2024屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析VIP

2024屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、第三周期元素中，原子半徑最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F2、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)3、分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種4、我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)35、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性6、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-17、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉8、下列熱化學(xué)方程式表達正確的是()A．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mo1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8kJ/mo1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反應(yīng)熱)9、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋10、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+11、在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。在a、b中分別加入2molA和2molB,起始時容器體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2A＋BxC，并達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是A．x的值為2 B．a(chǎn)、b容器中從起始到平衡所需時間相同C．B物質(zhì)可為固體或液體 D．平衡時，b容器的體積小于VL12、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原13、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D14、常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應(yīng)15、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)16、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。21、(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl，答案選B。點睛：掌握微粒半徑的遞變規(guī)律和比較方法是解答的關(guān)鍵，微粒半徑的大小比較方法是：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗措娮訑?shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。2、B【解題分析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯誤；B.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，濃度相同時其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯誤；D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯誤。

故選B。3、A【解題分析】有機物A在酸性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題?！绢}目詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。4、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。【題目詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項是正確的。5、B【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標準比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。6、C【題目詳解】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。7、D【題目詳解】A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，故A正確；B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉，促進平衡正向移動，得到Sn(OH)Cl，配制結(jié)果不會成功，故D錯誤；故選D。8、A【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱與中和熱的概念分析?！绢}目詳解】A項：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，A項正確；B項：中和反應(yīng)放熱，△H應(yīng)小于0，B項錯誤；C項：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，C項錯誤；D項：熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，D項錯誤。本題選A。9、A【題目詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯誤；C、當銅全部析出時，不存在Cu2+，C錯誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯誤，答案選A?！军c晴】該題的關(guān)鍵是明確氧化性與還原性的強弱順序，搞清楚反應(yīng)的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質(zhì)銅，單質(zhì)首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結(jié)合選項逐一分析解答。10、C【解題分析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查pH的簡單計算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯點為D，要注意銨根離子水解，本質(zhì)是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。11、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的形成條件分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析；【題目詳解】在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明兩容器中A、B轉(zhuǎn)化率分別相同，則a、b的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+BxC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則A．若A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯誤；B．反應(yīng)2A+BxC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的壓強不變，體積不變，達到平衡用的時間相同，故B正確；C．若x=1，則B為氣體，A為固體或液體，若A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故C錯誤；D．由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡時，a容器的體積等于VL，故D錯誤；故選B。12、D【解題分析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。13、A【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯誤，該為mol/（L?s），故B錯誤；C.t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D.達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故選：A。14、B【解題分析】常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；B.如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；C.如果酸是強酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯誤；D.如果是一元強酸和二元強堿溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤，答案選B。【題目點撥】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強弱。15、C【題目詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。16、B【題目詳解】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變化，當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意，若題中涉及的某物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量不變時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【題目詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。20、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快