2024屆湖北省黃岡市麻城實驗高中化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆湖北省黃岡市麻城實驗高中化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥2、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉3、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．174、下列說法正確的是()A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞5、有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于amL6、下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C．物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，則一定不能自發(fā)進行7、下列各組離子一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、I-、C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl-8、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物9、關于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色10、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④11、以下6種有機物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②12、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL13、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）15、下列關于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D16、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應的活化能為186.5kJ/molC．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應的熱化學方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。20、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。21、CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】該反應的△H＜0，可判斷該反應為放熱反應；升高溫度，反應向吸熱的方向移動，據(jù)此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，據(jù)此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據(jù)此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，據(jù)此判斷③。【題目詳解】①已知反應的△H＜0，所以該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故正確；②加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯誤；③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯誤；④已知反應的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯誤；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；⑥加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故錯誤。所以正確的只有①⑤，A正確；綜上所述，本題選A。2、D【題目詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質(zhì)，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D?！军c晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。3、A【題目詳解】原子核外有3個電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。4、A【題目詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但不需要加熱，故B錯誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查反應熱和焓變，側(cè)重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應熱關系、有效碰撞含義、能量變化與化學反應關系是解本題關鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。5、C【題目詳解】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(50–a)mL，故選C。6、D【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，否則不能，以此解答?！绢}目詳解】A．放熱反應不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應為放熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，故A項錯誤；B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后,濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值，故C項錯誤；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，則一定不能自發(fā)進行，故D項正確。綜上，本題選D。【題目點撥】本題考查反應能否自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行由△G=△H-T?△S決定，當△G<0時，反應可自發(fā)進行，當△G>0時，反應不能自發(fā)進行。7、C【題目詳解】A．具有強氧化性，HS-、Fe2＋均具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且pH＝1的溶液中含有大量H+，H+能夠與HS-反應生成弱電解質(zhì)H2S而不能大量共存，故A項不選；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性或強堿性，、能夠與H+反應，在酸性環(huán)境下具有氧化性，能夠氧化I-，因此該組微粒不能大量共存，故B項不選；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中含有大量OH-，該組微粒之間不會發(fā)生化學反應，因此能夠大量共存，故C項選；D．常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸性條件下H+與ClO-之間會反應生成HClO，堿性條件下OH-能與Fe2+、反應生成弱電解質(zhì)，因此該組微粒之間不能大量共存，故D項不選；綜上所述，一定能大量共存的是C項，故答案為C。8、B【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O。【題目詳解】A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。9、B【題目詳解】A．該有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。10、A【解題分析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項是A?？键c：考查物質(zhì)的成分及分類的知識。11、D【題目詳解】①和②均為5個碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點越高，①異戊烷含有1個支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個支鏈，則沸點①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點更高，則沸點④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點更高，則沸點⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點更高，則可知沸點⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點由高到低的排列順序為⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合題意；答案選D。12、C【解題分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【題目詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！绢}目點撥】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關鍵：掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，易錯點：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。13、B【分析】在原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！绢}目詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。14、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式進行計算；B、沒有告訴溫度，無法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；C、不知道溫度，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；D、溶液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷．【題目詳解】A、根據(jù)圖象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；B、由于不知道溫度，無法判斷a點pH=7時溶液的酸堿性，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯誤；C、沒有告訴溫度，無法判斷pH=7時溶液的酸堿性，則無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質(zhì)子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無法判斷pH=7時溶液酸堿性，為易錯點．15、B【解題分析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。16、D【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，所以該反應為吸熱反應。【題目詳解】A．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)題圖可知逆反應的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！绢}目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解