2024屆安徽省阜陽三中高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆安徽省阜陽三中高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是A．新法合成氨不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵C．傳統合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化劑提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，使平衡正向移動2、壓強對化學反應速率的影響針對的是（）的反應A．一切化學反應 B．有固體參加或有固體生成的反應C．有氣體參加或有氣體生成的反應 D．有液體參加或有液體生成的反應3、下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數（K）與溫度無關B．H2CO3的電離常數表達式C．同溫下，電離平衡常數越小表示弱電解質電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1<K2<K34、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱,熔化的鋁不滴落包在鋁箔外面的氧化鋁熔點高于鋁B將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中,布條褪色氯氣具有氧化性C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,產生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D將Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(H)·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．A B．B C．C D．D5、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉6、能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤7、已知反應：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生產，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．若反應②中有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質的量為2mol8、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為，此炔烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-110、下列玻璃破碎后沒有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學玻璃11、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是A．電解過程中,d電極質量增加 B．電解過程中,氯離子濃度不變C．a為負極,b為正極 D．a為陽極,b為陰極12、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數據如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時反應物的用量均減小一半,平衡后NO的轉化率增大D．℃條件下,該反應的平衡常數13、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細菌生長或能殺滅這些細菌，對肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進行皮試，一般做完皮試后等待多長時間觀察A．1分鐘B．5分鐘C．20分鐘D．1小時14、某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．礦物質15、從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色B．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”16、最容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的單質是A．O2B．F2C．N2D．Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當增大電源電壓C．適當降低電解液溫度21、（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。（2）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常溫下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_______________________________（填序號）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．新法合成氨使用新的催化劑，可以降低反應的活化能，故不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源，A正確；B．化學反應的本質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，新法合成氨仍然需要斷裂化學鍵，B錯誤；C．催化劑只能改變反應的途徑和反應所需要的活化能，但不能改變反應物和生成物的狀態(tài)，故不能改變反應的熱效應，新型合成氨方法的ΔH＜0，傳統合成氨方法的ΔH＜0，C錯誤；D．新催化劑通過降低反應所需要的活化能，而提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，但由于催化劑能同等幅度地改變正逆反應速率，故平衡不移動，D錯誤；故答案為：A。2、C【題目詳解】氣態(tài)物質受壓強的影響比較大，因此壓強增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強對有氣體參加或生成的反應有影響；C正確；綜上所述，本題選C。3、C【解題分析】電離平衡常數（K）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，A項錯誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數為：Ka1=、Ka2=，B項錯誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱，C項正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1＞K2＞K3，D項錯誤。4、B【題目詳解】A、氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，結論解釋對應，選項A正確；B、將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，使紅色布條褪色，結論解釋不對應，選項B錯誤；C、濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產生大量白煙，結論解釋對應，選項C正確；D、將Ba(OH)2·8H2O和NH2Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，說明Ba(H)·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，結論解釋對應，選項D正確。答案選B。5、C【題目詳解】A項，氯化鈉是調味劑，檸檬黃是著色劑，故A項錯誤；B項，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調味劑，故B項錯誤；C項，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強化劑，故C項正確；D項，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。6、D【解題分析】①加熱時能促進水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對水的電離起促進作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯誤；答案選D。7、B【題目詳解】A．只有③為置換反應，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，B正確；C．反應①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應，發(fā)生化合價變化的只有5mol，所以還原劑的物質的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質的量為1mol，二者比例為5:1，C錯誤；D．反應②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質的量為10mol，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。8、B【題目詳解】根據炔烴與H2加成反應的原理可知，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是才可以形成C、C三鍵，由烷烴的結構簡式可知，該烷烴有如下所示的3個位置可以形成C、C三鍵，其中1、2兩位置相同，故該炔烴共有2種，故選B?！绢}目點撥】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據加成原理采取逆推可知烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可以形成C、C三鍵，判斷形成C、C三鍵時注意先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子形成C、C三鍵。9、D【題目詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。10、C【題目詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯誤；C.鋼化玻璃破碎后沒有尖銳的棱角,故C正確；D.光學玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯誤；答案：C。11、A【分析】根據題目中給出的信息，根據電流方向就可以判斷出直流電源的正負極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?！绢}目詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。

A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，所以A選項是正確的；

B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；C、a是正極，b是負極，故C錯誤；

D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！绢}目點撥】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。12、D【題目詳解】A.溫度T2時，活性炭的平衡物質的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時，生成的n(CO2)=0.15mol,反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應為放熱反應,升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯誤；B.反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯誤；C.反應2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉化率不變，故C錯誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數K===，故D正確；故選：D。13、C【解題分析】使用青霉素前一定要進行皮試,一般做完皮試后等待20分鐘觀察皮膚是否紅腫,若出現紅腫現象則不能使用青霉素,故C正確。14、A【題目詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質較弱，經常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應該及時補充糖類物質，如巧克力、糖塊等，答案選A。15、B【題目詳解】A、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，A正確；B、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，C正確；D、碘單質在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，D正確。答案選B。16、B【解題分析】同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易，注意氮氣分子中存在N≡N，化學性質穩(wěn)定。【題目詳解】F、Cl同主族，核電荷數依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應，答案選B。【題目點撥】本題考查同周期元素單質遞變規(guī)律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，注意氮氣分子結構對其性質的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【題目詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質液為NaOH溶液，Fe電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負極產生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當增大電源電壓，反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足