2024屆安徽省安慶市化學高二第一學期期中經典試題含解析

2024屆安徽省安慶市化學高二第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是A．a和b中的N原子均為sp3雜化 B．b中Ca2+的配位數(shù)為4C．b含有分子內氫鍵 D．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵2、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－3、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點＞c點C．NH3·H2O的電離程度：b點＞a點D．b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）5、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極6、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的是A．放電時，負極質量減少B．放電一段時間后，溶液的pH值減小C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連7、我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應選取的反應物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH38、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O29、某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應的活化能等于逆反應的活化能B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．1moN2與3moH2充分反應放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應的焓變減小10、下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是選項ABCD方案滴管內盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學反應速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D11、我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學獎，青蒿素分子的結構如下，關于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物12、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液13、下列有關說法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－114、下列關于乙炔的說法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結構簡式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產物是兩種酸16、下列說法正確的是（）A．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)和單位體積內活化分子數(shù)，加快反應速率B．反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進行，則有ΔH>0C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率D．任何可逆反應，將其平衡常數(shù)變大，反應物的轉化率變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg20、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。21、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：__________。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是_________反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是______________。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A．a中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，而b中N原子形成4個σ鍵、沒有孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化，故A正確；B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價鍵，b中沒有分子內氫鍵，故C錯誤；D．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤；故選：A。2、B【解題分析】A．H+與AlO2－、S2－之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，Ba2＋、SO42－能夠反應生成硫酸鋇程度，不能大量共存，故D錯誤；故選B。3、A【解題分析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A正確；①的反應熱ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；正確選項A。點睛：濃硫酸與稀NaOH溶液反應的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離要吸熱。4、A【分析】從a點到b點，溶液由堿性中性酸性；b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！绢}目詳解】從a點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質的量濃度等于氯化銨的物質的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。5、A【題目詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經過，只有陰陽離子在溶液中移動。6、D【解題分析】試題分析：A．放電時，負極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質量增大，錯誤；B．放電一段時間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯誤；C．充電時，陽極反應：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯誤。D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連，正確?？键c：考查鉛蓄電池在放電、充電時的工作原理的知識。7、C【分析】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應選取的反應物?！绢}目詳解】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，故合成應選取的反應物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C。【題目點撥】依照題目信息推測反應物時，應該找到信息中反應前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質的合成方法。8、D【解題分析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，反應熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應生成Fe(NO3)2，反應熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應只能生成Na2O2，Na2O與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而轉化過程中需用到同一物質W，不滿足圖示轉化關系，D錯誤；綜上所述，本題選D。9、C【分析】A、反應物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應；D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關，與所經歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變?！绢}目詳解】A、反應物和生成物的能量不同，正反應的活化能不等于逆反應的活化能，故A錯誤；B、催化劑可降低反應所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、合成氨為可逆反應，1moN2與3moH2充分反應放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關，與所經歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查反應熱與焓變，側重分析與應用能力的考查，解題關鍵：把握反應中能量變化、圖象分析、焓變計算，注意選項C為解答的易錯點，注意可逆反應轉化率低于100%．10、B【分析】本題主要考查了實驗探究過程中控制變量法的運用?！绢}目詳解】由圖可知，兩實驗變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學反應速率的影響，A正確；由圖可知，實驗并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯誤；由圖可知，實驗變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學平衡的影響，D正確；答案為B。11、A【解題分析】由結構筒式可知，分子中含有環(huán)狀結構，酯基及過氧基，結合酯的性質及結構特點解答該題?！绢}目詳解】A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質量遠小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。12、C【題目詳解】A．鹽酸是一元強酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強堿，氫離子濃度最??；C．硫酸是二元強酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。13、C【題目詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因為燃燒放熱，所以ΔH1-ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因為醋酸為弱電解質,電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯誤;正確答案:C?！绢}目點撥】①關于可逆反應熱化學方程式注意點：A.當反應逆向進行，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應達平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當平衡移動(各物質狀態(tài)不變)時，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；例如氫元素對應液態(tài)水，硫元素對應二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應只生成1molH2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－114、D【解題分析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯誤；B、乙炔的結構簡式表示為CH≡CH，故B錯誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。15、B【解題分析】A.BaO2中氧元素是－1價，則水解產物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價分別是＋3價和－1價，所以分別結合水電離出的OH－和氫離子，產物是H3PO3和HCl，B錯誤；C.A14C3中碳元素是－4價，則水解產物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。16、B【題目詳解】A.增大壓強，若單位體積內活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應速率才加快；若通過加入不參與反應的氣體使壓強增大，反應速率不變，故A錯誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應，必須在高溫下自發(fā)進行，依據(jù)△H?T△S<0反應自發(fā)進行可知，則該反應△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率減小，故C錯誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應向正反應方向進行的程度較大，反應物的轉化率就越高，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數(shù)相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數(shù)，在此基礎上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質量守恒配平其余物質的化學計量數(shù)。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解題分析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應該為feabh，答案為B。20、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉化為PbSO4，所以濾液2中的溶質為硝酸，可進行循環(huán)