2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布集寧區(qū)集寧第一中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布集寧區(qū)集寧第一中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小2、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性3、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑4、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液5、2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—16、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是()A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量 C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量7、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘8、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJD．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－19、在25℃時向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定10、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O211、關(guān)于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3?+H2O?H3O++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?)C．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)]D．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)12、下列關(guān)于能源的說法不正確的是A．太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化13、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵斷裂14、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-115、下列說法正確的是（）A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色16、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr17、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存18、下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl19、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)21、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹22、某研究性學(xué)習(xí)小組對手性分子提出了以下四個觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是____________，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。26、（10分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO227、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。29、（10分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是_____。(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯誤，答案選C。2、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！绢}目詳解】A．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯誤；答案選A。3、B【題目詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1，A錯誤；B、P點(diǎn)時，溶液pH為7，則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B正確；C、曲線a的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，所以應(yīng)該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯誤；D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚酞，D錯誤；故答案是B。4、C【分析】根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A不符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故B不符合；C．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D不符合；答案選C。5、D【解題分析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因?yàn)闆]有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。6、D【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。7、A【解題分析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。8、A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算公式分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析。【題目詳解】由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故A正確；從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！绢}目點(diǎn)撥】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)都具有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，不可能達(dá)到百分百轉(zhuǎn)化。9、A【解題分析】在25℃時，KW=10-14，酸堿混合時溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得m+n=13，故選A。10、D【解題分析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應(yīng)熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應(yīng)只能生成Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而轉(zhuǎn)化過程中需用到同一物質(zhì)W，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤；綜上所述，本題選D。11、C【解題分析】試題分析：A．溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷12、D【題目詳解】A.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故D錯誤；故選D。13、C【解題分析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。14、D【題目詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。15、D【題目詳解】A.1molN2中含有的分子數(shù)為6.02×1023，A項(xiàng)錯誤；B.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不為1mol，則22.4LCO2含有的分子數(shù)不為6.02×1023，C項(xiàng)錯誤；D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題C項(xiàng)常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，則22.4LCO2不為1mol。16、B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答?！绢}目詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。17、B【題目詳解】A選項(xiàng)，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯誤；B選項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-會反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。18、A【解題分析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項(xiàng)A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項(xiàng)B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項(xiàng)C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項(xiàng)D錯誤。19、B【解題分析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。20、A【題目詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項(xiàng)B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項(xiàng)C錯誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。21、B【解題分析】純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，明礬中含有鋁離子，對應(yīng)的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)?！绢}目詳解】A.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；

B.為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；

D.明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，銅銹是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反應(yīng)，故D不選。

故答案選B。22、A【題目詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解題分析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實(shí)驗(yàn)的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)藍(lán)色消失的時間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗(yàn)碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。26、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。【題目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。28、簡單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積52%Po(釙)相同74%K、Na、Fe(合理即可)2【分析】（1）簡單立方堆積：將非密置層的金屬原子上下對齊，形成的晶胞是1個立方體，在立方體的每個頂角有1個金屬原子，稱為簡單立方堆積；六方最密堆積與面心立方最密堆積都是最密堆積，其中六方最密堆積是一、三、五…各層球心重合