2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分離和提純、檢驗(yàn)和鑒別

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和提純、檢驗(yàn)

和鑒別考點(diǎn)一混合物分離、提純的物理方法知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)

|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)物質(zhì)分離和提純的常用物理方法

(1)

(2)

(1)過(guò)濾:適用

與液體混合物,實(shí)例:除去NaCl溶液中的泥沙。

注意事項(xiàng):①一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;②二低:濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;③三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁。難溶固體夯實(shí)必備知識(shí)

(1)

(2)

(2)蒸發(fā)結(jié)晶:適用分離溶解度受溫度變化影響

的物質(zhì),實(shí)例:從NaCl溶液中提取NaCl晶體。

注意事項(xiàng):①用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過(guò)高;②當(dāng)出現(xiàn)

時(shí),停止加熱,用余熱蒸干。

較小大量晶體夯實(shí)必備知識(shí)

(3)

(4)(3)冷卻結(jié)晶(重結(jié)晶):適用分離在同一溶劑中溶解度受溫度變化影響不同的混合物,示例:除去KNO3中混有的少量NaCl。注意事項(xiàng):操作過(guò)程包括加熱溶解、

、過(guò)濾、

、

,得到較純的溶解度受溫度變化影響大的晶體,多次重復(fù)冷卻結(jié)晶操作為重結(jié)晶。降溫結(jié)晶洗滌干燥夯實(shí)必備知識(shí)

(3)

(4)(4)蒸餾:適用分離沸點(diǎn)相差

的液體混合物,實(shí)例:蒸餾海水制淡水。

注意事項(xiàng):溫度計(jì)的水銀球要放置在蒸餾燒瓶的

處;在蒸餾燒瓶中放幾小塊

或碎瓷片防止暴沸,冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”。

較大支管口沸石夯實(shí)必備知識(shí)(5)萃取、分液液—液萃取:利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的

不同,將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過(guò)程;分液:分離

的兩層液體的操作。實(shí)例:提取碘水中的碘,先用四氯化碳萃取后分液,再將有機(jī)層干燥后蒸餾進(jìn)一步分離。

注意事項(xiàng):①待分離組分在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的

;

②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、

;

③常用的萃取劑是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取劑;④分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞,以平衡氣壓,便于液體順利流下;⑤分液時(shí)下層液體從

口流出,上層液體從

口倒出

溶解度不互溶大不互溶下上夯實(shí)必備知識(shí)(6)

(7)(6)升華、凝華:適用從混合物中分離易升華和易凝華的物質(zhì),示例:分離I2和NaCl固體。注意事項(xiàng):升華后的氣態(tài)物質(zhì)遇到冷凝裝置可發(fā)生凝華重新得到固體純凈物。(7)滲析:適用用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(lái),實(shí)例:除去淀粉膠體中的NaCl。夯實(shí)必備知識(shí)(8)

(8)鹽析:適用加入某些無(wú)機(jī)鹽時(shí),某些物質(zhì)溶解度

而凝聚,示例:從皂化液中分離肥皂;蛋白質(zhì)的鹽析。

注意事項(xiàng):一般鹽析后要過(guò)濾。降低夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)用分液漏斗分液時(shí),先放出下層液體,再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦錾蠈右后w(

)(2)過(guò)濾操作時(shí),為了加快過(guò)濾速度,可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體(

)×[解析]用分液漏斗分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。×[解析]過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌,以防濾紙破損。(3)NH4Cl不能升華,除去碘中的NH4Cl應(yīng)采用加熱升華的方法(

)×[解析]碘易升華,但加熱時(shí)氯化銨分解且冷卻后又會(huì)化合生成氯化銨。[解析]乙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),加入CaO吸水后再蒸餾。夯實(shí)必備知識(shí)(4)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾(

)(5)蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱(

)××[解析]蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)有較多晶體析出時(shí)停止加熱。(6)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(

)×[解析]乙醇與水互溶,不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(7)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(

)×[解析]提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。(9) :將海帶灼燒成灰(

)夯實(shí)必備知識(shí)(8)1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高,1-己醇和己烷不能通過(guò)蒸餾初步分離(

)×[解析]互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的,可以用蒸餾的方法分離?！羀解析]海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。(10) :過(guò)濾得含I-的溶液(

)×[解析]過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。(12) :分離碘并回收CCl4(

)夯實(shí)必備知識(shí)(11) :萃取分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),再將下面的活塞擰開(kāi),放出碘的CCl4溶液(

)√[解析]萃取后,通過(guò)打開(kāi)其上方的玻璃塞和下方的活塞將下層液體放出?！羀解析]蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處。(13) :蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(

)×[解析]制備帶結(jié)晶水的晶體時(shí),蒸干溶液可能導(dǎo)致失去結(jié)晶水。(15) :蒸餾時(shí)的接收裝置(

)夯實(shí)必備知識(shí)(14) :分離NaCl與碘單質(zhì)

(

)√[解析]碘加熱易升華,遇冷重新凝華在燒瓶底部,與NaCl固體分開(kāi)。[解析]蒸餾時(shí)接收裝置不應(yīng)封閉?！梁粚?shí)必備知識(shí)2.下列分離方法正確的是(

)A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸發(fā)B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥C.除去氨氣中的水蒸氣:通過(guò)盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水:蒸餾B[解析]乙醇與水互溶,不能用于萃取水溶液中的碘,A錯(cuò)誤;MnO2不溶于水,KCl溶于水,可以用溶于水然后過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,B正確;P2O5是酸性干燥劑,與氨氣反應(yīng),C錯(cuò)誤;除去乙醇中的水,應(yīng)加入氧化鈣,然后蒸餾,D錯(cuò)誤。1.

[2022·河北唐山開(kāi)灤二中月考]利用下列儀器或裝置,能完成相應(yīng)分離實(shí)驗(yàn)的是(

)A.分離混在乙醇中的乙酸 B.用CCl4萃取碘水中的碘C.分離出Fe(OH)3膠 D.從AlCl3溶液中蒸發(fā)

體中的Fe(OH)3膠粒

分離出干燥的AlCl3提升關(guān)鍵能力題組一

混合物分離提純的物理方法B提升關(guān)鍵能力[解析]乙醇和乙酸都易揮發(fā),不能蒸餾除去混在乙醇中的乙酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用萃取分液,用CCl4萃取分離碘水中的碘,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3膠體也能透過(guò)濾紙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3極易水解,水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā),所以最終得到的是Al(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)操作:(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作:

、洗滌、干燥。

(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥等一系列操作,在此過(guò)程中玻璃棒的作用是

(填序號(hào))。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻,防止暴沸提升關(guān)鍵能力加熱溶液至有大量晶體析出時(shí),趁熱過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③(3)若濾液渾濁,需

。渾濁的原因可能是

。

(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

。

(5)分液時(shí),分液漏斗中的液體很難滴下,可能的原因是

。

提升關(guān)鍵能力沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)更換濾紙,重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水,也防止可溶物雜質(zhì)析出1.[2022·湖南長(zhǎng)沙一中月考]硝基苯是一種重要的化工原料,密度比水大,難溶于水,易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。制備、提純硝基苯的流程如圖:下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.配制混酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中,邊滴加邊攪拌B.步驟①需用水浴加熱,以便于控制反應(yīng)溫度C.步驟②所用儀器為分液漏斗,粗產(chǎn)品從下口放出D.步驟③蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)低于支管口會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降提升關(guān)鍵能力題組二

混合物分離提純的物理方法在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用D提升關(guān)鍵能力[解析]反應(yīng)過(guò)程中溫度控制在50~60℃,苯和硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯,分液分離出粗產(chǎn)品,加入碳酸鈉、蒸餾水初步處理后得到粗產(chǎn)品2,干燥蒸餾得到產(chǎn)品。濃硫酸的密度大于濃硝酸,并且二者混合放出大量熱,所以需要將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中,邊滴加邊攪拌,A正確。反應(yīng)過(guò)程中溫度應(yīng)控制在50~60℃,溫度過(guò)高會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生,故選用水浴加熱便于控制溫度,B正確。提升關(guān)鍵能力混合物是苯、硝基苯、濃硫酸、濃硝酸,其中苯和硝基苯互溶,因?yàn)樯傻南趸诫y溶于水,密度大于水,在下層;濃硫酸和濃硝酸在上層;可以用分液漏斗分離,從下層得到粗產(chǎn)品,C正確。蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放到支管口處以測(cè)量蒸氣溫度,溫度計(jì)低于支管口會(huì)蒸出更多餾分導(dǎo)致產(chǎn)率偏大,D錯(cuò)誤。2.[2022·湖南懷化三中模擬]某礦石的成分為CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料,設(shè)計(jì)的回收其中鈷和銅的工藝流程如圖所示:下列說(shuō)法正確的是(

)A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率B.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上C.分液時(shí),應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力[解析]由流程圖可知,“生物浸出”在合適溫度下進(jìn)行可以提高浸出率,過(guò)濾分離出的浸渣為S、CaSO4、SiO2,浸出液含Co2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,萃取后有機(jī)相含Cu2+,反萃取分離出硫酸銅,再發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,水相含Co2+、Fe2+、Fe3+,氧化后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,生成的濾渣為氫氧化鐵,電解含Co2+的溶液生成Co。溫度過(guò)高細(xì)菌失去活性,浸出率下降,只能在適當(dāng)溫度下進(jìn)行“生物浸出”,故A錯(cuò)誤;萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口傾斜向上,振蕩后旋開(kāi)活塞放氣,故B正確;提升關(guān)鍵能力分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放入燒杯中,再將上層液體由分液漏斗上口倒出,故C錯(cuò)誤;“水相”中含有亞鐵離子和鐵離子,可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中的亞鐵離子,不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二物質(zhì)分離提純常用的化學(xué)方法知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”夯實(shí)必備知識(shí)2.物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法方法原理例析沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2;用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2夯實(shí)必備知識(shí)方法原理例析熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液夯實(shí)必備知識(shí)方法原理例析調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去吸收法常用于氣體的凈化和干燥,可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì),選擇適當(dāng)固體或溶液作吸收劑,常用的實(shí)驗(yàn)裝置是洗氣瓶或干燥管

CO2中混有HCl氣體,可通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl[解析]Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl,過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl,達(dá)到除雜的目的。夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去(

)(2)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過(guò)濾(

)√[解析]濃硫酸可以吸收SO3,不能吸收SO2?！?4)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(

)夯實(shí)必備知識(shí)(3)除去銅粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥(

)×√[解析]硝酸有強(qiáng)氧化性,能與銅反應(yīng)。[解析]酸性KMnO4溶液氧化SO2并除去,不能吸收CO2,再通過(guò)濃硫酸干燥即可。(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾(

)√[解析]FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉,不引入新的雜質(zhì)。(7)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO(

)夯實(shí)必備知識(shí)(6)除去甲烷中的乙烯,可將氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(

)××[解析]酸性高錳酸鉀溶液會(huì)把乙烯氧化為CO2氣體,引入新的雜質(zhì)。[解析]H2也能還原氧化銅。(8)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3(

)×[解析]會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2+。(10)除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過(guò)量鹽酸后,過(guò)濾洗滌(

)夯實(shí)必備知識(shí)(9)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去(

)××[解析]乙烯和SO2均能與溴水反應(yīng)。[解析]BaCO3能溶于鹽酸,被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。夯實(shí)必備知識(shí)2.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是(

)B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙夯實(shí)必備知識(shí)[解析]甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O,A項(xiàng)合理;干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3,B項(xiàng)不合理;干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉,可除去HCl和H2O,C項(xiàng)合理;在加熱條件下,O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去,D項(xiàng)合理。1.[2023·湖北高中名校聯(lián)盟聯(lián)合測(cè)評(píng)]下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中,不合理的是(

)提升關(guān)鍵能力題組一

混合物分離提純的化學(xué)方法B

物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANO(NO2)H2O洗氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾CNH4Cl溶液(FeCl3)氨水過(guò)濾D乙炔(H2S)CuSO4溶液洗氣[解析]一氧化氮不溶于水、不與水反應(yīng),二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,可通過(guò)洗氣的方法除去一氧化氮中的二氧化氮,A正確;乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),可用分液的方法分離,B錯(cuò)誤;氯化銨和氨水不反應(yīng),氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,可通過(guò)加入適量氨水、充分反應(yīng)后過(guò)濾除去氯化銨溶液中的氯化鐵,C正確;乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng),硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,可通過(guò)洗氣的方法除去乙炔中的硫化氫,D正確。提升關(guān)鍵能力2.[2022·湖南懷化一中期中]在實(shí)驗(yàn)室中制備以下幾種氣體,除雜實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用合理的是(

)提升關(guān)鍵能力B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲B除去C2H2中少量的H2S、H2O試劑a為硫酸銅溶液甲C除去Cl2中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙[解析]二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),則試劑a不能選用飽和碳酸鈉溶液,應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;乙炔與硫酸銅溶液和濃硫酸均不反應(yīng),硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸,濃硫酸可以干燥乙炔,則選用甲裝置可以除去乙炔氣體中的硫化氫和水蒸氣,故B正確;堿石灰能與氯氣反應(yīng),則不能選用堿石灰除去氯氣中的少量水蒸氣,故C錯(cuò)誤;無(wú)水氯化鈣能吸收氨氣形成八氨氯化鈣,則不能用無(wú)水氯化鈣除去氨氣中的少量水蒸氣,故D錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二混合物分離提純的化學(xué)方法在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用1.

[2022·福建寧德月考]用工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等)制備納米微晶堿式碳酸鋅[Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.“氧化除雜”時(shí)溫度越高除雜效果越好B.“還原除雜”時(shí)除去了Cd2+,說(shuō)明氧化性Cd2+>Zn2+C.“沉鋅”時(shí)生成了Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液pH>7D.“干燥”時(shí)溫度不宜過(guò)高A提升關(guān)鍵能力[解析]

“氧化除雜”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解,使氧化效果減弱而使除雜效果降低,A錯(cuò)誤;“還原除雜”時(shí)利用鋅粉置換出鎘而除去了Cd2+,說(shuō)明氧化性:Cd2+>Zn2+,B正確;“沉鋅”時(shí)向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液和MgSO4·7H2O,生成Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液是弱酸弱堿鹽且pH>7,C正確;“干燥”時(shí)溫度不宜過(guò)高,否則會(huì)使Zn4CO3(OH)6受熱分解,D正確。2.[2022·山東濟(jì)寧月考]國(guó)家速滑館又稱為“冰絲帶”,所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:提升關(guān)鍵能力

Fe3+Fe2+Cu2+開(kāi)始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.調(diào)節(jié)pH=5的目的是除去Cu等雜質(zhì)元素B.“濾渣2”的主要成分為MnO2C.“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4D.“熔煉”過(guò)程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離提升關(guān)鍵能力B提升關(guān)鍵能力[解析]根據(jù)流程圖,鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO),加入硫酸溶解生成多種硫酸鹽,加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4;在濾液中加入KMnO4,把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化為MnO2;濾液中加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘,海綿鎘用氫氧化鈉溶解過(guò)量的鋅,得到Cd和Na2ZnO2。調(diào)節(jié)pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4,沒(méi)除去Fe元素,故A正確;濾液中加入KMnO4,把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀,把Mn2+氧化為MnO2;“濾渣2”主要成分為MnO2、Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;提升關(guān)鍵能力氧化過(guò)濾后濾液中加入鋅置換出Cd,“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是ZnSO4,故C正確;海綿鎘用氫氧化鈉溶解過(guò)量的鋅,“熔煉”過(guò)程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離,故D正確。提升關(guān)鍵能力[歸納總結(jié)]常見(jiàn)混合物的分離提純方法(1)常見(jiàn)氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理

C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S+CuSO4

=CuS↓+H2SO4H2(NH3)濃硫酸NH3+H2SO4

=NH4HSO4Cl2(HCl)飽和NaCl溶液

HCl極易溶于水,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液

HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液

HCl+NaHSO3

=NaCl+H2O+SO2↑CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

SO2+2NaHCO3

=Na2SO3+H2O+2CO2提升關(guān)鍵能力氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuOCu+CO2CO(CO2)NaOH濃溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)2Cu+O2

2CuOCH4

(CH2

=CH2、CH≡CH)溴水

CH2

=CH2+Br2

→CH2BrCH2Br

HC≡CH+2Br2

→CHBr2CHBr2提升關(guān)鍵能力(2)常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加適量BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2

=BaSO4↓+2NaCl過(guò)濾NaCl固體(NH4Cl)加熱

NH4ClNH3↑+HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加過(guò)量鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl2過(guò)濾FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2+Cl2

=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過(guò)量銅粉

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag過(guò)濾I2(SiO2)加熱

I2加熱升華、冷卻凝華,得I2—提升關(guān)鍵能力物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O過(guò)濾NH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl過(guò)濾KNO3固體(NaCl)水根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結(jié)晶NaCl溶液(MgCl2)加適量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl過(guò)濾提升關(guān)鍵能力物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸

CuO+2HCl=CuCl2+H2O過(guò)濾CuO(Fe)磁鐵

Fe能被磁鐵吸引—CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑過(guò)濾鎂粉(鋁粉)加過(guò)量NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑過(guò)濾考點(diǎn)三

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路(1)若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解。(2)若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)。(3)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)敘述順序:實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(或?qū)懛匠淌?。夯實(shí)必備知識(shí)

SO2Fe3+NH3夯實(shí)必備知識(shí)3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(1)酸性氣體的檢驗(yàn)變渾濁褪色出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀夯實(shí)必備知識(shí)(2)堿性氣體的檢驗(yàn)(3)還原性氣體的檢驗(yàn)白煙變藍(lán)變藍(lán)變渾濁紅棕色夯實(shí)必備知識(shí)(4)氧化性氣體的檢驗(yàn)復(fù)燃變藍(lán)變紅變藍(lán)夯實(shí)必備知識(shí)4.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)含碳碳雙(三)鍵的有機(jī)物:能使少量溴水或酸性KMnO4

溶液褪色。(2)乙醇:將螺旋狀銅絲加熱至表面有

生成,迅速插入待測(cè)溶液,反復(fù)多次,可見(jiàn)銅絲被還原成光亮的紅色,并有

產(chǎn)生。

(3)乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液中,水浴加熱,產(chǎn)生

;或加入新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱,有

生成。

黑色CuO刺激性氣味銀鏡磚紅色沉淀夯實(shí)必備知識(shí)(4)乙酸:使石蕊溶液變紅;或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成;或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的

溶液,加熱,紅色

或

。

(6)淀粉:滴加碘水,呈

。

(7)蛋白質(zhì):灼燒,有

的氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)

,以此來(lái)檢驗(yàn)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)。

NaOH變淺消失藍(lán)色燒焦羽毛黃色沉淀夯實(shí)必備知識(shí)5.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)序號(hào)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)Na+焰色試驗(yàn)火焰呈黃色(2)K+焰色試驗(yàn)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)(3)

NaOH溶液(濃)加熱,生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(遇濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙)的氣體夯實(shí)必備知識(shí)序號(hào)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)Fe3+

①KSCN溶液

②K4[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①顯紅色

②生成藍(lán)色沉淀

③生成紅褐色沉淀(5)

Fe2+

①先加KSCN溶液,再加氧化劑(如Cl2)

②K3[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,加氧化劑變?yōu)榧t色

②生成藍(lán)色沉淀

③先生成白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀夯實(shí)必備知識(shí)序號(hào)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(6)既有Fe3+、又有Fe2+

Fe3+:KSCN溶液顯紅色

Fe2+:酸性KMnO4溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液)紫色褪去(或生成藍(lán)色沉淀)(7)

Ag+

①鹽酸或可溶性鹽酸鹽,并加入稀硝酸;

②氨水

①產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

②開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解(8)

Al3+

NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀溶解夯實(shí)必備知識(shí)6.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)序號(hào)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)

BaCl2(CaCl2)溶液、然后再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出無(wú)色、無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)

BaCl2溶液、鹽酸加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可溶于鹽酸,放出使品紅溶液褪色、加熱時(shí)恢復(fù)原色的氣體(3)鹽酸、BaCl2溶液先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)Cl-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀夯實(shí)必備知識(shí)序號(hào)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(5)Br-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀(6)I-

①AgNO3溶液、稀硝酸

②氯水、淀粉溶液

①加入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀

②加入氯水和淀粉溶液,溶液變藍(lán)(7)銅屑、濃硫酸加入銅屑和濃硫酸,共熱,產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)后混合物加入水中呈藍(lán)色(8)S2-

(CH3COO)2Pb試紙?jiān)嚰堊兒诤粚?shí)必備知識(shí)二、物質(zhì)的鑒別1.不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的物質(zhì)。(2)若均無(wú)明顯外觀特征,可考慮用加熱或焰色試驗(yàn)鑒別。(3)若以上2種方法都不能鑒別時(shí),可考慮兩兩混合法,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為2種時(shí),可考慮因試劑加入的順序不同,現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。夯實(shí)必備知識(shí)2.只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑(如石蕊)進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí),可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí),可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí),可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)常用KMnO4酸性溶液、溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。[解析]氯氣、SO2等均可使品紅溶液褪色。夯實(shí)必備知識(shí)判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

(

)(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2(

)√[解析]白色無(wú)水CuSO4粉末,吸水后粉末變藍(lán),可以用于證明含有水蒸氣。×[解析]SO2等氣體也能使溴水褪色。(3)將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯(

)×(5)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,且能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是HCl(

)夯實(shí)必備知識(shí)(4)某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),該氣體一定是氯氣(

)××[解析]溴蒸氣也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。[解析]只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來(lái)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(

)√

夯實(shí)必備知識(shí)(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液(

)√×[解析]飽和食鹽水顯中性,飽和純堿溶液顯堿性,可用酚酞溶液鑒別。[解析]

BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。(9)向某溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Al3+

(

)×[解析]若原溶液含Mg2+等離子也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象。

夯實(shí)必備知識(shí)(10)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl-(

)××[解析]HCl本身能電離出Cl-,不能加稀鹽酸檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于酸。

(12)某無(wú)色溶液的焰色呈黃色,則該溶液中一定含有Na+

(

)√[解析]鈉元素在溶液中存在的形式為Na+,焰色為黃色。(14)某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-(

)夯實(shí)必備知識(shí)(13)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,可以得出溶液中一定含F(xiàn)e2+(

)××[解析]可能原來(lái)就含有Fe3+。[解析]證明原溶液含有I2。

×

1.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若將X通入澄清石灰水中,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則對(duì)氣體X的成分的分析,下列說(shuō)法正確的是(

)A.一定含有HBr,可能含有CO2B.一定不含CO2C.一定含有Cl2D.可能含有CO2、Cl2提升關(guān)鍵能力題組一

物質(zhì)的檢驗(yàn)A[解析]因X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,說(shuō)明含有HBr,由于氯氣能夠氧化溴化氫,則混合氣體中一定不含Cl2;由于氣體X含有HBr,即使有CO2也不一定能生成沉淀,因?yàn)樯傻某恋砟芘cHBr反應(yīng),所以X通入澄清的石灰水中卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,故X中可能含有CO2,根據(jù)以上分析可知,X中一定含有HBr,一定不含Cl2,可能含CO2,故A正確。提升關(guān)鍵能力2.

[2022·河北衡水中學(xué)調(diào)研]下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)提升關(guān)鍵能力選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中,觀察溶液顏色變化溶液不變色,說(shuō)明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng),取上層清液,硝酸酸化,加入硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物2.

[2022·河北衡水中學(xué)調(diào)研]下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)提升關(guān)鍵能力D選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中是否存在Fe3+將適量補(bǔ)鐵劑研磨后溶于水,取上層清液,加入硫氰化鉀溶液,觀察現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明不含有Fe3+D鑒別食鹽與硝酸鈉各取少量固體加水溶解,分別滴加含淀粉的KI溶液,振蕩,觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為硝酸鈉;溶液不變藍(lán)的為食鹽[解析]二氧化硫具有還原性,能使酸性KMnO4稀溶液褪色,該項(xiàng)方案設(shè)計(jì)中若溶液不變色,能說(shuō)明空氣中不含二氧化硫,A正確;氯的中間價(jià)態(tài)化合物在熱KOH溶液中能發(fā)生歧化反應(yīng),得到含Cl-的溶液,故該項(xiàng)方案設(shè)計(jì)若出現(xiàn)白色沉淀(AgCl),說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物,B正確;Fe3+與硫氰化鉀溶液結(jié)合得到紅色物質(zhì),現(xiàn)象明顯,該方案設(shè)計(jì)若溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明不含有Fe3+,C正確;食鹽與硝酸鈉溶解均不能氧化KI得到I2,二者分別滴加含淀粉的KI溶液,振蕩,均不能觀察到溶液變藍(lán)色,D錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力A

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力[方法技巧]

氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的思路由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難,使用時(shí)易擴(kuò)散,故檢驗(yàn)時(shí)要盡可能利用其物理性質(zhì);若利用化學(xué)性質(zhì),則先考慮使用試紙。一般按下列順序進(jìn)行檢驗(yàn):提升關(guān)鍵能力觀察顏色法紅棕色:NO2黃綠色:Cl2在空氣中形成白霧:HCl等在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色:NO提升關(guān)鍵能力試紙檢測(cè)法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3濕潤(rùn)的品紅試紙褪色:SO2等點(diǎn)燃法使帶火星的木條復(fù)燃:O2產(chǎn)生輕微爆鳴聲:H2等通入澄清石灰水法變渾濁:CO2等無(wú)現(xiàn)象:N2等提升關(guān)鍵能力題組二物質(zhì)的鑒別

A提升關(guān)鍵能力

2.

[2023·山東煙臺(tái)二中期中]下列有機(jī)物的鑒別方法(必要時(shí)可加熱),不能達(dá)到目的的是 (

)A.用NaOH溶液鑒別汽油、植物油、四氯化碳、甘油B.用新制氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖溶液、甲酸、乙酸、乙醇C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙醇、溴苯、2-己烯D.用鹽酸鑒別溴苯、苯酚鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、乙醇鈉溶液提升關(guān)鍵能力C提升關(guān)鍵能力[解析]汽油不溶于水,密度比水小,分層后油層在上層;植物油不溶于水,在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),溶液不再分層;四氯化碳不溶于水,密度比水大,分層后油層在下層;甘油和水互溶,溶液不分層,現(xiàn)象不同可鑒別,A能達(dá)到目的。新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖不加熱反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液,加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀;與甲酸不加熱反應(yīng),沉淀溶解為藍(lán)色溶液,加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀;與乙酸不加熱反應(yīng),沉淀溶解為藍(lán)色溶液,加熱不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀;與乙醇不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不同可鑒別,B能達(dá)到目的。乙醇和2-己烯均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,C不能達(dá)到目的。溴苯與鹽酸不反應(yīng)但會(huì)分層;苯酚鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成苯酚,會(huì)使溶液變渾濁;碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡;乙醇鈉和鹽酸反應(yīng)后互溶,現(xiàn)象不同,可鑒別,D能達(dá)到目的。[方法技巧]物質(zhì)鑒別的方法提升關(guān)鍵能力鑒別方法適用范圍舉例物理方法觀察法被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等不同如CuCl2、FeCl3與NaCl溶液;O2與Cl2等嗅試法氣體或有揮發(fā)性氣味物質(zhì)(有毒氣體慎用)如NH3與O2等水溶法被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況不同如Na2CO3與CaCO3等焰色試驗(yàn)法某些金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別提升關(guān)鍵能力鑒別方法適用范圍舉例化學(xué)方法加熱法易分解的物質(zhì)顯色法某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H+或OH-;利用Fe3+遇SCN-呈紅色檢驗(yàn)Fe3+等水溶法被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象如無(wú)水CuSO4加水變藍(lán);CaH2加水產(chǎn)生氣體提升關(guān)鍵能力鑒別方法適用范圍舉例化學(xué)方法點(diǎn)燃法可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物不同如H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰,在O2中燃燒呈淡藍(lán)色火焰指定試劑法待鑒別物質(zhì)性質(zhì)存在差異性如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無(wú)色溶液,可選擇Ba(OH)2鑒別分組法被鑒別物較多如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì),可選擇石蕊溶液檢驗(yàn)分成三組,然后再進(jìn)行鑒別經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

1.

[2022·海南卷]《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇?

)A.洗滌

B.粉碎

C.萃取

D.蒸發(fā)C[解析]水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等,涉及的操作方法是洗滌;細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水?dāng)嚢枞芙?涉及的操作方法是粉碎和溶解;去石澄清是指傾倒出澄清液,去除未溶解的固體,涉及的操作方法是傾倒;慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸發(fā);因此未涉及的操作方法是萃取,答案選C。

A

3.

[2022·山東卷]已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水,苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是(

)A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)B.由①③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①②③獲得D.①②③均為兩相混合體系C[解析]由題給流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸,鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽,分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ;向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺,再分液得到苯胺粗品;向有機(jī)相Ⅰ中加入水洗滌除去混有的鹽酸,分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ,向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入鹽酸,將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,再經(jīng)過(guò)濾得到苯甲酸粗品。苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;由分析可知,由①得到苯胺粗品的分離方法為分液,由③得到苯甲酸粗品的分離方法為過(guò)濾,獲取兩者的操作方法不同,故B錯(cuò)誤;由分析可知,苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①②③獲得,故C正確;由分析可知,①為兩相,③為兩相,而②為甲苯,只有一相,故D錯(cuò)誤。1.下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是 (

)備用習(xí)題D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+備用習(xí)題[解析]有較強(qiáng)氧化性的氣體如O2等也可以氧化Fe2+,A錯(cuò)誤;Cl2、O3等均能使品紅溶液褪色,B錯(cuò)誤;還原性氣體如CO等也可以還原CuO,C錯(cuò)誤;只有Al(OH)3白色沉淀能溶于過(guò)量NaOH溶液,D正確。備用習(xí)題2.下列實(shí)驗(yàn)中,所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(

)A選項(xiàng)目的裝置原理A制取蒸餾水④沸點(diǎn)差異B分離苯中的溴苯③苯和溴苯的密度不同C除去食鹽中的I2①②

NaCl在水中的溶解度很大D氫氧化鋁膠體的純化①膠體粒子不能通過(guò)濾紙,離子及小分子可以通過(guò)濾紙備用習(xí)題[解析]利用水和雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同,采用蒸餾的方法進(jìn)行分離,A項(xiàng)正確;分離裝置的選取和分離原理均錯(cuò)誤,因?yàn)閮烧呋ト?所以可利用兩者的沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法進(jìn)行分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分離裝置和原理描述均錯(cuò)誤,應(yīng)該將固體直接加熱,利用碘易升華的原理進(jìn)行分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分離裝置的選取和分離原理均錯(cuò)誤,膠體粒子能通過(guò)濾紙,不能通過(guò)半透膜,普通過(guò)濾裝置不能達(dá)到純化膠體的目的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。備用習(xí)題3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)D

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒定NO2與溴蒸氣兩氣體分別通入淀粉KI溶液中變藍(lán)色的是通入溴蒸氣B檢驗(yàn)固體混合物是否存在銨鹽將固體溶于水,加入足量濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若試紙不變藍(lán),說(shuō)明固體中不存在銨鹽C檢驗(yàn)Na2SO3的氧化性在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液若溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀,則說(shuō)明Na2SO3具有氧化性D檢驗(yàn)火柴頭(含KClO3)中的氯元素取用火柴頭浸泡過(guò)的溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明有氯元素備用習(xí)題[解析]NO2和H2O反應(yīng)生成的HNO3與溴蒸氣均能把碘離子氧化為碘單質(zhì),故分別通入淀粉KI溶液中,均能變藍(lán),A錯(cuò)誤;銨根離子與亞硝酸根離子能在水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?則將固體混合物溶于水,加入足量濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若試紙不變藍(lán),不能說(shuō)明固體中不存在銨鹽,B錯(cuò)誤;在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液不發(fā)生反應(yīng),在酸性條件下,氫離子、亞硫酸根離子和硫離子發(fā)生反應(yīng)生成硫和水,溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀,C錯(cuò)誤;氯酸鉀、硝酸銀和亞硝酸鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,則取用火柴頭浸泡過(guò)的溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明有氯元素,D正確。備用習(xí)題

A備用習(xí)題

備用習(xí)題

A備用習(xí)題

考點(diǎn)一

混合物分離提純的物理方法及在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用1.從海帶中提取碘,下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.裝置甲灼燒海帶

B.裝置乙過(guò)濾海帶灰C.裝置丙萃取碘單質(zhì)

D.裝置丁分離碘和苯D1234567891011121312345678910111213[解析]灼燒在坩堝中進(jìn)行,圖中灼燒操作合理,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?海帶灰中含有不溶于水的雜質(zhì),過(guò)濾可以分離,圖中過(guò)濾裝置合理,B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?碘單質(zhì)更易溶于苯,苯與水不互溶,且不與水反應(yīng),可以用苯萃取,苯的密度比較小,有機(jī)層在上層,操作合理,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,水銀球應(yīng)在支管口處,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

(

)D12345678910111213選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸點(diǎn)為117.5℃)中的乙醚(沸點(diǎn)為34.6℃)蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大12345678910111213[解析]乙醇和水混溶,不能用作從碘水中萃取碘的萃取劑,應(yīng)用四氯化碳或苯萃取,故A錯(cuò)誤;乙醇和水混溶,不能用分液的方法分離,故B錯(cuò)誤;二者的溶解度隨溫度的變化不同,可用重結(jié)晶的方法分離,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化較大,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小,故C錯(cuò)誤;二者互溶,沸點(diǎn)不同,且沸點(diǎn)相差較大,則可用蒸餾的方法分離,故D正確。123456789101112133.[2023·湖南攸縣一中月考]實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無(wú)色,說(shuō)明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管A12345678910111213[解析]萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上,A錯(cuò)誤;分液時(shí),密度大的液體在下層,密度小的液體在上層,下層液體由分液漏斗下口放出,下層液體放完后,密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出,B正確;Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子,該離子在乙醚中生成締合物,乙醚與水不互溶,故分液后水相為無(wú)色,則水相中不再含有Fe3+,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分離目的,C正確;蒸餾時(shí)選用直形冷凝管,能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,而不會(huì)殘留在冷凝管中,D正確。123456789101112134.[2022·湖北襄樊一中月考]實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖所示:已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃,苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g;乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖所示:12345678910111213試根據(jù)上述信息,判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ過(guò)濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D12345678910111213[解析]由流程可知,苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,則乙醚溶液中含苯甲醇,操作Ⅱ?yàn)檎麴s,得到產(chǎn)品甲為苯甲醇;水溶液中含苯甲酸鉀,加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,則操作Ⅲ為過(guò)濾,產(chǎn)品乙為苯甲酸。操作Ⅰ分離乙醚溶液與水溶液,則為萃取、分液,A項(xiàng)正確;由上述分析可知,乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇,B項(xiàng)正確;操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇,蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇,C項(xiàng)正確;由上述分析,操作Ⅲ為過(guò)濾,則產(chǎn)品乙為苯甲酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112135.

[2023·湘豫名校聯(lián)考]下表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(

)B考點(diǎn)二

混合物分離、提純的化學(xué)方法及在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用選項(xiàng)目的分離方法原理A除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和Na2CO3溶液萃取乙酸在Na2CO3溶液中溶解度較大B除去乙醇中的少量水加入CaO后蒸餾乙醇與CaO、Ca(OH)2沸點(diǎn)相差很大C除去CO2中的CO通入O2后點(diǎn)燃

CO與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2D分離苯和硝基苯分液二者均為液體且不互溶12345678910111213[解析]乙酸可與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶于水難溶于酯的鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入的CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2及可能剩余的CaO是離子化合物,沸點(diǎn)較高,而乙醇沸點(diǎn)較低,可用蒸餾法提純乙醇,B項(xiàng)正確;CO2中的少量CO不能被點(diǎn)燃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯與硝基苯均是有機(jī)物,彼此互溶,無(wú)法通過(guò)分液進(jìn)行分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是(

)12345678910111213C選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作ACO2(SO2)飽和Na2CO3溶液將氣體通過(guò)足量的飽和Na2CO3溶液BNa2O固體(Na2O2)O2在純氧氣中加熱CFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入過(guò)量Fe粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾DNa2SO4溶液(Na2CO3)鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡12345678910111213[解析]選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣,故A錯(cuò)誤;氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,則在純氧氣中加熱只能將Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)原理為Fe+CuCl2

=FeCl2+Cu,能除雜,故C正確;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)NaCl,應(yīng)選稀硫酸,故D錯(cuò)誤。7.

[2022·湖北漢陽(yáng)一中月考]以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。12345678910111213沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說(shuō)法不正確的是(

)A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2

4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+

=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2OB12345678910111213[解析]加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3等],故A正確;反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2

4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯(cuò)誤;12345678910111213操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即試劑b)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過(guò)量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過(guò)量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+

=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+

=Fe3++3H2O,故D正確。12345678910111213

B12345678910111213[解析]根據(jù)流程可知萃取與反萃取是為了富集錸元素,故A正確;氫氣還原Re2O7反應(yīng)前要先通一會(huì)兒氫氣排盡空氣,反應(yīng)后再通一會(huì)兒氫氣防止錸被氧化,通入的氫氣多于7mol,故B錯(cuò)誤;根據(jù)流程可知,反萃取得到的萃取劑、NH4ReO4高溫分解得到的氨氣可以循環(huán)使用,故C正確;蒸餾收集某溫度下的餾分,主要儀器為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、酒精燈、溫度計(jì)和收集瓶等,故D正確。123456789101112139.

[2021·重慶卷]下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是(

)D12345678910111213考點(diǎn)三

物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論A將CO與水蒸氣通過(guò)熾熱的催化劑,所得氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加熱至沸騰,有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中,充分振蕩,溶液變?yōu)樽霞t色

NaBiO3有氧化性D將FeCl2溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色

H2O2有還原性

1234567891011121310.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是(

)C12345678910111213選項(xiàng)操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱,所產(chǎn)生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色檢驗(yàn)反應(yīng)生成乙烯B將SO2通入溴水溶液中,溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性C在待測(cè)液中先用稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-D向丙烯醛溶液中滴加溴水,溶液