鈉的化合物教學設計高一上學期化學人教版

《鈉的化合物》——教學設計《鈉的氧化物》一、教學目標1.了解Na2O和Na2O2的物理性質,運用所學物質分類的思維衍生出Na2O的化學性質,2.通過演示實驗獲得Na2O2的化學性質。引發(fā)學生的好奇心,讓學生體會化學學習的趣味以及科學研究的樂趣。3.關注在生活生產上的應用，體現(xiàn)化學學科與生活的緊密相連，體驗化學科學的不斷發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。二、重點和難點重點：Na2O2的化學性質難點：Na2O2與水和二氧化碳的反應三、教學過程【引入】上節(jié)課學習了鈉單質的性質，本節(jié)課我們將學習鈉的化合物的性質。【Na2O的性質】【復習】回憶堿性氧化物的同性：1，與水反應生成堿；2，與酸反應生成鹽和水；3.與酸性氧化物反應生成鹽?！局v述】Na2O從物質分類的思維上屬于堿性氧化物。試寫出Na2O與水、與鹽酸、與CO2反應的化學方程式。【板書】化學性質：（1）與水反應：Na2O＋H2O==2NaOH（2）與酸性氧化物反應：Na2O＋CO2==Na2CO3（3）與酸反應：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O【Na2O2的性質】【實驗一過氧化鈉與水的反應】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化固體試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。現(xiàn)象：有大量氣泡生成，生成的氣體使帶火星的木條復燃繼續(xù)向反應后的溶液中滴入酚酞，觀察實驗現(xiàn)象試管中出現(xiàn)紅色?！景鍟恳龑W生書寫化學反應方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑再接著振蕩試管，觀察到紅色褪去【總結】過氧化鈉有漂白性，可作漂白劑【實驗二探究過氧化鈉與水反應的實質】向過氧化鈉與水反應的試管中，加入少量水水至不在產生氣泡為止，說明此時過氧化鈉已經反應完全。此時向試管中加入少量MnO2，并用帶火星的木條檢驗產生的氣體觀察到木條復燃，并且滴加酚酞，不褪色。【總結】說明過氧化鈉與水反應的實質是先產生了氫氧化鈉和過氧化氫Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑【講述】既然過氧化鈉和水反應實質是先產生了氫氧化鈉和過氧化氫，那么過氧化鈉與HCl反應會生成什么物質？【板書】過氧化鈉與HCl反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【實驗三過氧化鈉與CO2的反應】取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花將Na2O2包住，將棉團放入坩堝中，用一支玻璃導管對棉團吹氣，注意觀察實驗現(xiàn)象并記錄。【現(xiàn)象】棉花燃燒起來?！局v述】引導學生通過實驗現(xiàn)象，總結出實驗規(guī)律能使棉花燃燒說明：1）反應放熱2）有助燃性氣體生成【板書】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【總結】過氧化鈉的應用漂白劑、供氧劑【對比Na2O、Na2O2的性質】化學式Na2ONa2O2陰：陽離子1:21:2與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑特性堿性氧化物強氧化性、漂白性主要用途供氧劑、漂白劑轉化2Na2O+O2=2Na2O2《碳酸鈉和碳酸氫鈉》一、教學目標（1）通過對比實驗探究并認識Na2CO3、NaHCO3的相關性質和用途，培養(yǎng)科學探究意識（2）運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化的途徑。（3）通過了解與純堿有關的化學史，感受化學工業(yè)發(fā)展中技術進步的重要性，體會建設生態(tài)文明的意義。二、重點和難點重點：Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性、以及Na2CO3和NaHCO3的相互轉化。難點：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應現(xiàn)象不同的本質原因。三、教學過程【導入，結合圖片展示】通過展示碳酸鈉與碳酸氫鈉的圖片，結合說明書，引起學生的學習興趣。提供研究碳酸鈉與碳酸氫鈉的研究思路。【Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性】【實驗探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質差異】在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應結論填入下表：（引導學生觀察Na2CO3和NaHCO3的物理性質的不同，例如顏色狀態(tài)、在水中的溶解性、水溶液的酸堿性）【總結】在性質上的共性均為白色固體，不同的是Na2CO3為粉末狀。均能溶于水，但NaHCO3溶解度較小。水溶液均顯堿性，但Na2CO3堿性更強?！緦嶒灦容^Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的不同】分別向兩支試管中加入Na2CO3、NaHCO3，加水溶解，再滴入相同濃度的鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，剛開始無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加觀察到有氣泡生成向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，觀察到立即有氣泡生成【講述】思考現(xiàn)象出現(xiàn)差異性的原因。在向Na2CO3溶液中滴入鹽酸的過程中，鹽酸是一個由少變多的過程。開始無現(xiàn)象Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，后繼續(xù)滴加有氣泡生成Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑其實質相當于上一步反應生成的NaHCO3和鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，觀察到立即有氣泡生成?！景鍟縉a2CO3開始無現(xiàn)象Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3繼續(xù)滴加有氣泡生成Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3立即有氣泡生成NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【總結】少量與過量的問題碳酸鈉與鹽酸的反應少量鹽酸Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3過量鹽酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2【學生思考】類比推理多元弱酸根與一元酸的反應試寫出Na2SO3與HCl的反應（分HCl少量和過量）少量鹽酸Na2SO3+HCl==NaCl+NaHSO3過量鹽酸Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2【學生思考】如果向HCl中分別滴入Na2CO3、NaHCO3溶液，現(xiàn)象又會如何？【講述】此時鹽酸過量，滴入Na2CO3、NaHCO3溶液均會立即產生氣泡?！綨a2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的再探究】【問】若分別向1L濃度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入濃度相同的HCl溶液，當產生的CO2氣體體積相同時，則消耗的HCl溶液的體積之比為？Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【講述】從方程式中不難看出，產生CO2氣體體積相同時，消耗的HCl溶液體積之比為2：1【學生思考】如果用一個坐標軸來表示這個過程中，產生CO2氣體的體積隨加入HCl的體積的變化曲線，又該如何來表示呢？（縱坐標為CO2的體積、橫坐標為HCl的體積）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸過程中要引到學生注重兩段變化過程當中的原因，從而使學生能夠理解產生CO2氣體的體積隨加入HCl的體積的變化的規(guī)律?！颈容^Na2CO3、NaHCO3的相互轉化】【實驗三比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性】將Na2CO3、NaHCO3的分別裝入試管當中（注意將Na2CO3裝入外面的大試管中，NaHCO3裝入里面的小試管），用酒精燈進行加熱，同時分別將兩只試管與導管相連，將產生的氣體通入至澄清石灰水中，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象:加熱碳酸鈉,澄清石灰水不變渾濁;加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。【總結】Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，加熱不會使其分解。NaHCO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱容易分解，并產生了CO2和H2O（引導學生注意兩者在放置試管中的位置與熱穩(wěn)定性判斷）【板書】2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑【問】往澄清石灰水里通入CO2，若通入二氧化碳時間較長，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水