湖南長(zhǎng)沙市一中2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

湖南長(zhǎng)沙市一中2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)2、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.53、近年來(lái)我國(guó)在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說(shuō)法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程4、對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A．溫度 B．壓強(qiáng) C．焓變 D．熵變5、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關(guān)于NO2的說(shuō)法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑6、某有機(jī)樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品的組成可能是(括號(hào)內(nèi)給出的是有機(jī)物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)B．醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇與甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)7、一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大8、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒9、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同10、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)11、某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯12、下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是()A．Cl B．H C．N D．He13、某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說(shuō)法不正確的是A．該有機(jī)物屬于醛類B．1mol該有機(jī)物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g14、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．E-F點(diǎn)收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:715、將溴乙烷與過(guò)量的NaOH的某種溶液共熱。下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于判斷共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型的是（）A．取少量溶液于試管中，加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色B．取少量溶液于試管中，加入溴水，觀察是否褪色C．取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)沉淀D．取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入溴水，觀察是否褪色16、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021、如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請(qǐng)回答：（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒B為Fe，則：①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為________。②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為________（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。如何檢驗(yàn)F側(cè)出口的產(chǎn)物________。（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的甲池原電池裝置，則B(正極)電極反應(yīng)式為________。（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，①A電極的反應(yīng)方程式為________。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中C極質(zhì)量變化________g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,將丙池電解原理示意圖改為如下圖所示。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。2、B【題目詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。3、D【題目詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程，故D正確；故答案為D。4、C【題目詳解】反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T·△S<0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。故選C。5、C【題目詳解】反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镠NO3中的+5價(jià)和NO中的+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。6、B【解題分析】3.0g有機(jī)樣品燃燒生成和的總質(zhì)量為6.2g，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，故生成水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，含；因此,樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物質(zhì)的量為，故有機(jī)物分子中,則有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為。葡萄糖與蔗糖的分子式分別為、，蔗糖的實(shí)驗(yàn)式不是，A錯(cuò)誤；醋酸與甲酸甲酯的分子式均為，實(shí)驗(yàn)式均為，B正確；乙醇與甲醛的分子式分別為、，乙醇實(shí)驗(yàn)式不是，C錯(cuò)誤；二甲醚與乳酸中二甲醚的實(shí)驗(yàn)式不是,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。7、B【解題分析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯(cuò)誤；B.它在所有元素中非金屬性最強(qiáng)，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯(cuò)誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解題分析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同，通過(guò)控制溫度，得到不同溫度范圍內(nèi)的餾分，從而分離混合物的方法，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質(zhì)變化為碘蒸氣，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意焰色反應(yīng)過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。9、A【解題分析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵?！绢}目詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。10、A【解題分析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。11、D【解題分析】某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項(xiàng)A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項(xiàng)A符合；答案選D。12、A【解題分析】一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)。【題目詳解】A、Cl元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，A正確；B、H元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；D、He是稀有氣體元素，化合價(jià)一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。13、C【解題分析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對(duì)分子質(zhì)量為25，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機(jī)物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。14、B【題目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時(shí)間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B正確；C.由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點(diǎn)只有672mL，自然是G點(diǎn)的體積最多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【分析】將溴乙烷與過(guò)量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，所以如果驗(yàn)證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型?！绢}目詳解】A.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，使其褪色，所以可以通過(guò)觀察溶液是否褪色來(lái)驗(yàn)證乙醇存在，故A正確；B.乙醇不與溴水反應(yīng)，所以不能通過(guò)觀察溴水是否褪色來(lái)驗(yàn)證乙醇的存在，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)無(wú)論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有溴化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.乙醇常溫下與鹽酸不反應(yīng)，再加入溴水仍然無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應(yīng)，進(jìn)而對(duì)應(yīng)不同的化學(xué)反應(yīng)類型，我們要根據(jù)產(chǎn)物的特殊化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷。16、B【題目詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。19、堿式偏大無(wú)粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無(wú)色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測(cè)液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%。【題目點(diǎn)撥】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測(cè)液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。20、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點(diǎn)判斷：數(shù)據(jù)處理：【題目詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯(cuò)誤是①，沒有用待盛液潤(rùn)洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的