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文檔簡介
2024屆廣西南寧二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時,兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多2、生活在某些山區(qū)的人,由于飲用的水和食物中缺碘,導(dǎo)致某些人患病,該病的主要癥狀是A.身體消瘦 B.食欲旺盛 C.血糖濃度升高 D.甲狀腺增生腫大3、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃,水的離子積Kw=1.0×10-12)。下列說法中正確的是A.0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11C.0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL4、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無法比較5、在氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中,氧化劑是()A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O6、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中,不正確的是()A.在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)C.溫度越高,金屬腐蝕速率越快 D.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕7、下列溶液呈現(xiàn)堿性的是()A.NaAlO2 B.NaCl C.Na2SO4 D.FeCl38、下列離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-C.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子與硅原子的位置是交替的,在下列三種晶體中,它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③10、在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是()A.13 B.14 C.15 D.不能確定11、為預(yù)防一種新型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法正確的是()A.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用,可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果C.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性12、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列做法合理的是A.進(jìn)口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬B.將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率C.大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人們的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸鈉,增強(qiáng)去污的效果13、某溫度下,將0.28g鐵粉投入100mL、0.1mol/L稀鹽酸中,2min時剛好反應(yīng)結(jié)束。下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法,正確的是A.反應(yīng)前稀鹽酸pH=1 B.反應(yīng)前稀鹽酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC.鐵的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L·.min) D.反應(yīng)結(jié)束后的溶液恰好呈中性14、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MNB.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時N的濃度是M濃度的2倍15、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是()A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ?mol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)16、常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列說法正確的是A.常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃,請回答下列問題:(1)A的名稱為_______________;B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______;G→H的反應(yīng)類型為_______;D→E的反應(yīng)類型為______;(3)寫出下列化學(xué)方程式:E→F:__________;F→有機(jī)玻璃:_________。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液:(1)本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________;(2)經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g(3)若實驗過程中出現(xiàn)下列情況,對所配溶液將有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________;②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________;③搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中,少量溶液濺出____________。20、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某?;瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗藥品:銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中
②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵,銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為______________________。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實驗結(jié)論,還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗∶(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________。21、第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼?;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與________個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖,已知銅晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù),請回答:①晶體中銅原子的配位數(shù)為________,堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm;銅晶體密度的計算式為______________g/cm3(注:銅原子相對原子質(zhì)量為64)。③Cu與N按3:1形成的某種化合物,該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】由表格數(shù)據(jù)可知,250℃時,反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡,300℃時,反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體,固體的濃度為定值;B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3;C、其他條件相同時,升高溫度,反應(yīng)速率加快;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同。【題目詳解】A項、Si3N4為固體,固體的濃度為定值,不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同,B正確;C項、其他條件相同時,升高溫度,反應(yīng)速率加快,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,C錯誤;D項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同,則反應(yīng)放出的熱量不同,D錯誤?!绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快,平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)物的消耗量不同,反應(yīng)放出的熱量不同。2、D【題目詳解】碘是合成甲狀腺激素不可缺少的原料,由于水和食物中缺碘,合成的甲狀腺激素就不足,通過反饋,垂體分泌的促甲狀腺激素就增加,從而促進(jìn)了甲狀腺代償性的增生,以擴(kuò)大吸收碘的面積,這種病叫做甲狀腺增生腫大。故選D。3、C【解題分析】100℃的溫度下,水的離子積Kw=1.0×10-12,所以該溫度下的中性溶液中pH=6,pH小于6的為酸性溶液,大于6的為堿性溶液,pH=-lgc(H+),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時,氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法?!绢}目詳解】A、100℃的溫度下,水的離子積Kw=1.0×10-12,所以該溫度下的中性溶液中pH=6。0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合時n(H+)=n(OH-),二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,溶液顯中性,混合溶液的pH為6,A錯誤;B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,則c(H+)=10-9mol/L,pH=9,故B錯誤;C、0.05mol·L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH=1,故C正確;D、pH=3的硫酸中,c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,故D錯誤;答案選C。4、B【解題分析】一水合氨是弱電解質(zhì),電離吸熱,氫氧化鈉固體溶于水放熱,與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a,答案選B。5、A【題目詳解】由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng),CuO是反應(yīng)的氧化劑,故A正確。6、D【題目詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極被腐蝕,從而鐵被保護(hù),所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確;
B、金屬被腐蝕時失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng),故B正確;
C、無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度都加快反應(yīng)速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確;
D、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘(金屬鐵)作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯誤;
綜上所述。本題選D。7、A【題目詳解】A.NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,故A正確;B.NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不水解,溶液呈中性,故B錯誤;C.Na2SO4不水解,溶液呈中性,故C錯誤;D.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,故D錯誤;故選A。8、D【解題分析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B.一水合氨是弱電解質(zhì),正確的電離方程式為:NH3·H2ONH4++OH-,故B錯誤;C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C錯誤;D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故D正確。故選D。【題目點撥】離子方程式的正誤判斷遵循的原則:1、電荷要守恒2、原子種類和個數(shù)守恒3、符合客觀事實4、單質(zhì)、沉淀,氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。9、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵,共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si,鍵能:C-C>C-Si>Si-Si;共價鍵鍵長越短,鍵能越大,原子晶體的熔點越高,所以三者熔點從高到低的順序是①③②;A正確;正確選項A。10、A【分析】本題考查pH的簡單計算,運(yùn)用pH的計算方法和溶液中的離子關(guān)系分析?!绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,說明溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即酸堿恰好完全中和,則有n(HCl)=n(NaOH),pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L,pH=b的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10b-14mol/L,則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L,解之得:a+b=13,
答案選A。【題目點撥】溶液呈電中性時:n(H+)=n(OH-)。11、D【題目詳解】A.NaClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性而漂白,SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白,故A錯誤;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,產(chǎn)生有毒的氣體氯氣,故B錯誤;C.在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑,又是還原劑,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯誤;D.NaClO具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,達(dá)到殺菌消毒的目的,故D正確。故選D。12、B【解題分析】試題分析:A.電子垃圾中含有大量重金屬,可導(dǎo)致重金屬污染,A錯誤;B.“地溝油”,是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油,將地溝油回收加工為生物柴油,可以提高資源的利用率,B正確;C.塑料袋在自然環(huán)境下不易分解,過多使用超薄塑料袋,能造成白色污染,C錯誤;D.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,不符合題意,D錯誤;考點:考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)13、A【題目詳解】A.反應(yīng)前稀鹽酸濃度為0.1mol/L,溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液pH=-lgc(H+)=1,故A項正確;B.反應(yīng)前稀鹽酸溶液中c(OH-)=,因溫度未知,KW不確定,因此無法計算溶液中c(OH-),故B項錯誤;C.固體無濃度,因此不能用濃度表示其反應(yīng)速率,故C項錯誤;D.0.28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.005mol,100mL0.1mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知,最終Fe與HCl恰好完全反應(yīng)生成FeCl2、H2,F(xiàn)eCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性,故D項錯誤;綜上所述,說法正確的是A項,故答案為A。14、D【題目詳解】A.由圖像可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量增減增多,N的物質(zhì)的量增減減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖像中,在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比為2:1,所以反應(yīng)方程式為:2N?M,A錯誤;B.由圖像可知t2時,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B錯誤;C.由圖像可知t3時,反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,C錯誤;D.t1時N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,即N的濃度是M濃度的2倍,D正確;答案選D。15、C【題目詳解】A.放熱反應(yīng)的焓變△H<0,要用負(fù)號“-”表示,A錯誤;B.反應(yīng)熱單位應(yīng)該是kJ/mol,B錯誤;C.反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)放出或吸收的熱量也要相應(yīng)的增大,若反應(yīng)物與生成物顛倒,則反應(yīng)熱數(shù)值不變,符號相反,C正確;D.中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時放出的熱量,上述反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O,因此不能表示中和熱,D錯誤;故合理選項是C。16、A【解題分析】A項,Ka(HCOOH)Kb(NH3·H2O),常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度,pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合,反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,正確;B項,Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH),pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度,等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液,錯誤;C項,0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),物料守恒為2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),兩式整理得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+),錯誤;D項,0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液,溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),錯誤;答案選A。點睛:本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷,等pH的酸中和堿的能力的判斷,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時,首先明確溶液的組成,溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系(如D項中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度),弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的,巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出,如C項)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液,加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng),則B為CH3ClCCCl(CH3)2;B→C為水解反應(yīng);C→D為氧化反應(yīng),則D為HOOCCOH(CH3)
2;E→F為酯化反應(yīng),則F為CH2=C(CH3)COOCH3,G→H為加成反應(yīng),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A的名稱為2-甲基-1-丙烯;B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2;(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類,反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱;G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);D為HOOCCOH(CH3)
2,D→E的反應(yīng)過程中,D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E;(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,化學(xué)反應(yīng)方程式為:n。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程,從B物質(zhì)入手,根據(jù)題意,葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B,故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子;根據(jù)取代反應(yīng)特點,從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】(1)根據(jù)圖像可知,葡萄糖在催化加氫之后,與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水,生成B(C6H10O4),故葡萄糖的分子式為C6H12O6;(2)C的分子式為C8H12O5,故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵;(3)D的分子式為C8H11NO7,C的分子式是C8H12O5,由E的結(jié)構(gòu)可知,C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)F是B的同分異構(gòu)體,分子式為C6H10O4,摩爾質(zhì)量為146g/mol,故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol,和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基,可能結(jié)構(gòu)共有9種,包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3,CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2;其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?!绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出,表示該物質(zhì)分子中含有—COOH,反應(yīng)比例為1:1.19、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】(1)溶液配制一般步驟是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。(2)CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。(3)根據(jù)c=n/V分析判斷?!绢}目詳解】(1)溶液配制一般步驟是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500ml容量瓶。(2)用CuSO4?5H2O晶體來配制,應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為:0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g,故答案為:12.5。(3)①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒,少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上,移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏小,故答案為:偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗,使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故答案為:偏高。③搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中,少量溶液濺出,這時溶液已經(jīng)配好了,所配溶液濃度不變,故答案為:無影響。20、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響;
(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實驗?zāi)?/p>
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