無機化學（黑龍江科技大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下黑龍江科技大學

無機化學（黑龍江科技大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下黑龍江科技大學黑龍江科技大學

第一章測試

某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)放熱100J，同時得到50J的功；當系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)做功80J時，Q為（

）

A:30JB:－70JC:－30JD:70J

答案:30J

已知298K時，，，，，則反應的=.......（

）。

A:69.9B:-69.9C:-169.7D:169.7

答案:-69.9

已知298K時，的，的，則的為................（

）。

A:-154.4B:-545.2C:-272.6D:154.4

答案:-272.6

下列說法不正確的是（

）

A:熵作為封閉系統(tǒng)化學反應方向的判據(jù)B:S（完美晶體，0K）=0C:物質的溫度越低，熵值越小D:熵是指體系中物質粒子混亂度的量度

答案:熵作為封閉系統(tǒng)化學反應方向的判據(jù)

熵的單位是（

）

A:B:C:D:

答案:

計算計算公式是（

）。

A:B:C:D:

答案:

兩個含義相同的物理量。

A:錯B:對

答案:錯

一個平衡反應乘以系數(shù)，新的平衡反應的平常常數(shù)由。

A:錯B:對

答案:錯

工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉化率。

A:錯B:對

答案:對

第二章測試

下列物質的酸性由強到弱的次序正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

離子的共軛堿是（

）

A:B:C:D:

答案:

醋酸的電離常數(shù)為，則醋酸鈉的水解常數(shù)為：(

)

A:B:C:D:

答案:

緩沖溶液的緩沖原理是（

）

A:稀釋效應B:同離子效應C:電離平衡的可能性D:鹽效應

答案:同離子效應

溶度積常數(shù)與組分的初始濃度有關。

A:對B:錯

答案:錯

對型難溶電解質溶解度S和溶度積的關系（

）。

A:B:溶解度增大C:D:

答案:

離子積和溶度積的相對大小，可判斷沉淀生成和溶解的關系。

A:錯B:對

答案:對

欲使在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（

）。

A:B:C:降低溶液的pH值D:

答案:降低溶液的pH值

能溶于稀鹽酸中。

A:對B:錯

答案:錯

是一個氧化還原反應的標準吉布斯函數(shù)變，是標準平衡常數(shù)，是標準電動勢，下列哪組所表示的，，的關系是一致的……（

）

A:B:C:D:

答案:

已知電對，下列表示正確的是……（

）

A:B:C:D:

答案:

非金屬碘在溶液中，當加入少量時，碘的電極電勢應該………（

）

A:不變B:不能判斷C:減小D:增大

答案:增大

下列電對中，最大值為哪一種………（

）

A:B:C:D:

答案:

由給定半反應及其，判斷下列關系正確的是………（

）

A:B:C:D:

答案:

已知電對，則最強的氧化劑是………（

）

A:B:C:D:

答案:

，則還原型物質的還原性由強到弱排列的次序是………(

)

A:B:C:D:

答案:

下列電對的E值不受介質pH值影響的為……………(

)

A:B:C:D:

答案:

在含有的混合液中，欲使氧化為，而不被氧化，據(jù)判斷，選擇下列哪種氧化劑較為合適………(

)

A:B:C:D:

答案:

已知：電極反應

當時，上述電對的電極電勢是………(

)

A:0.37VB:0.52VC:0.28VD:-0.52V

答案:0.52V

下列命名正確的是(

)

A:B:C:D:

答案:

配位數(shù)是(

)

A:中心離子(或原子)接受配位原子的數(shù)目B:中心離子(或原子)接受配位體的數(shù)目C:中心離子(或原子)與配位離子所帶電荷的代數(shù)和D:中心離子(或原子)與配位體所形成的配位鍵數(shù)目

答案:中心離子(或原子)接受配位原子的數(shù)目

在溶液中穩(wěn)定，這意味著的（

）。

A:不穩(wěn)定常數(shù)較大B:穩(wěn)定常數(shù)較大C:電離平衡常數(shù)較大D:酸性較強

答案:穩(wěn)定常數(shù)較大

第三章測試

質量作用定律只適用于（

）。

A:基元反應B:計算方程C:復合反應D:氧化還原反應

答案:基元反應

速率常數(shù)k是一個（

）。

A:量綱不定的參數(shù)B:無量綱的參數(shù)C:量綱為的參數(shù)D:量綱為的參數(shù)

答案:量綱不定的參數(shù)

某反應的速率方程是，其中速率常數(shù)，如果A的起始濃度是，則此反應的起始速率是（

）。

A:0.20B:1.3C:0.80D:0.090

答案:0.20

一般說，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是（

）。

A:反應的活化能降低B:反應物壓力增加C:活化分子的百分率增加D:分子碰撞機會增加

答案:活化分子的百分率增加

下列有關催化劑的說法正確的是（

）。

A:催化劑只包括正催化劑B:催化劑具有選擇性

C:催化劑只能使正反應速率增大D:金屬的緩蝕劑和腐蝕劑都是正催化劑

答案:催化劑具有選擇性

任一反應的半衰期（

）。

A:都與有關B:都與有關C:都與有關D:不一定與有關

答案:不一定與有關

當一個反應以作圖時，直接影響直線斜率的因素是（

）。

A:活化能B:反應焓C:自由能D:內能

答案:活化能

反應分子數(shù)和反應級數(shù)相等的反應，一定是（

）。

A:復雜反應B:不能確定C:雙分子反應D:基元反應

答案:不能確定

升高同等溫度，反應速率增加幅度大的是（

）。

A:多分子反應B:雙分子反應C:活化能大的反應D:活化能小的反應

答案:活化能大的反應

下列陳述正確的是（

）。

A:速率常數(shù)k是反應物為單位濃度時的反應速率B:對于可逆反應，催化劑只能改變正反應或逆反應的反應速率C:吸熱反應的活化能大于放熱反應的活化能D:反應速率取決于所有反應物的濃度

答案:速率常數(shù)k是反應物為單位濃度時的反應速率

第四章測試

以電子概率(幾率)密度表示的空間圖象即為原子軌道，波函數(shù)的空間圖象即為電子云。

A:對B:錯

答案:錯

證明電子運動具有波動性的著名實驗是...............................................................（

）。

A:電子衍射實驗B:粒子散射實驗C:陰極射線實驗D:光電效應實驗

答案:電子衍射實驗

下列各組量子數(shù)中錯誤的是………(

)

A:B:C:D:

答案:

對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是………(

)

A:角量子數(shù)l可以取從0到n的正整數(shù)B:決定多電子原子中電子的能量的是主量子數(shù)C:自旋量子數(shù)與原子軌道無關D:磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的

答案:自旋量子數(shù)與原子軌道無關

某元素的原子序數(shù)小于36，當該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內電子數(shù)為全充滿，則該元素為………(

)

A:CuB:BrC:KD:Cr

答案:Cu

周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性質非常相似，這是由于以下哪項導致的………(

)

A:d區(qū)元素的影響B(tài):p區(qū)元素的影響C:s區(qū)元素的影響D:鑭系元素的影響

答案:鑭系元素的影響

在多電子原子中，決定軌道能量的是………(

)

A:n，l,mB:n（主量子數(shù)）C:n和mD:n和l

答案:n和l

某多電子原子中的電子用下列四組量子數(shù)描述，其中能量最高的為………(

)

A:4，1，0，+1/2B:4，3，0，-1/2C:5，1，0，+1/2D:5，0，0，+1/2

答案:4，1，0，+1/2

下列電子構型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是………(

)

A:B:C:D:

答案:

下列有關電子排布的敘述中正確的是………(

)

A:ⅥB族元素的價電子層排布為B:ⅥB族所有元素的價電子層排布均為C:價電子層有ns電子的元素是堿金屬元素D:63號元素銪（Eu）和95號元素镅（Am）的價電子層排布為

答案:63號元素銪（Eu）和95號元素镅（Am）的價電子層排布為

下列原子半徑大小順序正確的是………(

)

A:Be>Na>MgB:Be<Mg<NaC:Na<Be<MgD:

Be<Na<Mg

答案:Be<Mg<Na

第五章測試

共價鍵形成的條件為………(

)

A:自旋方向相同的成對電子B:自旋方向相反的單電子C:自旋方向相反的成對電子D:自旋方向相同的單電子

答案:自旋方向相反的單電子

下列敘述中正確的是………(

)

A:Be原子的外電子層構型為，激發(fā)一個電子到2p軌道上，就有可能形成分子B:在分子中，C與C之間有一個鍵和兩個鍵，性質活潑；在分子中，N與N之間也有一個鍵和兩個鍵，故分子也活潑C:He原子的電子構型為，因此兩個He原子不能形成分子D:C原子和O原子的外層電子構型分別為，都有兩個未成對電子所以CO分子中存在一個鍵和一個鍵

答案:He原子的電子構型為，因此兩個He原子不能形成分子

NCl3分子的幾何構型及分子中N原子的雜化方式分別是………(

)

A:三角錐，雜化B:T形，雜化C:三角形，雜化

D:四面體，雜化

答案:三角錐，雜化

下列有關分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是………(

)

A:分子中化學鍵的類型

B:分子的空間幾何構型C:分子中的三電子鍵D:分子中鍵的極性

答案:分子的空間幾何構型

下列分子或離子中，屬于三角錐構型的是………(

)

A:B:C:D:

答案:

根據(jù)價層電子對互斥理論,分子為正四面體結構。

A:對B:錯

答案:錯

用價層電子對互斥理論分別預測的立體構型，兩個結論都正確的是：（

）

A:直線形??三角錐形B:直線形??平面三角形C:V形??三角錐形D:V形??平面三角形

答案:V形??平面三角形

對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是..............（

）。

A:有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子B:它不能有電子占有C:它的能級比相應的原子軌道能級高D:它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高

答案:它的能級比相應的原子軌道能級高

的分子軌道電子排布式為.............(

)

A:B:C:D:

答案:

配離子的穩(wěn)定性與其配位鍵類型有關，根據(jù)價鍵理論，可以判斷下列配合物穩(wěn)定性的大小，指出正確的是………(

)

A:B:C:D:

答案:

配合物空間構型的主要因素是………(

)

A:中心原子的氧化數(shù)

B:中心原子空軌道的雜化類型C:中心原子的配位數(shù)D:中心原子的空軌道

答案:中心原子空軌道的雜化類型

第六章測試

金屬K晶體為體心立方結構，在單位晶胞中K原子的個數(shù)是………(

)

A:9B:4C:6D:2

答案:2

金屬原子在二維空間的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是………(

)

A:圖a為非密置層，配位數(shù)為6B:圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積C:圖b為密置層，配位數(shù)為4D:圖a在三維空間里密堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

答案:圖a為非密置層，配位數(shù)為6

不能填充電子的能區(qū)稱為………(

)

A:禁帶B:空帶C:導帶D:滿帶

答案:禁帶

下列哪種離子不具有Ar的電子構型………(

)

A:B:C:D:

答案:

下列說法中正確的是………(

)

A:離子晶體中每個粒子周圍吸引著6個帶相反電荷的離子B:分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)C:金屬導電的原因是在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子，電子定向移動D:原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

答案:分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

下列化合物中，離子間相互極化作用最強的是………(

)

A:B:AgBrC:D:HgS

答案:HgS

一個離子具有下列哪一特性，方能使另一個與它接近的離子極化或變形能力增大………(

)

A:電荷低，半徑大B:電荷低，半徑小C:電荷