無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院

無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院濟寧醫(yī)學院

第一章測試

多電子原子，電子運動的能量決定于

A:兩者均是B:主量子數(shù)

C:兩者均非D:角量子數(shù)

答案:兩者均是

下列元素屬于p區(qū)元素的是（

）

A:ⅠA、ⅡA族元素

B:ⅢB~ⅧB族元素C:ⅠB、ⅡB族元素D:ⅢA~ⅧA族元素

答案:ⅢA~ⅧA族元素

周期表中，周期數(shù)等于（

）

A:兩者都是B:價層電子數(shù)C:兩者都不是D:能級組數(shù)

答案:能級組數(shù)

下列多電子原子中的電子能量最高的是（

）

A:3，2，-1，-1/2B:2，1，-1，-1/2C:3，1，1，-1/2D:2，0，0，-1/2

答案:2，1，-1，-1/2

下列原子半徑大小順序中正確的是（

）

A:Be<Mg<NaB:Be>Na>MgC:Na<Be<MgD:Be<Na<Mg

答案:Be<Mg<Na

描述Ψ3dxy的一組量子數(shù)是（

）

A:n=3,l=2,m=1

B:n=3,l=1,m=0C:n=2,l=2,m=0

D:n=2,l=1,m=0

答案:n=3,l=2,m=1

在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。

A:對B:錯

答案:對

因為鑭系收縮，第六周期元素的原子半徑都比第五周期同族元素半徑小。

A:錯B:對

答案:錯

原子中電子的運動具有波粒二象性，沒有固定的軌道，可以統(tǒng)計規(guī)律來描述。

A:錯B:對

答案:對

|Ψ|2表示電子出現(xiàn)的幾率。

A:錯B:對

答案:錯

第二章測試

sp3雜化軌道的幾何構(gòu)型是

A:

四面體B:

正方形C:

平面的D:

三角形

答案:

四面體

下列分子中，其形狀不呈直線形的是

A:

H2OB:

HgCl2C:

CO2D:

BeCl2

答案:

H2O

下列化合物各自分子之間能形成最強氫鍵的是

A:

NH3B:

NHC:

HFD:

HBr

答案:

HF

關(guān)于CO2分子的極性和鍵的極性，下列說法正確的是

A:

鍵是極性的，分子是非極性的B:

鍵是非極性的，分子是極性的C:

鍵和分子都是非極性的D:

鍵和分子都是極性的

答案:

鍵是極性的，分子是非極性的

下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

A:

苯和CCl4B:

CH3F和C2H6C:

O2和N2D:

H2O和CH3OH

答案:

H2O和CH3OH

下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是

A:

BeCl2>BF3=NH3>CH4B:

BeCl2>BF3>CH4>NH3C:

CH4>NH3=BF3>BeCl2D:

NH3>CH4>BeCl2>BF3

答案:

BeCl2>BF3>CH4>NH3

NF3分子中N成鍵時所用雜化軌道類型是

A:

sp2B:

sp3C:

不等性sp3雜化D:

sp

答案:

不等性sp3雜化

下列分子中偶極矩μ=0的是

A:

H2OB:

PCl3C:

HgCl2D:

NF3

答案:

HgCl2

按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由

A:

H原子的1s軌道與Cl原子的3個p軌道重疊而成B:

H原子的1s軌道與Cl原子的2px軌道沿x軸方向重疊而成C:

自H原子的1s軌道與Cl原子的3s軌道重疊而成D:

H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成

答案:

H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成

原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

第三章測試

Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是

A:

S=(Ksp)1/2B:

S=(Ksp)1/2C:

S=(Ksp)1/4D:

S=(Ksp)1/3

答案:

S=(Ksp)1/4

Ksp愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是

A:

三種沉淀同時出現(xiàn)B:

AgClC:

AgBrD:

AgI

答案:

AgI

下列關(guān)于Ksp的敘述正確的是

A:

Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積B:

Ksp愈小，難溶電解質(zhì)的溶解度愈小C:

Ksp愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大D:

Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

答案:

Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積

已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀?

A:

剛好飽和，無沉淀B:

未達到飽和，無沉淀C:

有沉淀D:

無法判斷

答案:

未達到飽和，無沉淀

已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

A:

純水B:

加入Na2SC:

加入鹽酸D:

加入硝酸

答案:

加入硝酸

AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A:

1.0mol·L-1AgNO3B:

1.0mol·L-1NaBrC:

1.0mol·L-1NH3·H2OD:

純水

答案:

1.0mol·L-1NH3·H2O

向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是

A:

BaSO4的溶解度不變，Ksp增大B:

BaSO4的溶解度，Ksp均不變C:

BaSO4的溶解度增大，Ksp不變D:

BaSO4的溶解度，Ksp均增大

答案:

BaSO4的溶解度增大，Ksp不變

下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（

）。

A:溶解度小的物質(zhì)后沉淀B:溶解度大的物質(zhì)先沉淀C:離子積先達到Ksp的先沉淀D:被沉淀離子濃度大的先沉淀

答案:離子積先達到Ksp的先沉淀

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度(

)。

A:減小B:不變C:增大D:根據(jù)濃度可增大可減小

答案:不變

Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，在水中溶解度最大的是(

)。

A:PbI2B:Pb(OH)2C:Mg(OH)2D:Mn(OH)2

答案:PbI2

第四章測試

一個共軛酸堿對可以相差一個、兩個或三個質(zhì)子。

A:對B:錯

答案:錯

在HAc溶液中加入HCl將產(chǎn)生同離子效應，使醋酸的濃度降低。

A:錯B:對

答案:錯

在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。

A:錯B:對

答案:錯

pH只增加一個單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。

A:錯B:對

答案:對

向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會使(

)。

A:HAc的解離度變小B:HAc的解離度不變C:NaAc的解離度變小D:HAc的解離度增大

答案:HAc的解離度變小

下列關(guān)于緩沖溶液的敘述，正確的是(

)。

A:外加少量強酸時，pH將明顯升高B:有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力C:外加少量強堿時，pH將明顯降低D:當稀釋緩沖溶液時，pH將明顯改變

答案:有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力

影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

A:緩沖對的總濃度和緩沖比B:弱堿的pKa低C:緩沖對的總濃度D:弱酸的pKa

答案:緩沖對的總濃度和緩沖比

于0.1mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶體會使溶液的pH(

)。

A:不變B:減少C:增大D:先減小后增大

答案:減少

在5ml0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4混合液中加入5ml水后，混合溶液的pH(

)。

A:增大B:減少C:基本不變D:先增后減

答案:基本不變

在純水中，加入一些酸，其溶液的（

）

A:所有選項都不對B:[H+]與[OH-]乘積不變

C:[H+]與[OH-]乘積變小D:[H+]與[OH-]乘積變大

答案:所有選項都不對

第五章測試

原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。

A:錯B:對

答案:錯

電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素無關(guān)。

A:對B:錯

答案:錯

Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋?？梢?，Cu比Fe的還原能力強。

A:錯B:對

答案:錯

原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。

A:錯B:對

答案:錯

關(guān)于氧化數(shù)的敘述錯誤的是(

)。

A:單質(zhì)的氧化數(shù)為0B:氫的氧化數(shù)只能為+1C:氧化數(shù)可以為整數(shù)或分數(shù)D:氧的氧化數(shù)一般為-2

答案:氫的氧化數(shù)只能為+1

飽和甘汞電極屬于(

)。

A:氧化還原電極B:金屬-難溶鹽-陰離子電極C:氣體電極D:金屬-金屬離子電極

答案:金屬-難溶鹽-陰離子電極

某氧化還原反應組成原電池，測得電動勢大于零，這意味著(

)。

A:ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行B:ΔrGmΘ>0

，反應逆向自發(fā)進行C:ΔrGmΘ<0，反應逆向自發(fā)進行D:ΔrGmΘ>0

，反應正向自發(fā)進行

答案:ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行

298.15K時，保持分壓不變，使溶液的氫離子濃度減小到原來的1/10，H+/H2的電極電勢將會(

）

A:減少59.16mVB:減少29.58mVC:增加59.16mVD:增加29.58mV

答案:減少59.16mV

已知??(Cl2/Cl-)=1.36V，??(I2/I-)=0.535V，??(Fe3+/Fe2+)=0.771V，??(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標準狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為(

)

A:Cl2，I2，SnCl4，F(xiàn)eCl3B:Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4C:SnCl4，I2，F(xiàn)eCl3，Cl2D:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4

答案:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4

將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入(

)。

A:AgB:AgNO3C:NaCl

D:Zn

答案:AgNO3

第六章測試

配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)

A:對B:錯

答案:錯

螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定

A:錯B:對

答案:錯

所有配合物都是有內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合

A:錯B:對

答案:錯

配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構(gòu)型是正四面體

A:錯B:對

答案:錯

下列分子或離子中，不能作為配體的是

A:C.NH4+B:A.ClC:D.H2OD:B.NH3

答案:C.NH4+

在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是

A:Na2SO4B:NH3C:Na2SD:NaNO3

答案:Na2S

配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為

A:6B:3C:2D:4

答案:4

已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，則下列關(guān)于Co（Ⅲ）的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是

A:d2sp3B:sp3d2雜化，正八面體C:d2sp3雜化，正八面體D:sp3d2雜化，三方棱柱體

答案:d2sp3雜化，正八面體

下列配離子中,屬于高自旋的是

A:[Co(NH3)6]3+B:[Zn(NH3)4]2+C:[Fe(CN)6]3-D:[FeF6]3-

答案:[FeF6]3-

向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是

A:CrCl3是弱電解質(zhì)B:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內(nèi)界，1個Cl－在外界C:CrCl3·4H2O是結(jié)晶水合物D:CrCl3·4H2O是配合物，1個Cl－在內(nèi)界，2個Cl－在外界

答案:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內(nèi)界，1個Cl－在外界

第七章測試

金屬單質(zhì)Li不能保存在煤油里。

A:對B:錯

答案:對

所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。

A:錯B:對

答案:錯

由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。

A:錯B:對

答案:錯

堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。

A:錯B:對

答案:錯

堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

A:錯B:對

答案:對

下列性質(zhì)中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是(

)。

A:與酸反應B:與強還原劑反應C:與水劇烈反應D:與堿反應

答案:與強還原劑反應

下列原子中哪一種原子第一電離勢最大(

)。

A:LiB:NaC:MgD:Be

答案:Be

下列金屬單質(zhì)表現(xiàn)為兩性的是(

)。

A:MgB:BeC:BaD:Li

答案:Be

可用于吸收酒精中水分的氧化物是(

)。

A:Na2OB:BeOC:K2OD:CaO

答案:CaO

下列敘述中有錯誤的是

A:除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有色火焰B:在s區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護膜對水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應生成氫氣C:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物D:s區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強的還原性

答案:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物

第八章測試

d區(qū)元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1-2

A:對B:錯

答案:錯

沸點高、熔點高、硬度大、密度大、導電性和導熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質(zhì)的主要特征。

A:錯B:對

答案:對

CrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉(zhuǎn)化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。

A:對B:錯

答案:錯

汞具有嚴重的生物學毒性，汞蒸氣吸入人體會產(chǎn)生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時，必須盡量將其收集起來。對無法收集的汞，應覆蓋硫磺粉，使之轉(zhuǎn)化成HgS。

A:錯B:對

答案:對

Hg2C12不穩(wěn)定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亞汞應貯存在棕色瓶中。

A:錯B:對

答案:對

下列金屬中，密度最大的是(

)。

A:WB:CsC:IrD:Os

答案:Os

元素周期表中，第一與第二過渡系元素性質(zhì)的差異大于第二與第三過渡系元素的差異主要是由于(

)。

A:鑭系收縮

B:價電子構(gòu)型相似

C:價層電子對效應D:惰性電子對效應

答案:鑭系收縮

下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液又能溶于氨水的是(

)。

A:Ni(OH)2B:Cr(OH)3C:Fe(OH)3D:Al(OH)3

答案:Al(OH)3

下列關(guān)于汞的化合物說法正確的是(

)。

A:HgCl2

因味略甜，俗稱甘汞B:碘化鉀的堿性溶液稱為奈斯勒（Nessler）試劑，常用來鑒定Cu2+C:Hg2C12

俗稱升汞D:Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中

答案:Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中

無機鉻（Ⅲ）鹽（如CrCl36