湖北省廣水一中等重點高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

湖北省廣水一中等重點高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆化學高二上期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大B．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C．d點和e點的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a(chǎn)點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同2、下列有關有機物的構型判斷錯誤的是A．甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形B．乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面C．苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構D．氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP33、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不變 B．單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolCC．容器中的溫度不再變化 D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變4、對于固定體積的密閉容器中進行的反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應容器中壓強不隨時間變化而變化②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②5、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C．反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化6、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問題，我國從新疆開發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H27、實驗室保存少量下列藥品的方法正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．濃鹽酸保存在廣口瓶中C．碳酸鈣保存在細口瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中8、用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸，下列實驗操作不會引起誤差的是（）A．用待測液潤洗錐形瓶B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液C．選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑D．實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結束實驗時有氣泡9、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯10、下列說法不正確的是()A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的C．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等D．復合材料一般比單一材料的性能優(yōu)越11、在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．無機鹽 D．油脂12、觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連13、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差14、下列物質(zhì)屬于酸性食物的是（）A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜15、籃烷的結構如圖所示，下列說法正確的是A．籃烷的分子式為C12H14B．籃烷分子中存在2個六元環(huán)C．籃烷分子中存在3個五元環(huán)D．籃烷的一氯代物共有3種同分異構體16、下列圖示與對應的敘述不相符的是A．圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0B．圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變C．圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D．圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。20、某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。21、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為_____；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生____反應。（填序號）A．取代反應B．消去反應C．加成反應（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.70~80℃，反應未達到平衡，升高溫度反應速率增大，相同時間內(nèi)，表現(xiàn)為CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應達到了平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，d點的平衡常數(shù)＞e點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.根據(jù)方程式，與方程式中的化學計量數(shù)之比相等，因此a點對應的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選C。2、A【解題分析】A.甲烷是正四面體結構，但烷烴分子中的相鄰碳原子之間的鍵角不是180℃.所以呈鋸齒狀，故A錯誤；B.因為乙烯是平面結構，所有原子共面，故四個氫原子和二個碳原子共面是正確；故B正確；C.苯分子中碳原子是通過6sp2雜化，再通過σ鍵和π鍵構成平面正六邊形結構，故C正確；D.NH3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,且含有一個孤電子對,所以該分子是三角錐形結構,中心原子采用sp3雜化,故D正確；答案：A。3、B【題目詳解】A.反應物中有固體，在反應過程中固體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量變大，而容器的體積不變，故混合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度不變時，表明各組分的濃度保持不變，故A能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；B.單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成nmolC，只說明了正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；C.化學反應一定會伴隨著能量變化，由于該容器為絕熱的，故在反應過程中容器內(nèi)的溫度會有變化，當容器中的溫度不再變化時，說明正反應速率等于逆反應速率，故C能表明該反應已達到平衡狀態(tài)；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明正反應速率等于逆反應速率，故D能表明該反應已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B。【題目點撥】絕熱容器內(nèi)不與外界進行熱交換，可逆反應在建立化學平衡的過程中一定會伴隨著能量變化，要么放熱，要么吸熱，總之，在反應過程中，容器內(nèi)的溫度會發(fā)生變化。當正反應速率等于逆反應速率時，容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化。4、A【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【題目詳解】①該反應為氣體體積增大的反應，隨著反應的進行壓強發(fā)生變化，若反應容器中壓強不變則反應達平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故②選；③該反應為氣體體積增大的反應，而氣體質(zhì)量始終不變，只有當反應達平衡，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不隨時間變化而變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故③不選；④反應物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容條件下，反應混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應達平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。5、B【題目詳解】A項，單位時間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2只表明正反應，不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強始終不變，反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！绢}目點撥】判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。6、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學式可解此題。【題目詳解】根據(jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學式為CH4，故A正確。7、A【題目詳解】A．金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應，而不能與煤油反應，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；B．濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應該保存在細口瓶中并密封，故B錯誤；C．碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，時間長了，瓶塞不易打開，應該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故D錯誤；故選A。8、C【題目詳解】A．用待測液潤洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測液，待測液濃度減小，取出相同體積待測液時待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標液體積不變，沒有誤差，故C符合題意。D．實驗開始時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，結束實驗時有氣泡，讀出的標液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9、C【解題分析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答。【題目詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。10、A【題目詳解】A．納米是長度單位，不是物質(zhì)，納米材料是由粒子直徑處于納米尺寸(1-100nm)的物質(zhì)制成的材料，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；C．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造很多化工產(chǎn)品，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故C正確；D．復合材料具有很多優(yōu)越的性能，一般超過單一材料的性能，故D正確；故選A。11、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內(nèi)，故B錯誤；C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。12、B【解題分析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，D錯誤；答案選B。13、C【題目詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。14、C【題目詳解】酸性食物富含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類，即谷類、肉類、蛋類、魚貝等，故選項C正確。15、A【解題分析】A、由藍烷的結構可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C12H14，故A正確；B、由藍烷的結構可知，如圖所示，ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH均為六元環(huán)，共含有3個六元環(huán)，故B錯誤；C、由藍烷的結構可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環(huán)，故C錯誤；D、該分子具有高度對稱結構，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物有4種同分異構體，故D錯誤；故選A。16、D【題目詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應速率加快，反應正向進行的程度逐漸增大，當NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的逆反應是吸熱反應，所以該反應（即正反應）是放熱反應即ΔH＜0，圖示與對應的敘述相符；B.由圖像可知，該反應的反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應的活化能（E1）和逆反應的活化能（E2），但反應物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應的焓變，圖示與對應的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應壓強越大反應速率越快，因此乙反應的壓強大于甲反應的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應物的百分含量相等，圖示與對應的敘述相符；D.一方面，當溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應方向移動，平衡時N2%（N2在反應混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應的敘述不相符；答案選D。【題目點撥】圖甲中數(shù)量關系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。【題目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【題目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側(cè)重考查學生的分析、實驗和計算能力。20、5.0量筒溫度計4.0