海南省三亞市天涯區(qū)三亞華僑學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

海南省三亞市天涯區(qū)三亞華僑學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－12、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH3、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③4、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是()A．OB．FeC．SiD．Cr5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖6、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種7、將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40C．無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-19、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④10、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機(jī)物分子，下列關(guān)于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個(gè)分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)11、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶212、0.1mol某烴完全燃燒時(shí)生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))最多有A．6種B．8種C．7種D．10種13、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤14、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl15、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D16、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-17、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)218、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可19、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍20、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液21、某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種22、下列反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO226、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、（12分）I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計(jì)中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）_____。28、（14分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________。(2)常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）29、（10分）碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。A．形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>HC．依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項(xiàng)A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度。【題目詳解】A、醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯(cuò)誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強(qiáng)，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤。答案選C。3、C【題目詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，故選C。4、B【解題分析】試題分析：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。A、氧原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B、鐵原子外圍電子排布圖，B正確；C、硅原子外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，C錯(cuò)誤；D、鉻原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則的特例，D錯(cuò)誤。答案選B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原子核外電子排布【名師點(diǎn)晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。5、B【分析】根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識別注意兩個(gè)要點(diǎn)：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物?！绢}目詳解】A.Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4溶于水能完全電離出自由移動(dòng)的亞鐵離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物（水除外）、氨氣、多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。6、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【題目詳解】A.若X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)40%，Y點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于40%，X點(diǎn)P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故A正確；B.溫度為T1時(shí)，設(shè)N的變化量為xmol，根據(jù)反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)初始（mol）：1200變化（mol）：x平衡（mol）：2-x溫度為T1時(shí)，X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)==40%，解得x=1.6mol。N的平衡轉(zhuǎn)化率為==80%，平衡常數(shù)K=4，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能做為達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2>T1，降低溫度P的體積分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，即放熱的方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【題目詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應(yīng)都是在堿性條件下進(jìn)行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要?dú)溲趸c溶液，則答案選D。10、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個(gè)δ鍵和一個(gè)∏鍵，三鍵中有一個(gè)δ鍵和兩個(gè)∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯(cuò)誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。11、A【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量。【題目詳解】設(shè)碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學(xué)方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計(jì)算得出x=0.1mol，則H2物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。12、B【解題分析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個(gè)碳碳雙鍵，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)-CH3，那么其結(jié)構(gòu)可以為2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8種，故選B。13、A【分析】圖像表明在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。【題目詳解】①加入A，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；②加入催化劑，會使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動(dòng)，和圖像不符；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。14、D【題目詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項(xiàng)是D。15、D【分析】

【題目詳解】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。16、C【解題分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極。據(jù)此分析。【題目詳解】A項(xiàng)，當(dāng)有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。17、A【解題分析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯(cuò)誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【解題分析】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學(xué)會根據(jù)恰好中和時(shí)溶液的性質(zhì)和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差??；③強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好中和時(shí)溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。19、B【題目詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。20、B【題目詳解】A．加入濃度稍高的鹽酸會提高鹽酸的濃度，從而加快反應(yīng)速率，但是會增加生成氫氣的總量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入氯化銅溶液，過量的鋅片會置換出部分銅單質(zhì)，與鋅構(gòu)成原電池且鋅為負(fù)極可加快反應(yīng)速率，且不影響氫氣的生成量，故B項(xiàng)正確；C．加入適量蒸餾水會稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。21、A【題目詳解】某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則還剩余一個(gè)丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體有四種，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】一些常見烷基的個(gè)數(shù)：甲基、乙基均只有一種，丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。22、A【題目詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，生成乙醛，所以其產(chǎn)生的有機(jī)物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應(yīng)，生成一硝基甲苯有鄰、對位產(chǎn)物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機(jī)產(chǎn)物可有3種，故D不選；故選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【題目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。25、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol。【題目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。27、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等【解題分析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時(shí)放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氨氣的制備和噴泉實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、電離常數(shù)的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算等，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等。28、c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）AB+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O166.81×10－6mol·L－1否由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化1270/3w【題目詳解】(1)H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其離子的水解程度，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故答案為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)