天津市六校2023-2024學年高二化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

天津市六校2023-2024學年高二化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并檢驗乙烯C．檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液D．制取并提純乙酸乙酯2、下列有關化學用語的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－3、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl5、下列事實不屬于鹽類水解應用的是A．明礬凈水B．使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀6、結(jié)構(gòu)簡式是的物質(zhì)不能發(fā)生()A．加成反應B．還原反應C．水解反應D．氧化反應7、美日三名化學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（）A．有機物中一定含有碳和氫兩種元素B．一定條件下，使用催化劑能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律D．將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵8、關于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系9、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-O2↑+2H2OB．電解過程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變10、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小11、反應X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應，下列說法正確的是A．在反應的過程中，加入更多的X，化學反應速率加快B．在反應的過程中，容器內(nèi)的壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，消耗0.1molX的同時，生成0.2molW，說明反應到達平衡狀態(tài)D．隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大12、下列溶液導電能力最強的是A．100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L－1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液13、下列有關中和滴定實驗的說法正確的是A．NaOH溶液滴定鹽酸時，可以選用紫色石蕊作為指示劑B．滴定或量取鹽酸時，應使用如圖甲所示的滴定管C．實驗測定并繪制中和滴定曲線時，記錄pH的時間間隔應相同D．如圖乙所示液面的讀數(shù)為18.20mL14、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（）A．生石灰B．金屬鈉C．濃硫酸D．無水硫酸銅15、下列反應中是放熱反應的是A．二氧化碳與碳反應生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應16、下列離子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-17、下列實驗正確的是（）A．定容 B．制氨氣C．制蒸餾水 D．檢驗鉀離子18、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．AB．B．C．CD．D19、可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部20、t℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1。下列敘述中正確的是A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．重新達到平衡時，A氣體的濃度增大D．平衡向右移動21、室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是A．a(chǎn)點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b點時：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)22、下列示意圖中，正確的是ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：E的官能團名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）以下四組裝置在下列實驗可供選擇Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應選擇的裝置是________(填寫編號)。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________實驗結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應；B．發(fā)生了氧化反應。為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應，請說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_。（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷_____________________________________。26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可由b點變?yōu)閐點沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。29、（10分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。①容器內(nèi)氣體壓強保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、B10、D11、D12、C13、B14、D15、D1