，但熱值不變，故C錯(cuò)誤；D.2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正確。故選D。11、C【分析】使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，與原平衡相比變小了，說(shuō)明新的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)、或是增加氮?dú)獾牧?、或是降低了溫度，?jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答?！绢}目詳解】A、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會(huì)逆向進(jìn)行，與原平衡相比變大了，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g），則會(huì)加大體積，相對(duì)于原平衡是減小了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，使得與原平衡相比變大了，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2，則平衡會(huì)正向進(jìn)行，與原平衡相比變小了，選項(xiàng)C正確；D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3，平衡正向移動(dòng)，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以與原平衡相比變大了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。12、D【題目詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時(shí)Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動(dòng)原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。13、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。14、C【題目詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無(wú)關(guān)，與圖像不符，D錯(cuò)誤；答案為C。15、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；【題目詳解】A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。16、A【題目詳解】A．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉經(jīng)水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶的作用下反?yīng)產(chǎn)生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能說(shuō)淀粉水解就釀成了酒，A錯(cuò)誤；B．大米主要成分是淀粉，將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麥芽糖，因此感覺(jué)甜，B正確；C．棉花的主要成分是纖維素，是自然界中純度最高的含有纖維素的物質(zhì)，C正確；D．未成熟的蘋(píng)果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水會(huì)變藍(lán)色，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，

A.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0；

B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則分析；

C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1；

D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)?！绢}目詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；

B.1molC（s）完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，故B正確；

C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)?，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。18、A【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。19、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。【題目詳解】A項(xiàng)：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時(shí)間長(zhǎng)，A項(xiàng)與速率有關(guān)；B項(xiàng)：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項(xiàng)與速率有關(guān)；C項(xiàng)：燃煤時(shí)，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無(wú)關(guān)；D項(xiàng)：等體積煤氣和天然氣燃燒時(shí)耗氧量不同，煤氣換成天然氣時(shí)要增加灶具空氣進(jìn)入量，加快燃燒速率，D項(xiàng)與速率有關(guān)。本題選C。20、C【題目詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。21、D【解題分析】A、純堿水解顯堿性，能夠促進(jìn)油污的水解；B、利用的是氯化鐵中三價(jià)鐵離子的水解；C、TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl；D、加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無(wú)關(guān)。【題目詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)A不選；B．制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價(jià)鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)B不選；C、TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，選項(xiàng)C不選；D、保存FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉是防止硫酸亞鐵被氧化，與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。22、C【解題分析】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確。本題選C.點(diǎn)睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)的過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時(shí)充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為T(mén)iO(OH)2沉淀的離子方程式為T(mén)iO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。26、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管