新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題7 幾種重要的金屬化合物（含解析）

PAGE合格演練測評（七）（幾種重要的金屬化合物）姓名：班級：正確率：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單項(xiàng)選擇題1.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（）①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥用明礬與蘇打制食品膨松劑材料⑦用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑧用鋁箔包裝糖果和食品⑨制易拉罐A.③④⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析：與食品加工和食品包裝有關(guān)的應(yīng)用均應(yīng)加以控制。答案：D2.下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是（）A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，開始階段無沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，兩過程現(xiàn)象不一致，可鑒別，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)互滴無明顯現(xiàn)象；C、D項(xiàng)互滴現(xiàn)象相同。答案：A3.為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是（）A.KOH溶液 B.氨水C.稀鹽酸 D.稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反應(yīng)，稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應(yīng)，只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng)，故選A項(xiàng)。答案：A4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液解析：鎂、鋁均反應(yīng)生成氫氣時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多。A項(xiàng)NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)；B項(xiàng)H2SO4溶液能與鎂、鋁都反應(yīng)生成氫氣；C、D項(xiàng)與鎂、鋁都不反應(yīng)。故選B項(xiàng)。答案：B5.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－C.Al（OH）3溶于鹽酸溶液中：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al（OH）4]－解析：AlCl3溶液加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。答案：A6.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽分別與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列對其生成物的說法正確的是（）A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有[Al（OH）4]－生成 D.都有Al3＋生成解析：鋁與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)沒有水生成；氧化鋁與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)沒有H2生成；鋁、可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都沒有Al3＋生成。答案：C7.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）A.[Al（OH）4]－→Al3＋ B.Al2O3→Al（OH）3C.Al3＋→[Al（OH）4]－ D.AlCl3→Al（OH）3解析：Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，應(yīng)需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。答案：B8.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是（）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.①③C.①②③ D.全部答案：B9.向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D.Fe2O3；Fe（OH）3解析：氯化亞鐵溶液與氨水反應(yīng)先生成白色的Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2很快又被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O。答案：C10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（）A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣C.加入銅粉 D.加入鐵粉解析：要實(shí)現(xiàn)“Fe3＋→Fe2＋”的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2。答案：D11.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al（OH）3 B.NaCl溶液C.K2SO4溶液 D.稀H2SO4解析：本題考查兩性物質(zhì)，而兩性物質(zhì)在選項(xiàng)中只有Al(OH)3，選A。答案：A12.在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是（）A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵解析：從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色看，黑色粉末應(yīng)該含鐵元素。氧化鐵為紅棕色粉末，D錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，起到吸收包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點(diǎn)心等食品變質(zhì)的作用，故A、B、C正確。答案：D13.在下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是（）A.Cu＋FeCl2（溶液） B.Na＋FeSO4（溶液）C.Ag＋FeSO4（溶液） D.Al＋Fe3O4（高溫）答案：D14.可用KSCN溶液檢驗(yàn)的離子為（）A.Na＋ B.Ag＋C.Fe2＋ D.Fe3＋答案：D15.只用NaOH溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（）A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）答案：B16.下列物質(zhì)的溶液既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.MgSO4 B.Na2CO3C.NaHCO3 D.（NH4）2SO4答案：C17.可用于鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液的試劑是（）A.氨水 B.Na2CO3溶液C.FeCl2溶液 D.新制Cu（OH）2懸濁液答案：D18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（）A.飽和石灰水 B.NaOH溶液C.鹽酸 D.通入CO2解析：飽和碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。答案：D19.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等D.取1mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液答案：D20.為除去實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（）A.燒堿溶液 B.飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液 D.水解析：飽和碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。答案：B二、非選擇題21.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D。（2）寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________。寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________。解析：解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B為Fe(OH)2，D為Fe2O3。答案：(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3eq\o(=,\s\up14(△))Fe2O3＋3H2O22.（1）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為時(shí)，Al（OH）3沉淀最多；時(shí)，Al（OH）3恰好全部溶解。（2）四羥基合鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，[Al（OH）4]－的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多。解析：反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－；[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O。由此可得到相應(yīng)的答案。答案：(1)1∶31∶4(2)1∶123.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有（填儀器名稱）。（2）請寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______