2024屆廣西南寧第二中學高二化學第一學期期中考試試題含解析

2024屆廣西南寧第二中學高二化學第一學期期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小4、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水5、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物中有氫氧化鐵 B．鐵發(fā)生了還原反應(yīng)C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子6、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個熵減小的過程B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－8、對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．斷鍵過程中釋放能量D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量9、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷10、關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標準狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA12、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少13、已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是()A．當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大B．升高溫度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大14、下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．燒制陶瓷 B．冰融化成水 C．糧食釀酒 D．使用火藥15、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液16、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯17、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO18、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣19、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有5種20、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q321、實驗室中,下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．金屬鈉著火時,立即用沙土覆蓋C．實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中 D．稀釋濃硫酸時,將水注入濃硫酸中22、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而升高二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。26、（10分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。27、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。28、（14分）Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝_________________________；在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，達到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。29、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L?1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。試回答：（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中。（3）誤差討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。（4）在滴定過程中若用amol·L?1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L?1，由此可計算x值是_________。（用代數(shù)式表達）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項錯誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項錯誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項錯誤；答案選C。2、C【題目詳解】A．28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，在每個乙烯分子中含有6對共用電子對，所以1mol的C2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA，A項錯誤；B．乙酸屬于弱酸，部分電離，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于1．1NA，B項錯誤；C．1個甲烷分子中含有11個質(zhì)子，所以1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為11NA，C項正確；D．在標準狀況下乙醇是液體，無法計算乙醇的物質(zhì)的量,D項錯誤；答案選C。3、C【分析】由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知，列出三段式；【題目詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率也減慢，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44，故C符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強后，平衡不移動，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數(shù)不變，故D不符合題意；答案選C。4、A【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。5、D【分析】鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣?！绢}目詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，產(chǎn)物中無氫氧化鐵，A說法錯誤；B．鐵的化合價升高，作還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B說法錯誤；C．H2O中的O元素化合價未發(fā)生改變，未被氧化，C說法錯誤；D．3個鐵原子生成了1個亞鐵離子、2個鐵離子，失去8個電子，則3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D說法正確；答案為D。6、D【題目詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯誤；B.根據(jù)吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，要考慮熵變，B錯誤；C.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；D.同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，D正確。答案為D。7、B【解題分析】A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。8、B【解題分析】化學反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，斷鍵過程中吸收能量大于成鍵過程中釋放能量，選B。9、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。10、B【題目詳解】A.氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)中有離子參加和生成，上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，D正確；答案選B。11、B【題目詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標準狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯誤；答案為B。12、D【題目詳解】A.加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.加入少量NaA固體，導致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。13、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根據(jù)Ka的表達式和影響因素分析解答?！绢}目詳解】A.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移動，但溫度不變，Ka不變，故A錯誤；B.醋酸的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離，Ka的值增大，故B正確；C.向醋酸溶液中加水，促進醋酸的電離，但溫度不變，Ka不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，c(H+)減小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變，故D錯誤；故選B。14、B【解題分析】A、燒制陶瓷是化學變化，該反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng),有化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,不符合題意,故A不選；B、冰融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變,只有熱量變化,符合題意,故B選；C、糧食釀酒是放熱反應(yīng),是化學能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故C不選；D、火藥爆炸放出熱量,是化學能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故D不選；所以B選項是正確的。15、C【分析】從影響反應(yīng)速率的因素分析解答?！绢}目詳解】溫度越高，化學反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快。C選項中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。故選C?！绢}目點撥】反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，和反應(yīng)物的多少沒關(guān)系。16、B【題目詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應(yīng)，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應(yīng)時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應(yīng)在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應(yīng)是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應(yīng)加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。17、C【題目詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B錯誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故選C。18、C【題目詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C?！绢}目點撥】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。19、B【題目詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構(gòu)體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，所以屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體，B錯誤；C．分子中4個碳與2個氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機物寫成既含羥基又含醛基的有機物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。20、D【題目詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！绢}目點撥】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。21、D【題目詳解】A、為防止中毒，在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體，選項A符合安全要求；B、鈉與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，選項B符合安全要求；C、為防止污染，實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，選項C符合安全要求；D、濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，選項D不符合安全要求；答案選D。22、D【解題分析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題?！绢}目詳解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減?。˙項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解題分析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解題分析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。27、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【題目詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應(yīng)速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。28、55：2：4<逆2