2024屆江西省南昌市進(jìn)賢一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆江西省南昌市進(jìn)賢一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去3、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大4、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤(pán)天平稱(chēng)得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A．與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能6、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為47、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為58、改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水土資源。下列氣體排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO29、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大10、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解11、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）12、將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.813、下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽(yáng)能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無(wú)機(jī)物和某些有機(jī)液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問(wèn)題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽(yáng)能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過(guò)程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來(lái)源14、某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)的是A．碳B．氧C．硫D．氮15、下列說(shuō)法不正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g作用力大B．Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-D．碘單質(zhì)升華時(shí)破壞的是分子間作用力16、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過(guò)程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿(mǎn)水(水位與支管口相平)，再打開(kāi)活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過(guò)程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來(lái)的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對(duì)三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)__________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來(lái)的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時(shí)，若實(shí)驗(yàn)中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開(kāi)始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。21、“金山銀山不如綠水青山”，汽車(chē)尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__kJ。（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫(xiě)出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___（保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）A．n(CO2)=3n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)開(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。2、C【解題分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)绢}目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋?zhuān)蔇不選；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．3、C【題目詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿(mǎn)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解題分析】A.量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.pH計(jì)能精確到0.01，可用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平可精確到0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)取13.15g某物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。5、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【題目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說(shuō)明烴基對(duì)羥基產(chǎn)生影響，選項(xiàng)A能解釋?zhuān)籅．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說(shuō)明苯基對(duì)羥基有影響，選項(xiàng)B能解釋?zhuān)籆、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C不能解釋?zhuān)籇．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項(xiàng)D能解釋?zhuān)淮鸢高xC。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握。6、A【題目詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個(gè)平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個(gè)，一定共線的原子有3個(gè)，故選A。7、D【題目詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說(shuō)明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8、B【題目詳解】A.甲烷排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化硫排放到空氣中會(huì)造成酸雨，符合題意，B項(xiàng)正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應(yīng)為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。9、B【解題分析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。10、B【分析】元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性質(zhì)?！绢}目詳解】A，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯(cuò)誤；B，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成

Li3N，故

B正確；C，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，所以氫氧化鋰屬于不易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D，鋰和鎂在元素周期表中有特殊"對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解題分析】A，Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式為c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式整理得溶液中的質(zhì)子守恒式為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A項(xiàng)正確；B，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CH3COOH屬于弱酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）<c（CH3COO-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類(lèi)水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如A項(xiàng)）。12、B【題目詳解】A.根據(jù)圖像上有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算CO2和H2反應(yīng)速率：0~3min內(nèi)，，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.44kgCO2的物質(zhì)的量為，1molCO2完全轉(zhuǎn)化放出熱量=49kJ，所以熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49kJ/mol，B項(xiàng)正確；C.由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知水蒸氣平衡濃度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)計(jì)算式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.題設(shè)條件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)>0.8，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大，所以降低溫度平衡常數(shù)不可能是0.8，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、C【題目詳解】A．地球上的能源主要來(lái)源于太陽(yáng)能，通過(guò)植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以?xún)?chǔ)存和運(yùn)輸?shù)膯?wèn)題，則為解決氫氣的貯存問(wèn)題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，太陽(yáng)能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯(cuò)誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來(lái)源，故D正確；故選C。14、C【解題分析】因?yàn)樵卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)8（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），所以某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此是硫元素。答案選C。15、A【解題分析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與中心元素的非金屬性有關(guān)，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，故B正確；C.HCl屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，故D正確。故選A。16、C【解題分析】A.H2S屬于二元弱酸，分步電離，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，錯(cuò)誤；B.KHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2屬于弱堿，可逆電離，一步寫(xiě)出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正確；D.HClO屬于弱酸，可逆電離，HClOH＋＋ClO-，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見(jiàn)答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。19、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時(shí)要注意防止暴沸；實(shí)驗(yàn)中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出本實(shí)驗(yàn)中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來(lái)的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計(jì)算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點(diǎn)均高于120℃，所以此時(shí)收集餾分會(huì)使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計(jì)算得到的產(chǎn)率偏高。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！绢}目詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。21、631.752NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=