2024屆吉林省吉化一中化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆吉林省吉化一中化學高二第一學期期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應，后者比前者的ΔH小2、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B．C． D．3、下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構體的是()A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和4、下列不屬于高分子化合物的是()A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．淀粉 D．纖維素5、用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O6、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用7、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族8、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1

mol

H2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同C．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定9、下列說法正確的是（）A．化學反應都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．化學反應都要放出能量D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件10、兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列關于乙烯基乙炔的說法錯誤的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一條直線上D．沒有順反異構現(xiàn)象11、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素12、一密閉體系中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t613、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕14、用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同15、如圖為某烴的鍵線式結構，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，所得產(chǎn)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結構可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結果保留兩位小數(shù)）20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過程中發(fā)生反應的離子方程式為：______。(3)羰化反應為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間NiCONi(CO)4反應Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達式表示)。②下列不能說明反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強不再改變③比較平衡時下列物理量的大小：CO的體積分數(shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點/℃10643.252熔點/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實驗證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結合平衡移動原理解釋原因：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應物的用量和種類無關，故A錯誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時放出的熱量較少，中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担院笳弑惹罢摺鱄小，故D正確；故答案為D。2、C【解題分析】由題意，有機物既能發(fā)生消去反應又能催化氧化，說明-OH鄰位C原子上有H原子，與-OH相連的C原子上有2個H原子，結構可能為R-CH（R'）-CH2OH?！绢}目詳解】A項、與-OH相連的C原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B項、-OH鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C項、-OH鄰位C原子上有H原子，能發(fā)生消去反應，與-OH相連的C原子上有2個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故C正確；D項、與-OH相連的C原子上有1個H原子，能發(fā)生催化氧化反應生成酮，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應與結構的關系是解答關鍵。3、B【解題分析】A、和分子式不同，結構相似，分子組成相差1個CH2，不是同分異構體，兩者互為同系物；B、H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；C、CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOH分子式不同，結構相似，分子組成相差一個CH2，是同系物不是同分異構體；D、H3C－CH2－O－CH2－CH3

和

分子式不同，前者屬于醚，后者屬于烷烴，不屬于同分異構體；故選B。4、B【題目詳解】蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素的相對分子量達到幾萬、幾十萬甚至上百萬，它們屬于天然高分子化合物；而油脂為高級脂肪酸甘油酯，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選B?！绢}目點撥】明確高分子化合物的概念、判斷方法和常見高分子化合物是解題的關鍵。常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子化合物。5、D【題目詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤?！绢}目點撥】電極反應式的書寫或氧化還原反應方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項錯誤。6、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。7、D【解題分析】第三電子層上排布有5個電子，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。8、D【分析】弱酸、弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，發(fā)生中和反應時放出的熱量少；焓變與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；【題目詳解】A．只有強酸和強堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和1mol水放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故A錯誤；焓變與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故C錯誤；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ?mol-1，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確。9、A【題目詳解】A．化學反應的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說法正確；B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳的燃燒，B說法錯誤；C．化學反應分為吸熱反應和放熱反應，則不一定都要放出能量，C說法錯誤；D．放熱反應的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點燃或加熱，D說法錯誤；答案為A。10、C【解題分析】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項是正確的；B、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,所以B選項是正確的；C、乙烯是平面結構，乙炔是直線型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線上,故C錯誤；D.乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構,所以D選項是正確的。所以本題答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查了有機化合物的結構與性質(zhì)，掌握乙烯和乙炔的分子結構是解題的關鍵，乙烯是平面結構，乙炔是直線型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線上。11、A【題目詳解】A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A正確；B.麥芽糖水解只生成葡萄糖，B錯誤；C.淀粉水解最終得到葡萄糖，C錯誤；D.纖維素水解最終得到葡萄糖，D錯誤；答案選A。12、A【題目詳解】分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個時間段內(nèi)，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時間段內(nèi)達到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大；故選：A。13、C【題目詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確?！绢}目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結構外，還可以根據(jù)電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。14、D【題目詳解】A．原電池負極銅失電子，正極銀得電子，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應原理，故B錯誤；

C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是Ag++e-=Ag，故C錯誤；

D．銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正確；

故選D。15、C【題目詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產(chǎn)物有三種：、、，1,4-加成產(chǎn)物有2種：、。共有5種加成產(chǎn)物，C項正確；答案選C。16、B【題目詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結構，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結構有4種，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結構簡式已經(jīng)給出，因此只要順水推舟即可，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質(zhì)中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質(zhì)量時，應利用得失電子守恒建立關系式?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應生成H2O，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！绢}目點撥】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應的電量應比理論計算多，所耗負極金屬的質(zhì)量也應比理論計算多。20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分。【題目詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結合物質(zhì)性質(zhì)進行尾氣處理，防止造成大氣污染。21、+172.5升高溫度2OH－＋CO2=CO＋H2OL3·mol－3c大于小于43.2～52℃溫度升高，化學平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)正向移動，CO濃度增大，導致反應2CO(g)CO2(g)＋C(s)平衡右移，產(chǎn)生碳【分析】粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳，粗氧化鎳通入氫氣還原得到金屬合金Ni、Co、Fe的混合物，二氧